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    某学生用浓度为0.1mol?L-1左右的KOH溶液滴定未知浓度的盐酸，有如下操作步骤：
    （A）移取20.00mL待测的盐酸注入洁净的锥形瓶，并加入2-3滴酚酞
    （B）用KOH溶液润洗滴定管2-3次
    （C）把盛有KOH溶液的碱式滴定管固定好，调节液面使滴定管尖嘴充满溶液
    （D）取KOH溶液注入碱式滴定管至0刻度以上2-3cm
    （E）调节液面至0或0刻度以下，记下读数
    （F）把锥形瓶放在滴定管的下面，用KOH溶液滴定至终点，记下滴定管液面的刻度回答下列问题：
    （1）正确操作的顺序是
     
    ．（填编号）
    （2）实验室可提供下列浓度的KOH溶液，应选用的是
     
    ．（填编号）
    A.0.1mol?L-1     B.0.10mol?L-1     C.0.1032mol?L-1
    （3）（A）操作中量取待测液的仪器是
     
    ．
    （4）（B）操作的目的是
     
    ．
    （5）（F）操作中判断到达终点的现象是
     
    ．
    （6）KOH溶液在空气中易变质生成
     
    ，对测定结果的影响是
     
    （填“偏大”、“偏小”、“不变”）．
    考点：中和滴定
    专题：
    分析：（1）中和滴定有检漏、洗涤、润洗、装液、取待测液于锥形瓶，然后加入指示剂进行滴定等操作；
    （2）根据部分氢氧化钾溶液与空气中的二氧化碳反应判断；
    （3）根据酸性溶液用酸式滴定管量取；
    （4）直接装入标准溶液，标准液的浓度偏低；
    （5）如溶液颜色变化且半分钟内不变色，可说明达到滴定终点；
    （6）氢氧化钾溶液与二氧化碳反应生成碳酸钾；根据钾守恒，氢氧化钾溶液变质后消耗的盐酸体积不变；
    解答： 解：（1）操作的步骤是选择滴定管，然后洗涤、装液、使尖嘴充满溶液、固定在滴定台上，然后调节液面记下读数．再取待测液于锥形瓶，然后加入指示剂进行滴定，所以顺序为：ABDCEF或BDCEAF，
    故答案为：ABDCEF或BDCEAF，
    （2）氢氧化钾溶液溶液中部分氢氧化钾容易与空气中的二氧化碳反应，所以氢氧化钾的浓度稍大于0.1mol/L，所以C正确，
    故答案为：C；
    （3）实验室中量取20.00mL待测液盐酸，需要选用25mL的酸式滴定管，
    故答案为：25mL酸式滴定管；
    （4）滴定管用蒸馏水洗涤后，内壁有一层水膜，如果直接装液会使浓度降低，所以必须用标准溶液润洗滴定管2-3次，
    故答案为：避免滴管上残留的水稀释KOH溶液，造成误差；
    （5）本实验是用NaOH滴定盐酸溶液，用酚酞作指示剂，所以终点时，现象是当溶液由无色变为浅红色，且在半分钟内不褪色，
    故答案为：当溶液由无色变为浅红色，且在半分钟内不褪色；
    （6）氢氧化钾溶液与二氧化碳反应生成碳酸钾；根据钾守恒，氢氧化钾溶液变质后消耗的盐酸体积不变，对测定结果无影响；
    故答案为：碳酸钾；不变；
    点评：本题考查酸碱中和滴定，题目难度中等，试题涉及的题量较大，注意掌握中和滴定的操作方法，明确中和滴定实验的仪器、步骤、滴定终点的判断方法．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    化合物是合成某些药物的中间体．试设计合理方案由化合物合成．
    【提示】
    ①合成过程中无机试剂任选；
    ②在400摄氏度金属氧化物条件下能发生脱羰基反应；
    ③CH2=CH-CH=CH2与溴水的加成以1，4-加成为主；
    ④合成反应流程图表示方法示例如下：H2C=CH2
    HBr
    CH3CH2Br
    NaOH溶液
    CH3CH2OH．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某课外兴趣小组欲测定某NaOH溶液的浓度，其操作步骤如下：
    ①将碱式滴定管用蒸馏水洗净，再注入待测溶液，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于“0“刻度或“0“刻度以下的位置，记下读数； 
    ②将锥形瓶用蒸馏水洗净后，从碱式滴定管中放入20.00mL待测溶液到锥形瓶中．
    ③将酸式滴定管用蒸馏水洗净，再用标准酸液润洗2-3次后，向其中注入0.1000mol?L-1标准盐酸，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于“0“刻度“0“刻度以下的位置，记下读数．
    ④向锥形瓶中滴入指示剂，进行滴定．滴定至终点，记录数据．
    ⑤重复以上过程2次．
    试回答下列问题：（1）应将NaOH溶液注入如图1中的
     
    （选填“甲”或“乙”）中．
    （2）该小组在实验步骤中的错误是
     
    （填序号），由此造成的测定结果
     
    （偏高、偏低）．
    （3）如图2是某次滴定时的滴定管中的液面，如图2表示50mL滴定管中液面的位置，若A与C刻度间相差1mL，A处的刻度为25，滴定管中液面读数应为
     
    mL．
    （4）根据下列数据：
    滴定次数待测液体积（mL）[标准盐酸体积（mL）
    滴定前读数（mL）滴定后读数（mL）
    第一次20.000.5225.42
    第二次20.004.0729.17
    请计算待测烧碱溶液的浓度为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某学生用0.1mol?L-1的KOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作分解为如下几步：
    A．移取20mL待测盐酸注入洁净的锥形瓶，并加入2～3滴酚酞
    B．用标准溶液润洗滴定管2～3次
    C．把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液
    D．取标准KOH溶液注入碱式滴定管至“0”刻度以上1～2cm
    E．调节液面至“0”或“0”以下刻度，记下读数
    F．在锥形瓶下垫一张白纸，把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准KOH溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度．就此实验完成填空：
    （1）正确操作步骤的顺序是（用序号字母填写）
     
    ；
    （2）上述B步骤操作的目的是
     
    ；
    （3）上述A步骤操作之前，先用待测液润洗锥形瓶，则对滴定结果的影响是
     
    ；
    （4）操作中锥形瓶下垫一张白纸的作用是
     
    ；
    （5）判断到达滴定终点的实验现象是
     
    _；
    （6）若称取一定量的KOH固体（含少量NaOH）配制标准溶液并用来滴定上述盐酸，则对滴定结果产生的影响是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    药物E具有抗癌抑菌功效，其合成路线如图所示：

    已知：NaBH4是一种很强的还原剂，可以将-C≡N还原为-CH2NH2．
    （1）关于化合物D的说法错误的是
     
    ．
    a．1mol D最多可与3mol H2发生加成反应      b．可以与盐酸发生反应
    c．可以使高锰酸钾酸性溶液褪色             d．是烃的含氧衍生物
    （2）反应③在水溶液中进行，HCl是催化剂，此反应中除了生成D外，还有一种产物，该产物的名称是
     
    ．
    （3）E的结构简式为
     
    ．
    （4）合成路线中设计反应①和③的目的是
     
    ．
    （5）阅读以下信息，依据以上流程图和所给信息，以CH3CHO和CH3NH2为原料设计合成α-氨基丙酸[CH3CH（NH2）COOH]的路线．已知：（提示：①合成过程中无机试剂任选，②合成反应流程图表示方法示例如下：A→B→C…→H．）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    学习化学有什么用呢？譬如说你吃的食盐中不小心混入了沙土（粗盐），分离提纯粗盐的方法是
     
    （8个字）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）某炔烃B和H2充分加成后生成2，5-二甲基己烷，则B的结构简式为
     
    ；
    （2）碳原子数在10以内的烷烃的所有同分异构体中，一氯代物无同分异构体的有
     
    种
    （3）某一元羧酸A，含碳的质量分数为50.0%，氢气、溴、溴化氢都可以跟A起加成反应．试求：A的结构简式
     

    （4）在一定质量的烧瓶中盛10g11.6%的某醛溶液，然后与足量的银氨溶液充分混合放在热水浴中加热，安全反应后，倒去瓶中液体，仔细洗净、烘干后，烧瓶质量增加4.32g，通过计算，写出这种醛的结构简式
     

    （5）0.2mol某有机物和0.4mol O2在密闭容器中燃烧后，产物为CO2、CO和H2O，产物经过浓H2SO4后，浓H2SO4增重10.8g，通过灼热的CuO充分反应后，CuO失重3.2g，最后通过碱石灰，碱石灰增重17.6g．若等量该有机物与9.2g 钠恰好反应．计算并回答： 该有机物的名称
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在海底和青藏高原都发现了名为“可燃冰”的环保型新能源，主要成分是CH4，CH4在光照下可与Cl2反应，也可以用CH4和H2O为原料制备二甲醚和甲醇等新型燃料．
    （1）在一定条件下，发生反应：CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）△H＞0．
    若在2L体积恒定的密闭容器中发生反应，T℃时，通入2molCH4（g）和2mol H2O（g），反应达平衡后，生成l molCO，CH4的转化率为
     
    ．此时向容器中同时加入1mol CH4（g）、1mol H2O（g）1mol CO和3molH2的混合气体（保持温度不变），则平衡将
     
    （填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”）移动，达到新平衡后平衡常数为
     
    ．若在2L体积可变的密闭容器中发生反应，T℃时，通入2mol CH4（g）和2mol H2O（g），反应达平衡后，生成CO
     
     l mol（填“大于”、“小于”或“等于”）．
    （2）CH4可用于设计燃料电池，甲烷燃料电池的工作原理如图1所示：通入CH4的一极电极反应式为：
     
    ；反应一段时间后溶液的pH
     
    （填“升高”、“降低”或“不变”）．
    （3）若将CH4燃料电池与图2表示的电解池相连，U形管装有电解液a；X、Y是两块电极板，请回答以下问题：
    ①该电解池的Y电极与CH4燃料电池中通入
     
    一极相连
    ②若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，则电解池中X极上的电极反应为
     
    ．
    该电解池的总反应为
     
    ．
    ③若X、Y都是惰性电极，a是含有0.4mol CuSO4和0.2mol KCl的水溶液1L，电解一段时间后，在一个电极上析出18.2g Cu，此时在另一电极上放出的气体在标准状况下的体积
     
    （忽略水中溶解）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在给定的四种溶液中加入以下各种离子，各离子能在原溶液中大量共存的是（　　）
    A、滴加甲基橙试液显红色的溶液      Fe3+、NH4+、Cl-、SCN-
    B、pH值为1的溶液                Cu2+、Na+、Mg2+、NO3-
    C、水电离出来的c（H+）=10-13mol/L的溶液  K+、HCO3-、Br-、Ba2+
    D、所含溶质为Na2SO4的溶液             K+、CO32-、NO3-、Al3+

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