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    小林同学发现铜制眼镜框表面出现了绿色物质，通过化学学习知道该物质为铜锈，俗称铜绿，主要成分是Cu2(OH)2CO3。

    提出问题：铜是在什么条件下被锈蚀的？小林对此进行了探究。

    猜想：根据铜锈的化学式，猜想铜生锈可能是铜与_____ ___作用的结果。

    设计与实验：借鉴“铁钉锈蚀条件的探究”实验，小林设计了“铜片锈蚀条

    件的探究”。实验如下图所示。

    （1）实验较长时间后发现______________试管中的光亮铜片最先生锈。

    （2）从优化实验的角度考虑，A实验是多余的，他只考虑了水这个单一条件。C试管中除光亮铜片、蒸馏水外，还有的另外一种物质为______________。

    评价与改进：如果认为小林设计的“铜片锈蚀条件的探究”实验不够完善，

    要得出正确的结论，还要补充的一个实验是(可画图表示)____________________。

    练习册系列答案
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    （1）已知4℃时四种化合物在水中和液氨中的溶解度如下表：

    AgNO3

    Ba(NO3)2

    AgCl

    BaCl2

    H2O(l)

    170g

    9.20g

    1.50×10-4g

    33.3g

    NH3(l)

    86.0g

    97.2g

    0.80g

    0.01g

    ①上述四种物质能在水中发生的复分解反应的离子方程式为 ；

    ②上述四种物质能在液氨中发生的复分解反应的化学方程式为 ；

    （2）完成下列反应的离子方程式：

    ①碳酸氢铵溶液与少量的烧碱溶液反应： ；

    ②20毫升0.1mol/L碳酸氢钙溶液与56毫升0.05mol/L氢氧化钠溶液反应： ；

    ③石灰乳与少量的碳酸氢钠溶液反应： ；

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    A．RCl B．RCl2 C．RCl3 D．RCl4

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    A. 蒸馏、蒸发、萃取、过滤 B. 蒸馏、过滤、萃取、蒸发

    C. 萃取、过滤、蒸馏、蒸发 D. 过滤、蒸发、萃取、蒸馏

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    某化学兴趣小组在一次实验探究中发现，向草酸溶液中逐滴加入高锰酸钾溶液时，溶液褪色总是先慢后快．即反应速率由小变大．为此，甲同学做了如下实验进行探究：

    （已知：MnO4-在酸性环境下的还原产物是Mn2+ ）

    【实验用品】仪器：试管（若干个）、胶头滴管、100mL容量瓶、250mL容量瓶、10mL量筒、托盘天平、玻璃棒、烧杯、药匙

    （1）0.10mol/L H2C2O4溶液的配制：

    实验室欲配制100mL 0.10mol/L H2C2O4溶液，需要称取草酸晶体（H2C2O4·2H2O） g（精确到0.1g）；实验中需要用到的玻璃仪器有：玻璃棒、烧杯、胶头滴管和 ．

    （2）反应的速率变化的探究：

    在1号和2号试管中分别加入2mL0.10mol/L H2C2O4溶液，在1号试管中加入硫酸锰固体．然后在两支试管中加入4mL 0.010mol/L KMnO4溶液和几滴稀硫酸．现象如下表所示：

    试管1

    试管2

    实验现象

    褪色很快

    褪色很慢

    褪色时间/s

    4秒

    31秒

    请回答下列问题：

    ①甲同学进行该实验还缺少的实验仪器是： ．

    ②H2C2O4溶液与酸性的KMnO4溶液反应的离子方程式为： ．

    ③同学测出的颜色变化的时间是以下列哪个选项为依据的 ．

    A、从KMnO4溶液刚好接触H2C2O4溶液开始，溶液由紫红色变为近乎无色，半分钟之内不再出现紫 红色为止．

    B、从KMnO4溶液刚好接触H2C2O4溶液开始，溶液由无色变为紫红色为止．

    C、从KMnO4溶液接触H2C2O4溶液开始，溶液由紫红色变为近乎无色为止．

    ④甲同学认为该反应褪色由慢到快的原因是 ．

    于是甲同学得出结论 ．

    （3）乙同学和丙同学从甲同学的实验探究中得到启示，他们也分别提出了能影响该溶液化学反应速率 因素的另外两种可能原因，你认为他们提出的两种可能原因是：

    I II

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    A．12 B．32 C．60 D．80

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    A．40 ℃之前与40 ℃之后溶液变蓝的时间随温度的变化趋势相反

    B．图中a点对应的NaHSO3反应速率为5.0×10-5 mol·L-1·s-1

    C．图中b、c两点对应的NaHSO3反应速率相等

    D．温度高于40 ℃时,淀粉不宜用作该实验的指示剂

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    （1）准确称取烧碱样2.50g，将样品配成250mL的待测液。

    （2）滴定管使用前除洗涤外，还应 。

    （3）取10.00mL待测液，用 量取注入锥形瓶中。(填仪器)

    （4）用0.2000mol/L标准盐酸溶液滴定待测烧碱溶液，滴定时左手旋转酸式滴定管的玻璃活塞，右手不停地摇动锥形瓶，两眼注视 直到滴定终点。

    （5）根据下列测定数据，分析得到合理数据，计算待测烧碱溶液的浓度： 。

    滴定次数

    待测液体积/mL

    标准盐酸体积/mL

    滴定前读数（mL）

    滴定后读数（mL）

    第一次

    10.00

    0.50

    10.40

    第二次

    10.00

    4.00

    14.10

    第三次

    10.00

    4.20

    15.70

    （6）根据上述测定数据，分析得到合理数据，计算烧碱的纯度 。

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    A．NaOH溶液 B．铁片 C．KSCN溶液 D．石蕊试液

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