练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    在体积为10L的容器中，通人一定量的CO和H2O，在850℃时发生如下反应：
    CO(g)十H2O(g)  CO2(g)十H2 (g)    △H<0 ， CO和H2O浓度变化如下图，

    （1) 3min—4min之间反应处于____状态（填平衡、不平衡）；
    （2）要使反应在8min后，平衡向逆方向移动，可采取的措施是__  ___，要使反应在8min后，反应速率降低，平衡向正方向移动，可采取的措施是________。（填a,b,c,d）
    a．增加水蒸气  b．降低温度   c．使用催化剂  d．增加氢气浓度
    （3）求出850℃ 时，该反应的平衡常数和CO的平衡转化率（写出详细计算过程）

    （1）   不平衡   （2）     d    ，     b     （各2分）
    （3）0.6 （2分）

    解析试题分析：
    （1）由图可知3min—4min之间物质的浓度在变化。所以不平衡
    （2）a．增加水蒸气，衡向正方向移动 b．降低温度，平衡向逆方向移动   c．使用催化剂，不改变平衡。  d．增加氢气浓度，反应速率降低，平衡向正方向移动。
    （3）             CO(g) 十 H2O(g)    CO2(g) 十 H2 (g)
    初始浓度（mol/L）  0.2        0.3            0           0
    变化浓度（mol/L）  0.12       0.12         0.12        0.12
    平衡浓度（mol/L）  0.08       0.18         0.12        0.12
    K = c(CO2) c(H2) / c(CO) c(H2O)  =" (" 0.12 mol/L *0.12 mol/L  ) /  (0.08 mol/L* 0.18 mol/L) = 1
    CO的平衡转化率 =" 0.12" mol/L / 0.2 mol/L = 0.6 
    考点：化学反应速率和化学平衡综合考察

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    制取尿素[CO(NH2)2]的反应：2NH3(g)+CO2(g) CO(NH2)2(s)+H2O(g)
    某温度下体积为10L的密闭容器中，测得各物质的物质的量数据如下：

    物质的量mol
    		0min
    		2 min
    		3 min
    		4 min
    NH3
    		2.0
    		1.4
    		n1
    		n1
    CO2
    		1.0
    		0.7
    		n2
    		n2
    H2O
    		0
    		0.3
    		n3[
    		n3
     
    （1）根据表中数据计算0～2min内NH3的平均反应速率                   ，若起始时与平衡时的气体总压强之比为15/11，n1＝              mol。
    （2）该温度下此反应的平衡常数表达式为                  
    （3）下列各项能表示该反应达到平衡状态是            。
    A．消耗NH3的物质的量与生成H2O的物质的量之比为2∶1
    B．c(NH3)：c(CO2)：c(H2O)=2∶1∶1
    C．气体密度不再变化
    D．容器压强不再变化

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    700℃时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O,发生反应：CO(g)＋H2O(g) CO2＋H2(g)反应过程中测定的部分数据见下表（表中t1＞t2）：

    反应时间/min
    		n(CO)/mol
    		n(H2O)/ mol
    0
    		1.20
    		0.60
    t1
    		0.80
    		 
    t2
    		 
    		0.20
    依据题意回答下列问题：
    （1）反应在t1min内的平均速率为v(H2)＝           mol·L－1·min－1
    （2）保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.60molCO和1.20 molH2O，到达平衡时，n(CO2)＝           mol。
    （3）保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20molH2O，与原平衡相比，达到新平衡时CO转化率    （填“增大”或“减小”或“不变” 下同），H2O的体积分数      
    （4）温度升至800℃，该反应平衡常数为0.64，则正反应为     反应（填“放热”或“吸热”）。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    （9分）已知：2SO2(g)+O2(g)  2SO3(g)；△H=－196 kJ/mo1，850K时，在2L固定容积的密闭容器中充入2mol SO2和2mol O2，10分钟后达到平衡，SO2浓度和时间关系如图。

    回答下列问题
    （1）前10分钟内O2的平均反应速率为          mol/(L·min)
    （2）平衡时，02的转化率为         ，此时反应共放热        kJ。
    （3）若15分钟时维持温度不变，压缩容器体积，使其体积变为1L，假设在20分钟时达到新平衡，此时c（O2）=1．15 mol/L，请在图上画出15-25分钟SO2的浓度变化曲线。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    研究NO2、、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。
    利用反应6NO2(g)＋8NH3(g)7N2(g)＋12 H2O(g)可处理NO2。700℃时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的NO2和NH3, 反应过程中测定的部分数据见下表

    反应时间/min
    		n(NO2)/mol
    		n(NH3)/ mol
    0
    		1.20
    		1.60
    2
    		0.90
    		 
    4
    		 
    		0.40
    （1）反应在2min内的平均速率为v(NH3)＝              
    4min该反应达到平衡状态，则该反应的平衡常数K的表达式为            ，NO2的转化率为             
    （2） 700℃ ，将NO2与NH3以体积比1:2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是       。
    a．体系压强保持不变                 b．混合气体颜色保持不变
    c．体系密度保持不变                 d．每消耗1 mol NO2的同时生成2 mol H2O
    （3）CO可用于合成甲醇，反应方程式为CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）。200℃时，向在一个带活塞的密闭真空容器中中充入一定量的CO和H2发生上述反应,压缩容器的容积为原来的一半，平衡将        移动（填向左，向右，不）；CO的浓度将        （增大，减小，不变）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    反应aA（g）+bB（g）cC（g）（△H＜0）在等容条件下进行。改变其他反应条件，在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ阶段体系中各物质浓度随时间变化的曲线如下图所示：

    回答问题：
    （1）反应的化学方程式中，a：b：c为             ；
    （2）B的平衡转化率αⅠ（B）、αⅡ（B）、αⅢ（B）中最大的是       ，其值是      ；
    （3）由第一次平衡到第二次平衡，平衡移动的方向是                         ，采取的措施是                                           ；
    （4）比较第Ⅱ阶段反应温度（T2）和第Ⅲ阶段反应温度（T3）的高低：T2           T3 （填“<”、“>或“=”），判断的理由是                                   ；
    （5）达到第三次平衡后，将容器的体积扩大一倍，假定10min后达到新的平衡，请在下图中用曲线表示第IV阶段体系中B物质的浓度随时间变化的趋势（注：只须画出B的浓度随时间变化曲线）。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    运用化学反应原理研究氮、硫等单质及其化合物的反应有重要意义
    （1）硫酸生产过程中2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，平衡混合体系中SO3的百分含量和温度的关系如图所示，根据图回答下列问题：
    ①2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)的△H__________0（填“＞”或“＜”）。
    ②一定条件下，将SO2与O2以体积比2:1置于一体积不变的密闭容器中发生以上反应，能说明该反应已达到平衡的是        。
    a．体系的密度不发生变化
    b．SO2与SO3的体积比保持不变
    c．体系中硫元素的质量百分含量不再变化
    d．单位时间内转移4 mol 电子，同时消耗2 mol SO3
    e．容器内的气体分子总数不再变化
    （2）一定的条件下，合成氨反应为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。图1表示在此反应过程中的能量的变化，图2表示在2L的密闭容器中反应时N2的物质的量随时间的变化曲线。图3表示在其他条件不变的情况下，改变起始物氢气的物质的量对此反应平衡的影响。

    图1                    图2                 图3
    ①该反应的平衡常数表达式为              ，升高温度，平衡常数         （填“增大”或“减小”或“不变”）。
    ②由图2信息，计算0～10min内该反应的平均速率v(H2)＝                   ，从11min起其它条件不变，压缩容器的体积为1L，则n(N2)的变化曲线为      。
    ③图3 a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物N2的转化率最高的是       点，温度T1   T2（填“＞”或“＝”或“＜”）
    （3）若将等物质的量的SO2与NH3溶于水充分反应，所得溶液呈       性，所得溶液中c（H+）－ c（OH－）＝                                             （已知：H2SO3：Ka1＝1.7×10－2，Ka2＝6.0×10－8，NH3·H2O：Kb＝1.8×10－5）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    在一定条件下，可逆反应：mA+nBpC达到平衡，若：
    (1) A、B、C都是气体，减少压强，平衡向正反应方向移动，则m+n和p的大小关系是          ；
    (2) A、C是气体，若增加B的量，平衡不移动，则B应为       态；
    (3) A、C是气体，而且m+n = p，增大压强可使平衡发生移动，则平衡移动的方向必是         。
    (4) 加热后，可使C的质量增加，则正反应是    反应(选填“放热”或“吸热”)。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    以黄铁矿(主要成分是FeS2)为原料生产硫酸的工艺流程图如下：

    (1)若从下列四个城市中选择一处新建一座硫酸厂，你认为厂址宜选在______的郊区(填标号）
    A.有丰富黄铁矿资源的城市      B.风光秀丽的旅游城市
    C.消耗硫酸甚多的工业城市     D.人口稠密的文化、商业中心城市
    (2)沸腾炉中发生反应的化学方程式为_____，接触室中发生反应的化学方程式是_____。
    (3) 在硫酸工业制法中，下列生产操作与说明生产操作的主要原因二者都正确的是_____。
    A. 硫铁矿燃烧前要粉碎，因为大块的黄铁矿不能在空气中反应
    B. 从沸腾炉出来的气体要净化，因为炉气中的SO2会与杂质反应
    C. SO2氧化成SO3要用催化剂，这样可提高SO2的转化率
    D. SO3用98. 3%的浓硫酸来吸收，目的是为了防止形成酸雾，以提髙SO3吸收效率
    (4) 下表是压强对SO2平衡转化率的影响

    对于SO2转化SO3的反应,增大压强可使转化率______________，但在实际工业生产中常采用常压条件，理由是________________________________。
    (5)某工厂用500t含硫量为48%的黄铁矿制备硫酸，若在沸腾炉中有2%的FeS2损失,在接触室中SO3的产率为96%,则可得到98%的浓硫酸的质量是_____t。

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案