Question

下表是前四周期?元素周期表的一部分，表中用字母列出了11种元素，请回答

a

b

c

d

e

f

g

h

i

j

k

（1）上述所列元素的原子中，最外电子层只有两个电子的短周期元素有（填元素符号）

 

；
（2）所列元素形成的单质中，有一种通常情况下为液态，该单质的化学式是

 

；e的氢化物的沸点比i的氢化物

 

（填“高”或“低”），主要原因是

 

．
（3）请用所列11种元素组成的物质来回答问题，写出一种由三种元素组成能发生水解反应的无机物

 

；
（4）将等物质的量的f、h的单质投入足量水中，向反应后的溶液中逐滴加入浓度为 lmol/L的盐酸溶液，至100mL时沉淀刚好达到最大值，则投入h的物质的量为

 

mol．

Answer 1

考点：元素周期律和元素周期表的综合应用

专题：

分析：这几种元素位于前四周期，根据元素在周期表中的位置知，a、b、c、d、e、f、g、h、i、j、k分别是H、He、C、N、O、Na、Mg、Al、S、Fe、Br元素，
（1）上述所列元素的原子中，最外电子层只有两个电子的短周期元素位于第IIA族或0族；
（2）所列元素形成的单质中，有一种通常情况下为液态，该物质是溴；结构相似的氢化物中，含有氢键的物质熔沸点较高；
（3）由三种元素组成能发生水解反应的无机物为强酸弱碱盐或强碱弱酸盐；
（4）将等物质的量的Na、Al的单质投入足量水中，发生反应为2Al+2Na+4H₂O=2Na⁺+2AlO₂^-+4H₂↑，向反应后的溶液中逐滴加入浓度为 lmol/L的盐酸溶液，稀盐酸和偏铝酸钠先反应生成氢氧化铝和氯化钠，至100mL时沉淀刚好达到最大值时溶液中的溶质为NaCl，根据原子守恒计算Al的物质的量．

解答： 解：这几种元素位于前四周期，根据元素在周期表中的位置知，a、b、c、d、e、f、g、h、i、j、k分别是H、He、C、N、O、Na、Mg、Al、S、Fe、Br元素，
（1）上述所列元素的原子中，最外电子层只有两个电子的短周期元素位于第IIA族或0族，符合条件的为Mg、He，故答案为：Mg、He；
（2）所列元素形成的单质中，有一种通常情况下为液态，该物质是Br₂；结构相似的氢化物中，含有氢键的物质熔沸点较高，水中含有氢键导致水的沸点大于硫化氢，故答案为：Br₂；高；e的氢化物分子间存在氢键；
（3）由三种元素组成能发生水解反应的无机物为强酸弱碱盐或强碱弱酸盐，如Na₂CO₃、Al（NO₃）₃等，故答案为：Na₂CO₃、Al（NO₃）₃等；
（4）将等物质的量的Na、Al的单质投入足量水中，发生反应为2Al+2Na+4H₂O=2Na⁺+2AlO₂^-+4H₂↑，向反应后的溶液中逐滴加入浓度为 lmol/L的盐酸溶液，稀盐酸和偏铝酸钠先反应生成氢氧化铝和氯化钠，至100mL时沉淀刚好达到最大值时溶液中的溶质为NaCl，根据原子守恒得n（Na）=n（NaCl）=n（HCl）=1mol/L×0.1L=0.1mol，Na和Al的物质的量相等，所以Al的物质的量是0.1mol，
故答案为：O.1．

点评：本题考查元素周期表和元素周期律的综合应用，涉及盐类水解、物质的量的计算、氢键、原子结构等知识点，综合性较强，注意氢键只影响物质物理性质不影响化学性质，注意（4）中利用原子守恒计算较简单，明确最后溶液中溶质成分是解本小题关键．