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    【题目】用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

    A．常温常压下，2.24 L H2O中分子的数目为0.1 NA

    B．0.1 mol·L－1 NH4Cl溶液中含有Cl－的数目为0.1 NA

    C．常温下，1.7 g NH3中含有原子数目为0.3 NA

    D．常温常压下，32 g O2和O3的混合气体所含原子数为2NA

    【答案】D

    【解析】

    试题分析：A、常温常压下，2.24 L H2O为液态，无法计算，因此A错误。B、0.1 mol·L－1 NH4Cl溶液，没有溶液的体积，无法计算含有Cl－的数目，因此B错误。C．常温下，1.7 g NH3的物质的量为0.1摩尔，含有原子数目为0.1×4 NA =0.4 NA，因此C错误。D、常温常压下，32 g O2含有的原子数目为32/32×2 NA=2 NA; 32 g O3含有的原子数目为32/48×3 NA=2 NA, 32 g O2和O3的混合气体所含原子数也为2NA，答案因此D正确

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    【题目】“玉兔”号月球车用23894Pu作为热源材料。下列关于23894Pu的说法正确的是

    A. 23894Pu与23892U互为同位素

    B. 23894Pu与23994Pu互为同素异形体

    C. 23894Pu与23994Pu互为同位素

    D. 23894Pu与23892U具有完全相同的化学性质

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上从海水中提取溴的方法如下：

    ①将蒸馏（制淡水）后浓缩的海水用硫酸进行酸化；

    ②向酸化的海水中通入足量氯气，使溴离子转化为溴单质；

    ③向上述溶液中通入空气和水蒸气，将溴单质吹入盛有二氧化硫水溶液的吸收塔内转化成氢溴酸；

    ④向吸收塔内通入适量的氯气；

    ⑤用四氯化碳萃取吸收塔中的溴单质。请完成下列问题：

    （1）实验室蒸馏海水制淡水，常用的仪器除酒精灯、锥形瓶、牛角管、冷凝管、温度计、石棉网及必要的夹持仪器，还需要的玻璃仪器有____________；蒸馏时碎瓷片的作用是_________________。

    （2）步骤②中反应的离子方程式为_______________________

    （3）步骤③目的是使溴富集，试写出溴单质与二氧化硫水溶液反应的化学方程式 。反应中_____________（写化学式）是氧化剂；1mol氧化剂在反应中得到__________mol电子。

    （4）下列能代替四氯化碳来萃取溴的试剂是_____________（填序号）

    A．盐酸 B．酒精 C．乙酸 D．苯

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有A、B、C、D四种金属，将A与B用导线连接起来，浸入电解质溶液中，B不易腐蚀。将A、D分别投入等浓度盐酸中，D比A反应剧烈。将铜浸入B的盐溶液里，无明显变化。如果把铜浸入C的盐溶液里，有金属C析出，据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是( )

    A．D>C>A>B B．B>A>D>C C．D>B>A>C D．D>A>B>C

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，将某一元酸HA(甲、乙、丙、丁各组中的HA代表不同的一元酸)和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的物质的量浓度和混合溶液的pH如下表所示：

    实验编号

    HA的物质的量

    浓度/(mol·L－1)

    NaOH的物质的量

    浓度/(mol·L－1)

    混合后溶

    液的pH

    甲

    0.10

    0.10

    pH＝a

    乙

    0.12

    0.10

    pH＝7

    丙

    0.20

    0.10

    pH>7

    丁

    0.10

    0.10

    pH＝10

    (1)从甲组情况分析，如何判断HA是强酸还是弱酸？

    ____________________________。

    (2)乙组混合溶液中c(A－)和c(Na＋)的大小关系是________。

    a．前者大 B．后者大

    c．二者相等 D．无法判断

    (3)从丙组实验结果分析，该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是________________。

    (4)分析丁组实验数据，写出该混合溶液中下列算式的精确结果(列式)：

    c(Na＋)－c(A－)＝________ mol·L－1。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D、E、F是周期表前四周期中的常见元素，其相关信息如下表：

    元素

    相关信息

    A

    周期表中原子半径最小的元素

    B

    元素的原子价电子排布为nsnnpn

    C

    基态原子L层电子数是K层电子数的3倍

    D

    第三周期中第一电离能最小的元素

    E

    地壳中含量最多的金属元素

    F

    有多种化合价，其某种高价阳离子的价电子具有较稳定的半充满结构

    (1)F位于元素周期表中位置是________，其基态原子核外价电子排布式为________。

    (2)B的电负性比C的________(填“大”或“小”)；B2A2分子中σ键与π键个数之比为________。

    (3)写出E的单质与D的最高价氧化物的水化物溶液反应的化学方程式：_________________________。

    (4)已知每5.4 gE可与F的低价氧化物反应，放出346.2 kJ的热量。请写出该反应的热化学方程式：_________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学与生活、 生产、 环境密切相关。 下列说法不正确的是

    A. 工厂排放 CO2会导致酸雨的形成

    B. 使用含有氯化钙的融雪剂会加速桥梁的腐蚀

    C. “山东疫苗案”涉及疫苗未冷藏储运而失效， 这与蛋白质变性有关

    D. 《 黄白第十六》 中有“曾青涂铁，铁赤如铜”， 这与化学变化有关

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）某温度时，水的离子积Kw=1×10-13，则该温度____________（填“大于”、“小于”或“等于”）25℃，其理由是_____________________。在此温度下，某溶液中由水电离出来的H＋浓度为1×10-10mol/L，则该溶液的pH可能为 。

    （2）若温度为25℃时，体积为Va、pH＝a的H2SO4与体积为Vb、pH＝b的NaOH混合，恰好中和。此溶液中各种离子的浓度由大到小的排列顺序是： 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某电动汽车配载一种可充放电的锂离子电池。放电时电池的总反应为：Li1-xCoO2+LixC6=LiCoO2+C6(x<1)。下列关于该电池的说法不正确的是

    A．放电时，Li+在电解质中由负极向正极迁移

    B．放电时，负极的电极反应式为LixC6-xe-=xLi++ C6

    C．充电时，若转移1 mol e-，石墨C6电极将增重7x g

    D．充电时，阳极的电极反应式为LiCoO2-xe-=Li1-xCoO2+xLi+

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