Question

解释下列有关实验现象，并写出有关化学方程式：
（1）向氨水中滴几滴酚酞试液，溶液变红色：

 

（2）两只棉球分别滴有几滴浓氨水和浓盐酸放入同一只烧杯中，用表面皿盖住烧杯口，烧杯内有白烟：

 

（3）一瓶无色气体打开瓶盖后，瓶口呈现出红棕色：

 

．

Answer 1

考点：氨的化学性质

专题：氮族元素

分析：（1）酚酞溶液遇碱溶液显红色，氨水中滴入无色酚酞溶液变成红色，说明氨水显碱性；
（2）氨水、浓盐酸易挥发，二者反应生成白烟氯化铵固体；
（3）瓶口呈现出红棕色，说明生成二氧化氮气体．

解答： 解：（1）氨水中存在：NH₃?H₂O?OH^-+NH₄⁺，电离出OH^-，溶液显碱性，遇酚酞试液变红色，
故答案为：氨水中NH₃?H₂O?OH^-+NH₄⁺，溶液显碱性，遇酚酞试液变红色；
（2）氨水、浓盐酸易挥发，二者反应NH₃+HCl=NH₄Cl，生成氯化铵固体，形成白烟，
故答案为：浓氨水和浓盐酸挥发出的NH₃和HCl反应NH₃+HCl=NH₄Cl，生成NH₄Cl固体小颗粒，形成白烟；
（3）瓶口呈现出红棕色，说明生成二氧化氮气体，瓶内含有无色的NO，2NO+O₂=2NO₂，
故答案为：无色的NO气体挥发到空气中与O₂反应2NO+O₂=2NO₂生成红棕色的NO₂．

点评：本题考查学生灵活运用所学知识进行解题的能力，综合考查元素化合物知识，为高考高频考点，侧重于基础知识的综合理解和运用的考查，注意相关基础知识的积累，难度不大．