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    将4 mol O2和3 mol NxHy(y>x)的混合气体在150℃和1.05×105 Pa下点燃，完全反应后，恢复到原来的温度与压强时，测得反应后N2、O2、H2O(g)的混合气体比原混合气体的密度减少3/10。

    (1)此反应的化学方程式是(用NxHy表示)

    ________________________________________________________________________

    ________________________________________________________________________。

    (2)推算NxHy化学式的根据是____

    ____________________________________________________________________

    ________________________________________________________________________。

    (3)x与y的关系式为____

    ____________________________________________________________________。

    答案　(1)4NxHy＋yO2===2xN2＋2yH2O(g)

    (2)质量守恒定律和阿伏加德罗定律

    (3)2x＋y＝8

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    (1)在达到平衡状态向A的容器中通入少量O2，体系中SO2的体积分数____________(填“增大” “减小”或“不变”)，若要使SO2的体积分数再变到与平衡状态A相同，可采取的措施有：____________或____________。

    (2)若起始时a=1.2 mol，b=0.6 mol，且达到平衡后各气体的体积分数与平衡状态A相同，则起始时c的取值为____________。

    (3)若要使反应开始时向逆反应方向进行，且达到平衡后各气体的物质的量与平衡状态A相同，则起始时c的取值范围是____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将4 mol O2和3 mol NxHy(y＞x)混合气体在150℃和1.05×105 Pa下点燃，完全反应后，恢复到原来的温度与压强时，测得反应后N2、O2、H2O(g)混合气体比原混合气体的密度减少3/10。

    (1)此反应的化学方程式是(用NxHy表示)____________________________________。

    (2)推算NxHy化学式的依据是_________。

    (3)x与y的关系式为__________________。

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年海南省琼海市嘉积中学高二下学期第一次月考化学试卷（带解析） 题型：单选题

    氨的催化氧化4NH3(g)＋5O2(g) 4NO(g)＋6H2O(g)　ΔH＝－1 025 kJ·mol－1是工业制备硝酸的重要反应。一定条件下将4 mol NH3和5 mol O2混合于固定容积为2 L的密闭容器中，经10 s该反应达平衡，并测得NO的浓度为0.8 mol·L－1。下列判断正确的是(　　)。

    A．以O2浓度变化表示的反应速率为0.064 mol·(L·s)－1
    B．反应达到平衡状态时NH3的转化率为20%
    C．升高温度能使减小
    D．将容器的体积变为4 L，平衡时NO的浓度小于0.4 mol·L－1

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    科目：高中化学 来源：2013届黑龙江省高一下学期期中考试化学试卷 题型：填空题

    （6分）将4 mol SO2和2 mol O2在2 L的密闭容器中混合，在一定条件下发生如下反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)。若经过2s后测得SO3的浓度为0.6 mol/ L，用氧气表示该反应2s内的平均速率V(O2)＝                  ；2s末O2浓度为                  ；2s末SO2的转化率为                  。

     

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