下列反应与Na2O2+SO2→Na2SO4相比较,Na2O2的作用相同的是
A.2Na2O2+CO2→2Na2CO3+O2 B.2Na2O2+2SO3→2Na2SO4+O2
C.Na2O2+H2SO4→Na2SO4+H2O2 D.3Na2O2+Cr2O3→2Na2CrO4+Na2O
【知识点】元素及其化合物 B3
【答案解析】D 解析: 因为在Na2O2+SO2→Na2SO4中,Na2O2的作用是氧化剂。
A、在2Na2O2+2CO2→2Na2CO3+O2中Na2O2是自身氧化还原,错误;
B、在2Na2O2+2SO3→2Na2SO4+O2中Na2O2是自身氧化还原,错误;
C、在Na2O2+H2SO4→Na2SO4+H2O2中是非氧化还原,是一个复分解反应,错误;
D、在3Na2O2+Cr2O3→2Na2CrO4+Na2O中,Na2O2中-1价的氧变为-2价,Na2O2作氧化剂,故正确。
【思路点拨】本题考查了学生对氧化还原反应的理解,解题的关键是抓住化合价的变化分析,中等难度.
科目:高中化学 来源: 题型:
仅用下表提供的仪器和药品,就能达到相应实验目的是( )
编号 | 仪器 | 药品 | 实验目的 |
A | 托盘天平(带砝码)、胶头滴管、量筒、烧杯、钥匙、玻璃棒 | NaCl固体、蒸馏水 | 配制一定质量分数的NaCl溶液 |
B | 分液漏斗、烧瓶、锥形瓶、导管及橡皮塞 | 盐酸、大理石、硅酸钠溶液 | 证明非金属性:Cl>C>Si |
C | 酸式滴定管、胶头滴管、铁架台(带铁夹) | 已知浓度的盐酸、待测NaOH溶液 | 测定NaOH溶液的物质的量浓度 |
D | 烧杯、分液漏斗、胶头滴管、铁架台 | 待提纯的AlCl3溶液、NaOH溶液 | 提纯混有MgCl2杂质的AlCl3溶液 |
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科目:高中化学 来源: 题型:
铜及其化合物在生产生活中有着广泛的应用,铜在化合物中的常见化合价有+1、+2。
(1)工业上可用Cu2S+O22Cu+SO2反应制取粗铜,反应中被氧化的元素是_____,当消耗32 g Cu2S时,转移电子数目是____________。
(2)将少量铜丝放人适量的稀硫酸中,温度控制在50℃-60℃,加入H2O,反应一段时间后可制得硫酸铜,发生反应的离子方程式为:__________________________________。CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3溶液和NaCl溶液加热,生成CuCl沉淀,写出生成CuCl的离子方程式___________________________。
(3)某小组同学在做铜与浓硫酸反应的实验时,发现铜片表面有黑色固体生成。
①甲同学猜想:黑色固体是未来得及溶解于酸的CuO,其猜想可用化学方程式表示为:
Cu+H2SO4________________________________________________。
②乙同学认为:黑色固体除CuO外,还可能含有Cu2S和CuS,其理由可能是____(填字母)。
a. Cu2S和CuS都是黑色的
b.铜与浓硫酸在加热条件下反应,还可能放出O2
c.浓硫酸是氧化剂,铜是还原剂,Cu的化合价升高与S的化合价降低有多种可能
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科目:高中化学 来源: 题型:
三氟化氮(NF3)是一种新型电子材料,它在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应,其反应的产物有:HF、NO和HNO3。下列有关说法正确的是
A.反应中NF3是氧化剂,H2O是还原剂
B.反应中被氧化与被还原的原子物质的量之比为2:1
C.若反应中生成0.2 mol HNO3,则反应共转移0.2 mol e-
D. NF3在潮湿空气中泄漏会产生白雾、红棕色气体等现象
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科目:高中化学 来源: 题型:
我国的新(饮用天然矿泉水国家标准)规定了饮用水中可能致癌物溴酸盐的限值:0.01mg/L,日前很多饮用水企业都采用臭氧消毒法进行水的消毒,这个过程可能生成溴酸盐。原因是水中的Br-被臭氧氧化为BrO2-,其过程示意为:
Br- BrO-
BrO2-
BrO3-,下列有关说法正确的是 ( )
A.臭氧消毒法和明矾净水原理相同,都是利用胶体吸附原理
B.若改用氧气消毒,可避免生成溴酸盐
C.BrO3- 氧化性比O3强
D.生成溴酸盐的过程是给水消毒的副反应,需控制条件减少BrO3-的产生
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科目:高中化学 来源: 题型:
在下列各溶液中,离子一定能大量共存的是: ( )
A.pH=11的溶液中:CO32-、Na+、AlO2-、NO3-
B.含有0.1mol·L-1Fe3+的溶液中:K+、Mg2+、I-、NO3-
C.无色溶液中:K+、Na+、MnO4-、SO42-
D.室温下,pH=1的溶液中:Na+、Fe2+、NO3-、SO42-
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科目:高中化学 来源: 题型:
硫、氯及其化合物由广泛的用途。
(1)“氯氧化法”是指在碱性条件下用Cl2将废水中的CN-氧化成无毒的物质,CN-被氧化后的产物为_______________________(填化学式)。
(2)“氯胺(NH2Cl)消毒法”是在用液氯处理自来水的同时通入少量氨气,发生反应:Cl2+NH3=NH2Cl+HCl,生成的NH2Cl能部分水解生成强氧化性的物质,起消毒杀菌的作用。氯胺能用于消毒杀菌的原因是___________________(用化学方程式表示)。
(3)如图所示装置和药品可用来制备Na2S2O3.
①H2CO3、H2S、H2SO3三种酸的酸性由强到弱的顺序为_________________.
②配平广口瓶中生成Na2S2O3反应的化学方程式:
()SO2+()Na2S+()Na2CO3——()Na2S2O3+()CO2
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科目:高中化学 来源: 题型:
氢化亚铜(CuH)是一种难溶物质,用CuSO4溶液与“另一物质”在40~50 ℃时反应可生成它。CuH具有的性质有:不稳定,易分解,在氯气中能燃烧;与稀盐酸反应能生成气体;Cu+在酸性条件下发生的反应是2Cu+Cu2++Cu。
根据以上信息,结合自己所掌握的化学知识,回答下列问题:
(1)用CuSO4溶液与“另一物质”制CuH的反应中,用氧化还原观点分析,这“另一物质”在反应中作 (填“氧化剂”或“还原剂”)。
(2)写出CuH在氯气中燃烧的化学反应方程式: 。
(3)CuH溶解在稀盐酸中生成的气体是 (填化学式)。
(4)如果把CuH溶解在足量的稀硝酸中生成的气体只有NO,请写出CuH溶解在足量稀硝酸中反应的离子方程式: 。
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