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    14．下列反应的离子方程式正确的是（　　）
    A．铁和稀硫酸反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
    B．铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+═Cu2++Ag
    C．硝酸银溶液中滴入食盐水：Cl-+Ag+═AgCl↓
    D．稀盐酸滴在石灰石上：CaCO3+2H+═Ca2++H2CO3

    分析 A．稀硫酸具有弱氧化性，将Fe氧化为亚铁离子；
    B．电荷不守恒、转移电子不守恒；
    C．二者发生复分解反应生成AgCl沉淀；
    D．碳酸钙和稀盐酸反应生成钙离子、二氧化碳和水．

    解答 解：A．稀硫酸具有弱氧化性，将Fe氧化为亚铁离子，离子方程式为：Fe+2H+═Fe2++H2↑，故A错误；
    B．电荷不守恒、转移电子不守恒，离子方程式为Cu+2Ag+═Cu2++2Ag，故B错误；
    C．二者发生复分解反应生成AgCl沉淀，离子方程式为Cl-+Ag+═AgCl↓，故C正确；
    D．碳酸钙和稀盐酸反应生成钙离子、二氧化碳和水，离子方程式为CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查离子方程式正误判断，为高频考点，明确离子反应实质、离子性质是解本题关键，知道哪些物质写化学式、哪些物质写离子，易错选项是A．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．人类的生产生活离不开化学，下列关于生活中的化学知识说法错误的是（　　）
    A．过氧化钠可用于呼吸面具中作为氧气来源
    B．明矾溶于水最终可形成的Al（OH）3胶体，能吸附水中悬浮物以净化水
    C．可用Na2CO3 治疗胃酸过多
    D．铝制餐具不宜长期存放酸性、碱性或咸的食物

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．1mol•L-1硫酸溶液的含义是（　　）
    A．1 L水中含有1 mol硫酸
    B．1 L溶液中含1 mol H+
    C．将98 g硫酸溶于1 L水所配成的溶液
    D．从1 L溶液中取出500 mL后，剩余溶液的浓度仍为1 mol•L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．由一气体甲开始，可发生如下四个变化：
    甲气$\stackrel{通过灼热的炭层}{→}$乙气体$\stackrel{通过灼热的炭层}{→}$丙气体$\stackrel{通过灼热的氧化铜}{→}$乙气体$\stackrel{通过石灰水}{→}$丁固体
        则甲、乙、丙、丁分别为（　　）
    A．CO2、CO、O2、CaOB．O2、CO、CO2、CaCO3C．O2、CO2、CO、CaCO3D．CO、CO2、O2、Ca（OH）2

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    9．写出下列反应的化学方程式：
    （1）钠放入水中：2Na+2H2O═2NaOH+H2↑
    （2）氯气和铁反应：2Fe+3Cl2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2FeCl3
    （3）过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2．
    （4）过氧化钠与水反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
    （5）工业制漂白粉：2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
    （6）长期露置于空气中的漂白粉会失效的原因，用化学反应方程式可表示为Ca（ClO）2+CO2=CaCO3+2HClO、2HClO$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2HCl+O2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．已知食盐常加入KIO3来补充碘元素，检验食盐中是否加碘，可利用如下反应：
    KIO3+5KI+3H2SO4═3K2SO4+3I2+3H2O
    如果反应中转移0.2mol电子，则生成I2的物质的量为0.12mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列解释事实的化学方程式或离子方程式不正确的是（　　）
    A．在燃煤时加入石灰石，可减少SO2的排放：2CaCO3+O2+2SO2═2CaSO4+2CO2
    B．用食醋除去暖水瓶中的水垢：2CH3COOH+CaCO3═Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O
    C．在盐碱地（含较多NaCl、Na2CO3）上通过施加适量CaSO4，可降低土壤的碱性：CaSO4+Na2CO3═CaCO3+Na2SO4
    D．自然界各种原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后产生的硫酸铜，遇到难溶的PbS，慢慢转变为铜蓝（CuS）：Cu2++PbS═CuS+Pb2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．有甲、乙、丙三种物质：

    （1）乙中含有的官能团的名称为羟基、氯原子．
    （2）由甲转化为乙需经下列过程（已略去各步反应的无关产物，下同）：

    其中反应I的反应类型是取代反应，反应Ⅱ的条件是NaOH水溶液、加热，反应Ⅲ的化学方程式为（不需注明反应条件）．
    （3）由甲出发合成丙的路线之一如下：

    ①下列物质不能与B反应的是bc（选填序号）．
    a．金属钠   b．FeCl3  c．碳酸钠溶液   d．HBr
    ②C的结构简式为；丙的结构简式为．
    ③D符合下列条件的所有同分异构体3种，任写其中一种能同时满足下列条件的异构体结构简式、、其中一种．
    a．苯环上的一氯代物有两种   b．遇FeCl3溶液发生显色反应
    c．能与Br2/CCl4发生加成反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．常见金属单质A可发生如图所示转化（部分反应物、产物和反应条件已略去）．F是一种温室气体；气体G的水溶液显弱碱性；H是一种具有磁性的黑色氧化物；B、C、D、E四种化合物中含有一种相同的元素．
    请回答下列问题：

    （1）写出F的电子式，实验室制取G的化学方程式为Ca（OH）2+2NH4Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2H2O+2NH3↑．
    （2）写出反应I的离子方程式2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．该反应中的氧化剂是H2O．
    （3）反应I、Ⅱ均有清洁能源H2产生．已知H2的燃烧热为286kJ•mol-1，18g水蒸气变成液态水放出44kJ的热量．其它相关数据如下表：
    O=O（g）H-H（g）H-O（g）
    键能/kJ•mol-1496x463
    则表中x为436
    （4）写出A与H反应的化学方程式3Fe3O4+8Al$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$9Fe+4Al2O3，实验测得该反应的焓变（△H）和活化能（Ea）．下列能量关系图合理的是②③（填写序号）．

    （5）资料显示H可用于除去地下水中的TcO4-（99Tc具有放射性）．在酸性条件下，H将TcO4-转化为难溶于水的TcO2，同时得到一种难溶于水的弱碱，该反应的离子方程式为3Fe3O4+TcO4-+13H2O+H+=TcO2+9Fe（OH）3．

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