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    有关电化学说法错误的是

    A．1 mol H2和0．5 mol O2反应放出的热量就是H2的燃烧热

    B．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，相同条件下，前者放出的热量多

    C．水中的钢闸门连接电源的负极，属于外加电流的阴极保护法

    D．铁遇冷浓硝酸表面钝化，可保护内部不被腐蚀

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．某元素X原子核外电子数等于核内中子数，取该元素单质2.8g与氧气充分作用，可得6g化合物XO2．该元素在周期表中的位置是（　　）
    A．第三周期第ⅤA族B．第二周期第ⅤA族C．第三周期第ⅣA族D．第三周期第ⅤA族

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列化学用语或模型表示正确的是（　　）
    A．H2O2分子结构式：H-O-O-HB．氚原子符号：${\;}_{1}^{2}$H
    C．Mg2+结构示意图：D．CO2的电子式：

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    16．电解原理在化学工业中有广泛的应用．如图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连．请回答以下问题：
    （1）若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则：
    ①电解池中X极上的电极反应式是2H++2e-=H2↑，在X极附近观察到的现象是溶液呈红色．当电路中有0.2mol电子通过时，X极产生的气体在标准状况下体积为2.24L．
    ②检验Y电极反应产物的方法是用湿润的淀粉碘化钾试纸检验生成的气体，气体能使试纸变蓝色．
    ③写出电解的总化学方程式：2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑．
    （2）如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，则：
    ①X电极的材料是精铜．
    ②假设粗铜中的杂质只有金一种，电镀过程中溶液体积保持不变，则电解质溶液中CuSO4的浓度不变（填“增大”“减小”“不变”），理由是粗铜做阳极，含有的金不失电子，只有铜失电子，阴极上溶液中铜离子得到电子生成铜，电子守恒可知溶液中铜离子浓度不变．
    ③假设精铜的纯度为100%，粗铜中的杂质只有金一种，并且金的含量为a%，当生成精铜bkg时，理论上通过电解池的电子数是$\frac{1000b}{32}$NA，能获得金$\frac{ab}{100-a}$kg（只写出算式即可）

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    科目：高中化学 来源：2017届河南省高三上第二次月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    【选做题——物质结构与性质】

    早期发现的一种天然二十面体准晶颗粒由 Al、Cu、Fe 三种金属元素组成，回答下列问题：

    （1）准晶是一种无平移周期序，但有严格准周期位置序的独特晶体，可通过___________方法区分晶体、准晶体和非晶体。

    （2）基态Fe原子有个___________个未成对电子。Fe3＋的电子排布式为_____________ 。

    （3）新制备的Cu(OH)2可将乙醛(CH3CHO)氧化为乙酸，而自身还原成Cu2O。乙醛中碳原子的杂化轨道类型为__________，1 mol乙醛分子中含有的σ键的数目为______________。Cu2O为半导体材料，在其立方晶胞内部有4个氧原子，其余氧原子位于面心和顶点，则该晶胞中有___________个铜原子。锗也是一种半导体材料，Ge与C是同族元素，C原子之间可以形成双键、叁键，但Ge原子之间难以形成双键或叁键，从原子结构角度分析，原因是_______________________。

    （4）如图是金属Ca和D所形成的某种合金的晶胞结构示意图

    镧镍合金与上述合金都具有相同类型的晶胞结构XYn，它们有很强的储氢能力。已知镧镍合金LaNin晶胞体积为9.0×10－23 cm3，储氢后形成LaNinH4.5合金(氢进入晶胞空隙，体积不变)，则LaNin中n＝_____________(填数值)；氢在合金中的密度为_____________。

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    科目：高中化学 来源：2017届河南省高三上第二次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    某无色溶液可能含有K＋、Al3＋、Mg2＋、NH4+、Cl－、SO42-、HCO3-、MnO4- 中的几种。为确定其成分做如下实验：①取部分溶液，加入适量Na2O2固体，产生无色无味的气体和白色沉淀，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解；②另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀产生。下列推断正确的是

    A．肯定有Al3＋ 、Mg2＋、NH4+、Cl－ B．肯定有Al3＋、Mg2＋、HCO3-

    C．肯定有K＋、HCO3-、MnO4- D．肯定有Al3＋、Mg2＋、SO42-

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    科目：高中化学 来源：2017届河南省高三上第二次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

    A．1 mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，共转移NA个电子

    B．标准状况下，5.6 L一氧化氮和5.6 L氧气混合后的分子总数为0.5NA

    C．标准状况下，11.2 L HF含有0.5 NA个HF分子

    D．500mL 12mol．L-1的盐酸与足量 MnO2加热充分反应，生成Cl2 分子数目1.5 NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．如图为相互串联的甲乙两电解池．试回答：
    （1）甲池若为用电解原理精炼铜的装置，A材料是纯铜，电解质溶液为CuSO4溶液或CuCl2溶液．
    （2）乙池中若滴入少量酚酞试液，电解一段时间后Fe极附近呈红色．
    （3）若（1）中甲池阴极增重12.8g，则乙池中阳极放出的气体在标准状况下的体积为4.48L．若此时乙池剩余液体为400mL，则电解后得到溶液的pH为14．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．一定条件下的反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）达到化学平衡的本质原因是（　　）
    A．正、逆反应的速率相等且不为0B．反应体系中的气体压强保持不变
    C．正、逆反应都还在继续进行D．反应混合物中各组分的浓度相等

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