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    9．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）
    A．0.1mol/L NaOH溶液中，Na+个数为0.1NA
    B．Na2O2与足量的水反应生成1molO2，转移电子数目为2NA
    C．2 L0.5 mol•L-1亚硫酸溶液中含有的H+离子数为2 NA
    D．1molO2和O3混合气体中含有氧原子的数目为2.5NA

    分析 A、溶液体积不明确；
    B、过氧化钠与水反应为歧化反应，当生成1mol氧气时转移2mol电子；
    C、亚硫酸为弱酸，不能完全电离；
    D、氧气中含2个氧原子，而臭氧中含3个氧原子．

    解答 解：A、溶液体积不明确，溶液中的钠离子的个数无法计算，故A错误；
    B、过氧化钠与水反应为歧化反应，当生成1mol氧气时转移2mol电子，即2NA个，故B正确；
    C、亚硫酸为弱酸，不能完全电离，故溶液中的氢离子的个数小于2NA个，故C错误；
    D、氧气中含2个氧原子，而臭氧中含3个氧原子，故1mol氧气和臭氧中含有的氧原子的个数介于2NA～3NA之间，故D错误．
    故选B．

    点评 本题考查阿伏加德罗常数的应用，题目难度不大，注意物质的组成、结构、性质以及物质存在的外界条件和聚集状态等问题

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．设NA为阿伏加德罗常数的数值．下列说法正确的是（　　）
    A．标准状况下，22.4L由NO2和NO组成的混合气体中含有的氧原子数目为2NA
    B．常温常压下，含34gH2O2的溶液中氢原子的物质的量为2moI
    C．高温下，16.8gFe与足量水蒸气完全反应，失去0.8NA个电子
    D．常温下，100mLlmol．L-l盐酸与4.6 g钠反应生成0.05 molH2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A．碳酸钡和稀硫酸：BaCO3+2H+═Ba2++CO2↑+H2O
    B．CO2通入足量的NaOH溶液中：CO2+OH-═HCO3-
    C．向FeCl2溶液中通入Cl2反应生成FeCl3溶液：Fe2++Cl2═Fe3++2Cl-
    D．少量CO2通入澄清石灰水中：CO2+Ca2++2OH-═CaCO3↓+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．在一定条件下，将2molA和2molB混合于容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g）．2min末反应达到平衡状态时，生成0.8molD，同时测得C的浓度为0.4mol/L．请填写下列空白：
    （1）x=2；用D的浓度变化表示的化学反应速率为0.2mol/（L．min）．
    （2）A的平衡浓度为0.4mol/L，B的转化率为20%．
    （3）如果增大体系的压强，则平衡体系中C的体积分数将不变（填“增大”“减小”或“不变”）．
    （4）如果上述反应在相同条件下从逆反应开始进行，起始时加入C和D各$\frac{4}{3}$mol，要使平衡时各物质的体积分数与原平衡时完全相同，则还应加入B物质$\frac{4}{3}$mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．某固体混合物由KCl、K2CO3、K2SO4和不溶于水的杂质组成．为了提纯KC1，将该混合物进行如下实验，回答相关问题．

    （1）试剂I的化字式为BaCl2，①中发生反应的离子方程式为Ba2++CO32-═BaCO3↓、Ba2++SO42-═BaSO4↓．
    （2）试剂II的化字式为K2CO3，②中加入试剂II的目的是除去A中的Ba2+离子．
    （3）试剂III的名称是盐酸，③中发生反应的离子方程式为CO32-+2H+=H2O+CO2↑．
    （4）某同字根据最终所得KC1晶体和原样品的质里求算出氯化钾样品的纯度，你认为其结果是否可靠？并说明理由（不考虑实验误差）不可靠，因为所得的KCl晶体并非完全来自原样品．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述中正确的是（　　）
    A．标准状况下，22.4L H2O含有的分子数等于0.1NA
    B．分子数为NA的CO、C2H4混合气体体积约为22.4L，质量为28g
    C．常温常压下，1 mol 甲烷分子中所含质子数为10NA
    D．标准状况下，22.4L乙醇的分子数为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．如图所示的装置中，A是氯气发生装置，C、D为气体净化装置（C中装有饱和食盐水）；D 中装有浓硫酸），E 是硬质玻璃管装有细铁丝网，F为干燥的空广口瓶，烧杯G 中装有氢氧化钠溶液．试回答：
    ①B仪器的名称是：分液漏斗
    ②C装置的作用是除氯化氢杂质
    ③E中发生反应时的实验现象为棕黄色的烟．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．关于摩尔质量的叙述正确的是（　　）
    A．氢气的摩尔质量是2克
    B．1摩尔任何物质的质量通常叫做该物质的摩尔质量
    C．1摩尔H2SO4的质量是98克/摩
    D．氢气的摩尔质量是1g/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．某同学做了如下两个实验：①将少量氯气通入FeI2与淀粉的混合溶液中，溶液变蓝色；②将少量氯气通入到FeBr2与KSCN的混合溶液中溶液变红色．由上述实验可以得出的结论是（　　）
    A．氧化性：Cl2＞Fe3+＞Br2＞I2
    B．②发生反应Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-
    C．实验中只有氯气发生氧化反应
    D．实验②发生的反应中，有一个是非氧化还原反应

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