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已知A、B、C、D、E为五种短周期元素构成的离子,A、B、C、D含有10e-,E为双核18e-离子,回答以下问题:
(1)A与B形成的化合物甲中既有离子键又有共价键,A与C结合成的化合物乙难溶于水,乙溶于甲的水溶液得无色透明溶液,则C离子的结构示意图为______,该反应的离子方程式为______.
(2)任何水溶液中都含有A、D两种离子,D离子的电子式为______.
(3)B与E形成的化合物丙,其中离子数之比为2:1,A与D结合成化合物丁,丁与丙反应产生无色无味气体,写出丁的电子式______,该反应的化学方程式为:______.
(4)有一种液态氮氢化合物戊,是“神舟七号”飞船发射时使用的高能燃料之一,该化合物与E的电子数相同,结构分析得到该分子中只含有单键,则戊的电子式为______.
【答案】分析:(1)电子总数为10个电子的微粒有:分子:CH4、NH3、H2O、HF、Ne; 阴离子:N3-、O2-、F-、OH-、NH2-; 阳离子:Na+、Mg2+、Al3+、NH4+、H3O+
电子总数为18个电子的微粒有:SiH4、PH3、H2S、HCl、Ar、CH3-CH3、NH2-NH2、HO-OH、CH3-OH、H2N-OH、F2;阴离子:S2-、O22-、Cl-、HS-; 阳离子:K+、Ca2+、N2H5+、N2H62+
根据题意,A、B、C、D含有10e-离子,E为双核18e-离子.A与B形成的化合物甲中既有离子键又有共价键,10e-离子中形成的化合物甲既有离子键又有共价键,可能为氨盐或氢氧化物.A与C结合成的化合物乙难溶于水,10e-离子中结合成难溶于水的化合物有Mg(OH)2、Al(OH)3.再根据乙溶于甲的水溶液得无色透明溶液,即可推出甲、乙、A、B、C;
(2)水的电离为H2O+H2OOH-+H3O+.即可得D,并写出电子式;
(3)A是OH-,D是H3O+,结合成化合物丁,因此丁为H2O.B是Na+,B与E形成的化合物丙,其中离子数之比为2:1,E可能为S2-或O22-,丁与丙反应产生无色无味气体,即可确定化合物丙,再进一步确定出E;
(4)根据信息分析出戊为18电子微粒中的NH2-NH2,写出电子式即可.
解答:解:(1)电子总数为10个电子的阴离子:N3-、O2-、F-、OH-、NH2-; 阳离子:Na+、Mg2+、Al3+、NH4+、H3O+
电子总数为18个电子的阴离子:S2-、O22-、Cl-、HS-; 阳离子:K+、Ca2+、N2H5+、N2H62+
根据题意,A、B、C、D含有10e-离子,E为双核18e-离子.A与B形成的化合物甲中既有离子键又有共价键,10e-离子中形成的化合物甲既有离子键又有共价键,可能为氨盐或氢氧化物.A与C结合成的化合物乙难溶于水,10e-离子中结合成难溶于水的化合物有Mg(OH)2、Al(OH)3.再根据乙溶于甲的水溶液得无色透明溶液,确定乙为Al(OH)3,甲为强碱NaOH.则A为OH-,B为Na+,C为Al3+.故C的离子结构示意图为,Al(OH)3和NaOH反应生成NaAlO2和H2O,反应方程式为Al(OH)3+NaOH═NaAlO2+2H2O,改写离子方程式时,Al(OH)3难溶于水需保留化学式,NaOH、NaAlO2都易溶于水易电离需改成离子形式,H2O为弱电解质需保留化学式.可得Al(OH)3+Na++OH-═Na++AlO2-+2H2O,删除Na+
故离子方程式为Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O,
故答案为:;Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O;
(2)水的电离为H2O+H2OOH-+H3O+.即可得A为OH-,D为H3O+,D为复杂阳离子,其电子式要加方括号,并标明所带电荷,故D电子式为
故答案为:
(3)根据题意,A是OH-,D是H3O+,结合成化合物丁,因此丁为H2O.B是Na+,B与E形成的化合物丙,其中离子数之比为2:1,E可能为S2-或O22-,又因为丁与丙反应产生无色无味气体,所以丙只能为Na2O2,方程式为2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑.H2O是共价化合物,O原子和H原子之间通过共用电子对形成共价键,故电子式为
故答案为:;2Na2O2+2 H2O=4 NaOH+O2↑;
(4)根据题意,化合物戊为液态氮氢化合物,同时也为18电子,N原子核外有7个电子,H原子核外有1个电子,因此化合物戊中应含2个N原子和4个H原子,故化学式为N2H4,结构分析得到该分子中只含有单键,所以氮原子和氮原子、氢原子和氢原子之间都是形成一对共用电子对,故电子式为
故答案为:
点评:本题考查10电子和18电子微粒、电子式、结构示意图和离子方程式.熟记10电子和18电子微粒是解题基础,电子式的书写是关键,注意阳离子、阴离子、共价化合物、离子化合物的电子式的书写.
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(2011?上海模拟)已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素,它们的核电荷数A<B<C<D<E.其中A、B、C是同一周期的非金属元素.化合物DC的晶体为离子晶体,D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构.AC2为非极性分子.B、C的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高.E是人体内含量最高的金属元素.请根据以上情况,回答下列问题:(答题时,A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示)
(1)A、B、C的非金属性由强到弱的顺序为
O>N>C
O>N>C

(2)B的氢化物的分子空间构型是
三角锥型
三角锥型
.它是
极性分子
极性分子
(填极性和非极性)分子.
(3)写出化合物AC2的电子式
;一种由B、C组成的化合物与AC2电子数相等,其化学式为
N2O
N2O

(4)E的核外电子排布式是
1s22s22p63s23p64s2
1s22s22p63s23p64s2

(5)10molB的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液与4molD的单质反应时,B被还原到最低价,B被还原后的产物化学式为
NH4NO3
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已知A、B、C、D、E五种物质有如图所示的转化关系(部分反应物及反应条件未列出,若解题时需要,可作合理假设),且五种物质中均含有A元素.
(1)若A为固体单质
①D的化学式为
SO3
SO3

②E→C的化学方程式为
2H2SO4(浓)+Cu
  △  
.
 
CuSO4+SO2↑+2H2O
2H2SO4(浓)+Cu
  △  
.
 
CuSO4+SO2↑+2H2O

③将C通入某非金属单质的溶液中,可发生氧化还原反应生成两种强酸,试举一例写出化学方程式
Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4
Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4

(2)若A为气体单质
①C→D的化学方程式
2NO+O2=2NO2
2NO+O2=2NO2

②E→C的离子方程式为
3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O
3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O

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(Ⅰ)通常情况下,微粒A和B为分子,C和E为阳离子,D为阴离子,它们都含有10个电子;B溶于A后所得的物质可电离出C和D;A、B、E三种微粒反应后可得C和一种白色沉淀.请回答:
(1)用化学符号表示下列4种微粒:
A
H2O
H2O
;B
NH3
NH3
;C
NH4+
NH4+
;D
OH-
OH-

(2)写出A、B、E三种微粒反应的离子方程式:
Al3++3NH3+3H2O═Al(OH)3↓+3NH4+;或Mg2++2NH3+2H2O═Mg(OH)2↓+2NH4+
Al3++3NH3+3H2O═Al(OH)3↓+3NH4+;或Mg2++2NH3+2H2O═Mg(OH)2↓+2NH4+

(Ⅱ)已知A、B、C、D为气体,E、F为固体,G是氯化钙,它们之间的转换关系如图所示:
请回答下列问题:
(1)D的化学式是
NH3
NH3
,E的化学式是
NH4Cl
NH4Cl

(2)A和B反应生成C的化学方程式是:
H2+Cl2
 点燃 
.
 
2HCl
H2+Cl2
 点燃 
.
 
2HCl

(3)E和F反应生成D、H和G的化学方程式是:
2NH4Cl+Ca(OH)2
  △  
.
 
2NH3↑+2H2O+CaCl2
2NH4Cl+Ca(OH)2
  △  
.
 
2NH3↑+2H2O+CaCl2

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已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素,它们的核电荷数依次增大,其中A、B、C是同一周期相邻的三种元素,B、D、F元素原子最外电子层的p能级(轨道)上的电子均处于半满状态,元素E的最高正价氧化物的水化物在同周期元素的最高正价氧化物的水化物中酸性最强.
请回答下列问题:
(1)A、B、C三元素的第一电离能由大到小的顺序为
 
(用对应的元素符号填空,下空同),三者的电负性由大到小的顺序为
 

(2)A、B、C三元素的氢化物分子的空间结构分别是
 

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,其原因是
 

(4)F元素原子基态时的核外电子排布式为
 

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,X分子的中心原子的杂化轨道类型为
 
,X与水反应的化学方程式是
 
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(6)另有一种位于周期表中ds区的元素G,该元素单质形成的晶体晶胞如图所示,若假设该原子半径为r,相对原子质量为Mr,则该元素单质的密度可表示为
 
.(用NA表示阿伏加德罗常数)

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已知A、B、C、D分别是Cu、Ag、Fe、Al四种金属中的一种.已知①A、C均能与稀硫酸反应放出气体;②B与D的硝酸盐反应,置换出单质D;③C与强碱反应放出气体,由此可以推断A、B、C、D依次是(  )
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