【题目】ZnMnO2干电池应用广泛,其电解质溶液是ZnCl2NH4Cl混合溶液。
(1)该电池的负极材料是 。电池工作时,电子流向 (填“正极”或“负极”)。
(2)若ZnCl2NH4Cl混合溶液中含有杂质Cu2+,会加速某电极的腐蚀,其主要原因是 。欲除去Cu2+,最好选用下列试剂中的 (填代号)。
a.NaOHb.Zn c.Fe d.NH3·H2O
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【题目】已知25℃时,Ksp(AgCl)=1.8×10-10,Ksp(AgI)=8.3×10-17,将AgCl与AgI的饱和溶液等体积混合,再向混合液中加入足量的浓硝酸银溶液,充分反应,下列说法正确的是 ( )
A.混合液中只有AgI沉淀生成
B.混合液中生成AgI沉淀少于AgCl沉淀
C.常温下,AgCl在NaCl溶液中的溶解度与在纯水中的溶解度相同
D.常温下,AgCl在饱和NaCl溶液中的Ksp比在纯水中的Ksp小
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【题目】某同学想利用原电池反应检测Zn和Cu的金属活动性顺序.请你帮他选择适宜的材料和试剂设计一个原电池,并完成下列实验报告:
实验目的:探究Zn和Cu的金属活动性顺序
(1)电极材料:正极:;负极:;电解质溶液: .
(2)写出电极反应式:正极:;负极: .
(3)画出装置图:
(4)实验现象: .
(5)实验结论: .
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【题目】某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是( )
A.用10mL量筒量取7.20mL稀硫酸
B.用托盘天平称量5.30gKCl
C.用广泛pH试纸测得某溶液的pH为6.5
D.用25mL滴定管进行中和滴定时,用去某浓度的碱溶液22.50mL
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【题目】对滴有酚酞试液的下列溶液,操作后颜色变深的是( )
A. 明矾溶液加热 B. CH3COONa溶液加热
C. 氨水中加入少量NH4Cl固体 D. 小苏打溶液中加入少量NaCl固体
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【题目】工业上用某种氧化铝矿石(含Fe2O3杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如图:对上述流程中的判断正确的是( )
A. 试剂X可以为氨水,沉淀中含有铁的化合物
B. CO2可以用H2SO4溶液或稀盐酸代替
C. 工业上还可采用Fe还原Al2O3的方法制Al,成本更低
D. 反应II中的反应为:CO2+AlO2-+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-
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【题目】有机物A是一种重要的工业原料,其结构简式如图:
试回答下列问题:
(1)有机物A的分子式为;
(2)有机物A中含有的含氧官能团名称是;
(3)0.5mol 该物质与足量金属钠反应,能生成标准状况下的氢气L;
(4)该物质能发生的反应有(填序号).
①能与NaOH溶液反应②能与溴的四氯化碳溶液反应
③能与甲醇发生酯化反应④可以燃烧
⑤能发生水解反应.
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【题目】现有25 ℃时0.1 mol/L的氨水。请回答以下问题:
(1)若向氨水中加入少量硫酸铵固体,此时溶液中_______(填“增大”“减小”或“不变”)。
(2)若向氨水中加入稀硫酸,使其恰好中和,写出反应的离子方程式_____________;若所得溶液的pH=5,则溶液中由水所电离出的氢离子浓度为___________。
(3)若向氨水中加入稀硫酸至溶液的pH=7,此时c(NH4+)=a mol/L,则c(SO42-)=______。
(4)若向氨水中加入pH=1的硫酸,且氨水与硫酸的体积比为1∶1,则所得溶液中各离子物质的量浓度由大到小的关系是_____________________________________________。
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【题目】V、W、X、Y、Z是中学常见的五种化合物,其中V、W、X、Z均由两种元素组成,X是一种常见的大气污染性气体,V、Y、W都既能与酸反应,又能与强碱溶液反应。它们之间的反应关系如下图:
(1)写出W物质的一种用途:____________。
(2)制取固体V的一种方法(用化学方程式表示): ___________。
(3)写出V与足量NaOH溶液反应的化学方程式:___________。
(4)写出X与Z反应生成M的化学方程式:_____________。
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