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    【题目】甲组同学设计的实验装置如图所示，回答下列问题：

    (1)试管①中反应的化学方程式是____________ 。

    (2)试管②中的品红溶液褪色。欲证明品红褪色的原因是SO2，需要补充的实验操作及应出现的实验现象是____________。

    (3)试管③中的试剂是NaOH溶液，反应的离子方程式是____________。

    【答案】Cu + 2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+ 2H2O 取下试管②并加热试管，试管内液体恢复红色 SO2+2OH-=SO32-+H2O

    【解析】

    试管①中铜和浓硫酸在加热下发生反应，有二氧化硫气体生成，二氧化硫有漂白性，与品红生成不稳定的无色化合物，试管③中吸收二氧化硫，防止二氧化硫污染空气；

    (1)试管①中铜和浓硫酸在加热下发生反应，生成硫酸铜、二氧化硫和水，则其反应的化学方程式是Cu + 2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+ 2H2O ；

    答案为：Cu + 2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+ 2H2O ；

    (2) 二氧化硫与品红生成不稳定的无色化合物，故能使品红溶液褪色，欲证明品红褪色的原因是SO2，取下试管②并加热试管，试管内液体恢复红色即可；

    答案为：取下试管②并加热试管，试管内液体恢复红色；

    (3)试管③中NaOH溶液吸收二氧化硫生成亚硫酸钠和水，反应的离子方程式是SO2+2OH-=SO32-+H2O；

    答案为：SO2+2OH-=SO32-+H2O。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硫酰氯（SO2Cl2）常用于制造医药品，染料等。某化学小组在实验室利用纯净干燥的氯气和二氧化硫反应制取硫酰氯，所需实验装置如图所示(部分装置略)。

    已知：①硫酰氯通常条件下为无色液体，熔点为－54.1℃，沸点为69.1℃，在潮湿的空气中“发烟”；

    ②SO2(g)+Cl2(g)＝SO2Cl2(l)，△H=－97.3kJ/mol。

    （1）仪器A为恒压分液漏斗，与普通分液漏斗相比，其优点是___；仪器B的名称是___。

    （2）上述装置的连接顺序：a接 ， 接 ， 接 ， 接 ， 接d。（装置可以重复使用）___

    （3）球形干燥管C中的试剂为___，作用为___。

    （4）硫酰氯在潮湿空气中“发烟”的原因是___（用化学方程式表示）

    （5）在无活性炭存在的条件下SO2与Cl2也可发生反应，现将SO2、Cl2按照一定比例通入水中，请设计一个最简单的实验方案验证二者是否恰好完全反应：____。（简要描述实验操作，现象和结论）仪器自选，可供选择的试剂：酸性高锰酸钾溶液、碘化钾溶液、淀粉溶液、品红溶液。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有一种线性高分子，结构如下图所示。

    下列有关说法正确的是(　　)

    A. 该高分子由4种单体缩聚而成

    B. 构成该高分子的单体中有2种羧酸

    C. 上述单体中的乙二醇，可被O2催化氧化生成单体之一的草酸

    D. 该高分子有固定熔、沸点，1 mol上述链节完全水解需要氢氧化钠物质的量为 5 mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图中A～J均代表无机物或其水溶液，其中A是红色固体，H是生活中常见的液体，J是磁性材料，而B、D、G是单质，B是地壳中含量最高的金属元素，G是气体。根据图示回答问题：

    (1)写出下列物质的化学式：A_______，I___________。

    (2)反应②的化学方程式是____________。

    (3)上述物质D可与硫酸反应生成FeSO4,利用FeSO4可制得一种高效净水剂。方程式如下，若FeSO4和O2的化学计量数之比为2∶1，试配平下列方程式______：FeSO4＋K2O2→K2FeO4＋K2O＋K2SO4＋O2↑。

    (4)高铁酸钾(K2FeO4)作为高效的绿色水处理剂，在水中发生反应生成Fe(OH)3，高铁酸钾作为水处理剂发挥的作用是____、____。

    (5)氧化铁是重要工业颜料，用废铁屑制备氧化铁的流程如下：回答下列问题：

    ①操作I、Ⅱ的名称分别是_____、_________。

    ②加入NH4HCO3溶液后过滤，所得滤液的主要成份是：_________。

    ③写出在空气中锻烧FeCO3的化学方程式________；

    (6)有些同学认为KMnO4溶液滴定也能进行铁元素含量的测定：a.称取2.850g绿矾 (FeSO4·7H2O)产品，溶解，在250mL容量瓶中定容;b.量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中;c.用硫酸酸化的0.01000mol/L KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液体积的平均值为 20.00mL。计算上述样品中FeSO4·7H2O的质量分数为_____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】汽车尾气中含有CO、NO等有害气体，某新型催化剂能促使NO、CO转化为2种无毒气体。T℃时，将0.8 mol NO和0.8 mol CO充入容积为2 L的密闭容器中，模拟尾气转化，容器中NO物质的量随时间变化如图。

    (1)将NO、CO转化为2种无毒气体的化学方程式是______。

    (2)反应开始至10 min，v(NO)=______mol/(Lmin）。

    (3)下列说法正确的是______。

    a.新型催化剂可以加快NO、CO的转化

    b.该反应进行到10 min时达到化学平衡状态

    c.平衡时CO的浓度是0.4 mol/ L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】关于下列两种物质的说法，正确的是

    A. 核磁共振氢谱都有3个吸收峰

    B. 都不能发生消去反应

    C. 都能与Na反应生成H2

    D. 都能在Cu作催化剂时发生氧化反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ．某种苯的同系物0.1mol在足量的氧气中完全燃烧，将产生的高温气体依次通过浓硫酸和氢氧化钠溶液，使浓硫酸增重9g，氢氧化钠溶液增重35.2g。该有机物的分子式为______。

    Ⅱ．为了证明溴乙烷中存在溴原子，某同学设计如下实验：

    ①将试管C中加入的试剂及相应的实验现象补充完整：_________。

    ②溴乙烷在NaOH水溶液中反应的化学方程式是_____________。

    Ⅲ．为实现以下各步转化，请在下列括号中填入适当试剂。______、______

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列离子方程式书写正确且能合理解释亊实的是

    A. SO2随雨水降落.形成酸雨:SO2+ H2O = 2H+ + SO32-

    B. 向Mg(HCO3)2溶液中加人过量NaOH溶液，产生白色沉淀：Mg2+ +2HCO3- +2OH -= MgCO3↓+2H2O

    C. 向淀粉碘化钾溶液中滴加稀硫酸，在空气中放置—段时间后，溶液变蓝： 4H++4I-+O2=2I2+2H2O

    D. Cl2通入FeCl2 溶液中生成 FeCl3：Fe2++Cl2=2Cl-+Fe3+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】500℃时，向容积为2 L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O，发生反应：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g) ，反应过程中测定的部分数据见表(表中t2＞t1)：

    下列说法正确的是

    A.增大压强对正逆反应速率没有影响，平衡不移动

    B.保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.60molCO和1.20molH2O(g)，达到平衡时n(CO2)＝0.40mol

    C.保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20molH2O(g)，与原平衡相比，达到新平衡时CO转化率增大，H2O的体积分数增大

    D.由表格中数据得出，t1时刻该反应还未达到平衡

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