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    【题目】下列叙述正确的是

    A.40K与40Ca有相同的中子数B.H2与D2互为同位素

    C.S2与S8是同素异形体D.16O3的摩尔质量是48

    【答案】C

    【解析】

    A．40K与40Ca的中子数分别为21和20，二者中子数不相等，A错误；

    B．H2与D2是氢元素组成的两种单质，不互为同位素，B错误；

    C．S2与S8是硫元素的两种单质，是硫元素组成的两种同素异形体，C正确；

    D．16O3的摩尔质量应是48g/mol，D错误；

    故选C。

    练习册系列答案
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    【题目】成语是中华民族灿烂文化中的瑰宝，许多成语中蕴含着丰富的化学原理，下列成语中涉及氧化还原反应的是( )

    A.木已成舟B.铁杵成针C.蜡炬成灰D.滴水成冰

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    【题目】某学生研究小组欲探究CuSO4溶液与Na2CO3溶液混合产生的蓝绿色沉淀组成，小组进行下列实验探究。

    【提出假设】

    假设1：沉淀为Cu(OH)2

    假设2：沉淀为_________

    假设3：沉淀为碱式碳酸铜[化学式可表示为nCuCO3mCu(OH)2]

    【查阅资料】无论是哪一种沉淀受热均易分解（假设均不含结晶水）。

    【物质成分探究】

    步骤1：将所得悬浊液过滤，用蒸馏水洗涤，再用无水乙醇洗涤

    步骤2：甲同学取一定量固体，用气密性良好的下图装置（夹持仪器未画出）进行定性实验。

    请回答下列问题：

    （1）假设2中的沉淀为___________________。

    （2）假设1中沉淀为Cu(OH)2的理论依据是（用离子方程式表示）____________。

    （3）无水乙醇洗涤的目的_______________________________________。

    （4）若反应后A中蓝绿色固体变黑，C中无明显现象，证明___________成立。（填写“假设1” “假设2”或“假设3”）。

    （5）乙同学认为只要将上图中B装置的试剂改用______试剂后，便可验证上述所有假设。

    （6）乙同学更换B试剂后验证假设3成立的实验现象是_______________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ.在恒温条件下，将一定量X和Y的混合气体通入一容积为2 L的密闭容器中，X和Y两物质的浓度随时间变化情况如下图。

    (1)该反应的化学方程式为(反应物或生成物用符号X、Y表示)：____________________。

    (2)0～10min化学反应速度V（X）=__________________。

    （3）比较Y在0～10min和10～20min时平均反应速率的大小：v(0～10)_______ v(10～20)（填“＜”、“＞”或“=”），原因是________________。

    (4) a、b、c、d四个点中，表示化学反应处于平衡状态的点是_________，理由是__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】能源是人类生存和发展的重要支柱，碳元素的单质及化合物是人类生产生活的主要能源物质．
    （1）有机物M经过太阳光光照可转化为N，转化过程如下：
    则M、N相比，较稳定的是 ．
    （2）CO可用于合成燃料甲醇．在有催化剂存在的10L恒容密闭容器中充入2mol CO和4mol H2 ， 发生如下反应：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）． 测得CO的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示：
    ①判断上述反应达到平衡状态的依据是（填字母编号）．
    A．CH3OH的生成速率与CO的消耗速率相等
    B．CH3OH、CO、H2的浓度都不再发生变化
    C．混合气体的密度不变
    D．混合气体的相对平均分子质量不变
    ②下列措施中，能使上述平衡体系中 的值增大的是（填字母编号）．
    A．降低温度 B．充入He（g），使体系压强增大 C．再充入1mol CO和2mol H2
    ③100℃时反应在5min末达到平衡，则从反应开始至达平衡，v（H2）=mol/（Lmin）；该温度下反应的平衡常数K= ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关电池的说法不正确的是

    A.手机上用的锂离子电池属于二次电池

    B.铅蓄电池是可充电电池，电池的正极材料为PbO2

    C.燃料电池是一种高效且对环境友好的新型电池

    D.铜锌原电池工作时，电子沿外电路从铜电极流向锌电极

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】依据下图中氮元素及其化合物的转化关系，回答问题：

    （1）实验窒常用NH4Cl 与Ca(OH)2制取氨气，该反应的化学方程式为___________。

    （2）若要收集一瓶氨气，请将下列装置补充完整，在虚框内画出连接图。___________

    （3）下列试剂不能用手干燥NH3的是_________。

    A.浓硫酸 B.碱石灰 C.NaOH 固体

    （4）工业上以NH3、空气、水为原料生产硝酸分为三步：

    ①NH3→NO 化学方程式为____________。

    ②NO→NO2 实验现象是_______ 。

    ③ NO2HNO3 氧 化剂 与 还原剂物质的量之比为_______。

    （5）图1中，实验室只用一种物质将NO 直接转化为硝酸且绿色环保，则该物质的化学式为_____________，

    （6） 图1中，X的化学式为__________，从物质性质上看，X 属于_______氧化物。

    （7）若要将NH3→N2,，从原理上看，下列试剂可行的是_______。

    A.O2 B.Na C.NH4Cl D.NO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将足量的二氧化锰与40 mL10 mol·L-1浓盐酸反应产生的氯气同0.1 mol二氧化锰与足量的浓盐酸反应产生的氯气相比

    A. 两者产生的氯气一样多 B. 前者产生的氯气的量是后者的2倍

    C. 后者产生的氯气的量比前者多 D. 后者产生的氯气的量是前者的2倍

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定条件下存在反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) △H>0，向甲、乙、丙三个恒容容器中加入一定量C和H2O，各容器中温度、反应物的起始量如下表，反应过程中CO的物质的量浓度随时间变化如图所示。下列说法错误的是（ ）

    容器

    甲

    乙

    丙

    容积

    0.5 L

    0.5 L

    V

    温度

    T1℃

    T2℃

    T1℃

    起始量

    2 molC 1 molH2O

    1 molCO 1 molH2

    4 molC 2molH2O

    A. 甲容器中，反应在前15 min的平均速率v(H2)=0.1mol·L－1·min－1

    B. 丙容器的体积V>0.5 L

    C. 当温度为T1℃时，反应的平衡常数K=4.5

    D. 乙容器中，若平衡时n(H2O)=0.4 mol，则T2< T1

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