科目:高中化学 来源: 题型:
二氧化硫是硫的重要化合物,在生产、生活中有广泛应用。二氧化硫有毒,并且是形成酸雨的主要气体。无论是实验室制备还是工业生产,二氧化硫尾气吸收或烟气脱硫都非常重要。完成下列填空:
(1)实验室可用铜和浓硫酸加热或硫酸和亚硫酸钠反应制取二氧化硫。
如果用硫酸和亚硫酸钠反应制取二氧化硫,并希望能控制反应速度,图中可选用的发生装置是 ae (填写字母)。
(2)若用硫酸和亚硫酸钠反应制取3.36 L(标准状况)二氧化硫,至少需要称取亚硫酸钠 18.9 g(保留一位小数);如果已有4.0%亚硫酸钠(质量分数)被氧化成硫酸钠,则至少需称取该亚硫酸钠 19.8 g (保留一位小数)。
(3)实验室二氧化硫尾气吸收与工业烟气脱硫的化学原理相通。石灰-石膏法和碱法是常用的烟气脱硫法。石灰-石膏法的吸收反应为SO2+Ca(OH)2===CaSO3↓+H2O。吸收产物亚硫酸钙由管道输送至氧化塔氧化,反应为2CaSO3+O2+4H2O===2CaSO4·2H2O。其流程如下图:
碱法的吸收反应为SO2+2NaOH===Na2SO3+H2O。碱法的特点是氢氧化钠碱性强、吸收快、效率高。其流程如下图:
已知:
试剂 | Ca(OH)2 | NaOH |
价格(元/kg) | 0.36 | 2.90 |
吸收SO2的成本(元/mol) | 0.027 | 0.232 |
石灰-石膏法和碱法吸收二氧化硫的化学原理相同之处是 利用SO2是酸性氧化物,可与碱反应 。和碱法相比,石灰-石膏法的优点是 原料易得,吸收成本低 ,缺点是 吸收速率慢,效率低 。21·世纪*教育网
(4)在石灰-石膏法和碱法的基础上,设计一个改进的、能实现物料循环的烟气脱硫方案(用流程图表示)。
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科目:高中化学 来源: 题型:
铜的冶炼大致可分为:
①富集,将硫化物矿进行浮选;
②焙烧,主要反应为:2CuFeS2+4O2===Cu2S+3SO2+2FeO(炉渣);
③制粗铜,在1200℃发生的主要反应为:2Cu2S+3O2===2Cu2O+2SO2;2Cu2O+Cu2S===6Cu+SO2↑;21·cn·jy·com
④电解精炼铜。
下列说法正确的是( )
A.上述灼烧过程的尾气均可直接排空
B.上述过程中,由6 mol CuFeS2制取6 mol Cu时共消耗12 mol O2
C.在反应2Cu2O+Cu2S===6Cu+SO2↑中,只有Cu2O作氧化剂
D.电解精炼铜时,粗铜应与外接电源的正极相连接
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科目:高中化学 来源: 题型:
现有下列两个图象:下列反应中符合上述图像的是A.N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH<0
B.2SO3(g) 2SO2(g)+O2(g) ΔH>0
C.4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g) ΔH<0
D.H2(g)+CO(g) C(s)+H2O(g) ΔH>0
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用0.10 mol·L-1的盐酸滴定0.10 mol·L-1的氨水,滴定过程中不可能出现的结果是
A.c(NH)>c(Cl-),c(OH-)>c(H+) B.c(NH)=c(Cl-),c(OH-)=c(H+)
C.c(Cl-)>c(NH),c(OH-)>c(H+) D.c(Cl-)>c(NH),c(H+)>c(OH-)
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科目:高中化学 来源: 题型:
下列鉴别方法可行的是( )
A.用氨水鉴别Al3+、Mg2+和Ag+
B.用Ba(NO3)2溶液鉴别Cl-、SO和CO
C.用核磁共振氢谱鉴别1-溴丙烷和2-溴丙烷
D.用KMnO4酸性溶液鉴别CH3CH=CHCH2OH和CH3CH2CH2CHO
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科目:高中化学 来源: 题型:
有五瓶溶液分别是①10mL 0.6moL·L-1NaOH水溶液 ②20mL 10.50moL·L-1H2SO4水溶液 ③30mL0.40moL·L-1HCl水溶液 ④40mL0.30moL·L-1CH3COOH水 溶液 ⑤50mL0.20moL·L-1蔗 糖水溶液。以上各瓶溶液所含微粒总数的大小顺序是( )
A.①>②>③>④>⑤ B。②>①>③>④>⑤
C。②>③>④>①>⑤ D。⑤>④>③>②>①
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多晶硅是太阳能光伏产业的重要基础。
(1)由石英砂可制取粗硅,其相关反应的热化学方程式为:
SiO2 (s) + C (s) = SiO (g) + CO (g) △H = a kJ·mol-1,
2 SiO (g) = Si (s) + SiO2 (s) △H = b kJ·mo-1
反应SiO2(s)+2C(s)=Si(s)+2CO(g)的△H= kJ·mol-1(用含a、b的代数式表示)。
(2)粗硅提纯常见方法之一是先将粗硅与HCl制得SiHCl3,经提纯后再用H2还原:SiHCl3(g)+H2(g)Si(s)+3HCl(g)不同温度及不同n(H2)/n(SiHCl3)时,反应物X的平衡转化率关系如图;
①X是 (填“H2”、 “SiHCl3”)。
②上述反应的平衡常数
K(1150℃) K(950℃)(选填“>”、“<”、“=”)
(3)SiH4(硅烷)法生产高纯多晶硅是非常优异的方法。
①用粗硅作原料,熔盐电解法制取硅烷原理如图,电解时阳极的电极反应式为 。
②硅基太阳能电池需用N、Si两种元素组成的化合物Y作钝化材料,它可由SiH4与NH3混合气体进行气相沉积得到,已知Y中Si的质量分数为60%,Y的化学式为 。
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