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    用离子方程式表示：

    (1) H2S 的电离：                          。

    (2)NaHCO3溶液呈碱性的原因：                    。

    (3)明矾净水原理：                                 。



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    科目：高中化学 来源： 题型：


    二氧化硫是硫的重要化合物，在生产、生活中有广泛应用。二氧化硫有毒，并且是形成酸雨的主要气体。无论是实验室制备还是工业生产，二氧化硫尾气吸收或烟气脱硫都非常重要。完成下列填空：

    (1)实验室可用铜和浓硫酸加热或硫酸和亚硫酸钠反应制取二氧化硫。

    如果用硫酸和亚硫酸钠反应制取二氧化硫，并希望能控制反应速度，图中可选用的发生装置是　ae　(填写字母)。

    (2)若用硫酸和亚硫酸钠反应制取3.36 L(标准状况)二氧化硫，至少需要称取亚硫酸钠　18.9　 g(保留一位小数)；如果已有4.0%亚硫酸钠(质量分数)被氧化成硫酸钠，则至少需称取该亚硫酸钠　19.8　 g (保留一位小数)。

    (3)实验室二氧化硫尾气吸收与工业烟气脱硫的化学原理相通。石灰－石膏法和碱法是常用的烟气脱硫法。石灰－石膏法的吸收反应为SO2＋Ca(OH)2===CaSO3↓＋H2O。吸收产物亚硫酸钙由管道输送至氧化塔氧化，反应为2CaSO3＋O2＋4H2O===2CaSO4·2H2O。其流程如下图：

    碱法的吸收反应为SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O。碱法的特点是氢氧化钠碱性强、吸收快、效率高。其流程如下图：

    已知：

    试剂

    Ca(OH)2

    NaOH

    价格(元/kg)

    0.36

    2.90

    吸收SO2的成本(元/mol)

    0.027

    0.232

    石灰－石膏法和碱法吸收二氧化硫的化学原理相同之处是 　利用SO2是酸性氧化物，可与碱反应　。和碱法相比，石灰－石膏法的优点是　原料易得，吸收成本低　，缺点是　吸收速率慢，效率低　。21·世纪*教育网

    (4)在石灰－石膏法和碱法的基础上，设计一个改进的、能实现物料循环的烟气脱硫方案(用流程图表示)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    　铜的冶炼大致可分为：

    ①富集，将硫化物矿进行浮选；

    ②焙烧，主要反应为：2CuFeS2＋4O2===Cu2S＋3SO2＋2FeO(炉渣)；

    ③制粗铜，在1200℃发生的主要反应为：2Cu2S＋3O2===2Cu2O＋2SO2；2Cu2O＋Cu2S===6Cu＋SO2↑；21·cn·jy·com

    ④电解精炼铜。

    下列说法正确的是(　　)

    A．上述灼烧过程的尾气均可直接排空

    B．上述过程中，由6 mol CuFeS2制取6 mol Cu时共消耗12 mol O2

    C．在反应2Cu2O＋Cu2S===6Cu＋SO2↑中，只有Cu2O作氧化剂

    D．电解精炼铜时，粗铜应与外接电源的正极相连接

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    现有下列两个图象：下列反应中符合上述图像的是A．N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)  ΔH<0

    B．2SO3(g) 2SO2(g)＋O2(g)  ΔH>0

    C．4NH3(g)＋5O2(g) 4NO(g)＋6H2O(g)  ΔH<0

    D．H2(g)＋CO(g) C(s)＋H2O(g)  ΔH>0

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    用0.10 mol·L－1的盐酸滴定0.10 mol·L－1的氨水，滴定过程中不可能出现的结果是                                                      

    A．c(NH)>c(Cl－)，c(OH－)>c(H＋)      B．c(NH)＝c(Cl－)，c(OH－)＝c(H＋)

    C．c(Cl－)>c(NH)，c(OH－)>c(H＋)      D．c(Cl－)>c(NH)，c(H＋)>c(OH－)

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    科目：高中化学 来源： 题型：


     下列鉴别方法可行的是(     )

    A．用氨水鉴别Al3+、Mg2+和Ag+         

      B．用Ba(NO3)2溶液鉴别Cl－、SO和CO

    C．用核磁共振氢谱鉴别1－溴丙烷和2－溴丙烷

    D．用KMnO4酸性溶液鉴别CH3CH＝CHCH2OH和CH3CH2CH2CHO

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    有五瓶溶液分别是①10mL 0.6moL·L－1NaOH水溶液 ②20mL 10.50moL·L－1H2SO4水溶液 ③30mL0.40moL·L－1HCl水溶液 ④40mL0.30moL·L－1CH3COOH水 溶液 ⑤50mL0.20moL·L－1蔗 糖水溶液。以上各瓶溶液所含微粒总数的大小顺序是（    ）

    A．①＞②＞③＞④＞⑤           B。②＞①＞③＞④＞⑤    

    C。②＞③＞④＞①＞⑤           D。⑤＞④＞③＞②＞①

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    1828年德国化学家维勒首次用无机物合成了有机物（  ）

    A 、甲烷     B 苯        C  尿素      D乙醇

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    多晶硅是太阳能光伏产业的重要基础。

    （1）由石英砂可制取粗硅，其相关反应的热化学方程式为：

    SiO2 (s) + C (s) = SiO (g) + CO (g)  △H = a kJ·mol－1，

     2 SiO (g) = Si (s) + SiO2 (s)  △H = b kJ·mo－1

    反应SiO2（s）+2C（s）=Si（s）+2CO（g）的△H=     kJ·mol-1（用含a、b的代数式表示）。

    （2）粗硅提纯常见方法之一是先将粗硅与HCl制得SiHCl3，经提纯后再用H2还原：SiHCl3（g）+H2（g）Si（s）+3HCl（g）不同温度及不同n（H2）/n（SiHCl3）时，反应物X的平衡转化率关系如图；

    ①X是       （填“H2”、 “SiHCl3”）。

    ②上述反应的平衡常数

    K（1150℃）     K（950℃）（选填“>”、“<”、“=”）

    （3）SiH4（硅烷）法生产高纯多晶硅是非常优异的方法。

    ①用粗硅作原料，熔盐电解法制取硅烷原理如图，电解时阳极的电极反应式为      。

    ②硅基太阳能电池需用N、Si两种元素组成的化合物Y作钝化材料，它可由SiH4与NH3混合气体进行气相沉积得到，已知Y中Si的质量分数为60%，Y的化学式为         。

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