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    下列类比关系正确的是

    A．AlCl3与过量NaOH溶液反应生成AlO2—，则与过量NH3·H2O反应也生成AlO2—

    B．Al与Fe2O3能发生铝热反应，则与MnO2也能发生铝热反应

    C．Fe与Cl2反应生成FeCl3，则与I2反应可生成FeI3

    D．Na2O2与CO2反应生成Na2CO3和O2，则与SO2反应可生成Na2SO3和O2

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．检验碳酸钠粉末中含有少量氢氧化钠和氯化钠，现设计以下检验流程，回答有关问题．
    （1）试剂A是Ba（NO3）2，加试剂A的目的是除去碳酸钠．
    （2）检验①中加酚酞试液是检验NaOH．
    （3）检验②中，将稀硝酸加至呈酸性，再加试剂BAgNO3，检验NaCl．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．不用任何试剂，即可鉴别开的一组试剂是（　　）
    A．Na2CO3和HClB．NaCl和Na2CO3C．H2SO4和BaCl2D．NaCl和Na2SO4

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    科目：高中化学 来源：2017届山东省高三上第一次教学诊断化学卷（解析版） 题型：实验题

    I．高锰酸钾溶液常用于物质的定性检验与定量分析。

    （1）实验室里欲用KMnO4固体来配制480mL 0．1000 mol·L－1的酸性KMnO4溶液。

    ①需用的仪器有天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、 。

    ②下列操作对实验结果的影响偏大的是 （填序号）。

    a．加水定容时俯视刻度线

    b．容量瓶底部有少量蒸馏水

    c．颠倒摇匀后发现凹液面低于刻度线又加水补上

    d．天平的砝码生锈

    （2）某化学兴趣小组，用新配制的酸性KMnO4溶液来测定某试剂厂生产的FeSO4溶液中Fe2＋的物质的量浓度。

    ①酸性高锰酸钾溶液与FeSO4溶液反应的离子方程式为

    ②该小组在测定过程中发现，测得的Fe2＋的物质的量浓度比标签上的标注值要低，在滴定操作准确的前提下，可能导致该测定结果的原因如下：

    猜想一：FeSO4溶液变质；证明方法是

    猜想二：

    Ⅱ．某强酸性反应体系中，反应物和生成物共六种物质：PbO2、PbSO4（难溶盐）、Pb（MnO4）2（强电解质）、H2O、X（水溶液呈无色）、H2SO4，已知X是一种盐，且0．1 mol X在该反应中失去3．01×1023个电子。

    （1）写出该反应的化学方程式：________________________；

    （2）该反应体系中，若用浓盐酸代替硫酸，用离子方程式表示后果： 。

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    科目：高中化学 来源：2017届山东省高三上第一次教学诊断化学卷（解析版） 题型：选择题

    CuSO4溶液中加入过量KI溶液，产生白色CuI沉淀，溶液变棕色。向反应后溶液中通入过量SO2，溶液变成无色。下列说法不正确的是

    A．滴加KI溶液时，KI被氧化，CuI是还原产物

    B．通入SO2后，溶液变无色，体现SO2的还原性

    C．整个过程发生了复分解反应和氧化还原反应

    D．上述实验条件下，物质的氧化性：Cu2＋＞I2＞SO2

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年山东省高二上10月月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    下图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放100g5.00%的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和100g10.00%的K2SO4溶液，电极均为石墨电极。

    （1）接通电源，经过一段时间后，测得丙中K2SO4质量分数为10.47%，乙中c电极质量增加。据此回答问题：

    ①电源的N端为_______________极；

    ②电极b上发生的电极反应为_______________；

    ③电极b上生成的气体在标准状况下的体积为_______________L；

    ④电极c的质量变化是__________g；

    ⑤电解前后各溶液的pH是否发生变化：

    甲溶液______________；乙溶液_____________；

    （2）如果电解过程中铜全部析出，此时电解能否继续进行，为什么？

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年山东省高二上10月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    欲在金属表面镀银，应把镀件挂在电镀池的阴极。下列各组中，选用的阳极金属和电镀液均正确的是

    A．Ag和AgCl溶液 B．Ag和AgNO3溶液 C．Pt和Ag2CO3溶液 D．Pt和Ag2SO4溶液

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年江西省高二上第一次月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （1）研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。 已知：

    2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）ΔH=-196.6kJ·mol－1

    2NO（g）+O2（g）2NO2（g）ΔH=-113.0kJ·mol-1

    则反应NO2（g）+SO2（g）SO3（g）+NO（g）的ΔH= kJ·mol-1

    （2）氮是动植物生长不可缺少的元素，合成氨的反应对人类解决粮食问题贡献巨大，反应如下：

    N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）。

    在一定条件下，将一定量的N2和H2的混合气体充入某定容密闭容器中，一段时间后，下列叙述能说明该反应达到平衡状态的是 （填序号）。

    A．容器中混合气体的密度不随时间变化

    B．断裂3 mol H-H键的同时形成6 mol N-H键

    C．N2 、H2 、NH3的物质的量之比为1:3:2

    D．容器中的压强不随时间变化

    （3）在25 ℃、101 kPa下，1 g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68 kJ，则该反应的热化学方程式是____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列名词与氮元素无关的是（　　）
    A．光化学烟雾B．水体富营养化C．酸雨D．地方性甲状腺肿

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