A. | 由C(s,石墨)→C(s,金刚石)-1.9 kJ,可知:石墨比金刚石更稳定 | |
B. | 等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧,后者放出的热量更多 | |
C. | 由H+(aq)+OH-(aq)→H2O(l)+57.3 kJ,可知:含1 mol CH3COOH的溶液与含1 mol NaOH的溶液混合,放出热量等于57.3 kJ | |
D. | 2 g H2完全燃烧生成液态水放出285.8 kJ热量,则氢气燃烧的热化学方程式为2H2(g)+O2(g)→2H2O(l)+285.8 kJ |
分析 A、依据能量守恒分析判断,能量越高越活泼;
B、固体硫变为蒸气需要吸收热量;
C、酸碱中和反应的中和热是强酸强碱的稀溶液反应生成1mol水放出的热量,醋酸电离吸热;
D、热化学方程式必须标注物质的聚集状态,反应热必须符合化学方程式系数关系.
解答 解:A、石墨变化为金刚石过程是吸热反应,金刚石能量高,石墨比金刚石稳定,故A正确;
B、等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧,固体硫变为蒸气需要吸收热量,前者放出热量更多,故B错误;
C、含1molCH3COOH的溶液与含1molNaOH的溶液混合,醋酸为弱酸,溶于水电离需要吸热,放出热量小于57.3 kJ,故C错误;
D、2gH2物质的量为1mol,此反应为放热反应,△H<0,故氢气燃烧的热化学方程式为:H2(g)+$\frac{1}{2}$O2(g)=H2O(l)△H=-285.8kJ/mol,故D错误;
故选A.
点评 本题考查了中和热的概念应用,物质的能量越高越活泼,热化学方程式的书写原则,盖斯定律的应用.
科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 稀有气体元素 | |
B. | 左、下方区域的金属元素 | |
C. | 右、上方区域的非金属元素 | |
D. | 金属元素和非金属元素分界线附近的元素 |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
化合物 | 甲 | 乙 | 丙 | 丁 | 戊 | 己 |
化学式 | A2C | A2C2 | B2A2 | D2C2 | A2E | DF |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 1.0 mol•L-1的KNO3溶液:H+、Fe2+、Cl-、SO42- | |
B. | 甲基橙呈红色的溶液:NH4+、Ba2+、AlO2-、Cl- | |
C. | 与铝反应产生大量氢气的溶液:Na+、K+、CO32-、Cl- | |
D. | pH=12的溶液:K+、Na+、CH3COO-、Br- |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 由SO2通入Ba(NO3)2溶液产生白色沉淀可知,BaSO3不溶于硝酸 | |
B. | 电解精炼铜,电解结束后电解质溶液浓度不变 | |
C. | 海水中Na+、Cl一结晶成NaCl的过程,形成了化学键 | |
D. | 任何可逆反应,其平衡常数越大,反应速率、反应物的转化率就越大 |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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