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    7．下列只含极性键的共价化合物为（　　）
    A．KClB．Na2O2C．H2O2D．CH4

    分析 化合物中至少含有两种元素，共价化合物中不含离子键，同种非金属元素之间以非极性键相结合，不同非金属元素之间以极性键相结合，据此解答．

    解答 解：A．为离子化合物，不含非极性键，故A错误；
    B．Na2O2中含有离子键和非极性键，属于含有非极性键的离子化合物，故B错误；
    C．H2O2中含有极性键和非极性键，属于含有非极性键的共价化合物，故C错误；
    D．CH4含有极性键，为共价化合物，故D正确．
    故选D．

    点评 本题考查了化学键和化合物的关系，难度不大，注意：离子化合物中可能含有共价键，但共价化合物中一定不含离子键．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A．Fe2（SO4）3和Ba（OH）2溶液反应的离子方程式：Fe3++SO42-+Ba2++3OH-═Fe（OH）3↓+BaSO4↓
    B．等物质的量的MgCl2、Ba（OH）2和HCl溶液混合：Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓
    C．浓硝酸中加入过量铁粉并加热：Fe+3NO3-+6H+$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe3++3NO2↑+3H2O
    D．0.01 mol•L-1 NH4Al（SO4）2溶液与0.02 mol•L-1 Ba（OH）2溶液等体积混合：NH4++Al3++2 SO42-+2Ba2++4OH-═2BaSO4↓+Al（OH）3↓+NH3•H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．有一种MCFC型氢氧燃料电池，电解质为熔融的K2CO3．电池的总反应为：2H2+O2=2H2O，负极反应为H2+CO32--2e-=H2O+CO2．下列说法中正确的（　　）
    A．正极反应为4OH--4e-=2H2O+O2↑
    B．放电时CO32-向负极移动
    C．电池放电时，电池中CO32-的物质的量将逐渐减少
    D．电路中电子由负极、经熔融的K2CO3流到正极，形成闭合回路

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．A、B、C、D、E、F、G是原子序数依次增大的短周期元素，其中A与E、D与G同主族，且D与G核内质子数之和是A与E核内质子数之和的2倍，A与B、C、D可分别形成10电子分子，E、F、G元素最高价氧化物对应水化物之间可相互发生反应，请回答下列问题
    （1）B在元素周期表中的位置是第二周期第ⅣA族
    （2）在以上元素形成的最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是H2SO4，E、F元素最高价氧化物对应水化物之间反应的离子方程式为Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
    （3）E在D2中燃烧生成化合物X，则X的电子式是：．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．一定量的Cu粉与浓H2SO4共热产生SO2气体的体积为2.24L（标准状况下），则下列情况不可能的是（　　）
    A．加入Cu的质量为6.4gB．加入Cu的质量大于6.4g
    C．加入浓H2SO4中含溶质为0.2molD．加入浓H2SO4中含溶质大于0.2mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．实验室常用下列装置来进行铜跟浓硫酸反应等一系列实验．

    （1）写出甲装置中反应的化学方程式Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2+2H2O
    （2）反应后品红溶液褪色，盛放品红溶液的试管口放一团浸有碱液的棉花，作用是吸收SO2，防止污染空气，反应的化学方程式2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．硅是重要的半导体材料，构成了现代电子工业的基础．回答下列问题．
    （1）单质硅可通过甲硅烷（SiH4）分解反应来制备．工业上采用Mg2Si和NH4Cl在液氨介质中反应制得SiH4，该反应的化学方程式为Mg2Si+4NH4Cl═SiH4+4NH3+2MgCl2．
    （2）碳和硅的有关化学键键能如下所示，简要分析和解释下列有关事实：
    化学键C-CC-HC-OSi-SiSi-HSi-O
    键能
    （kJ•mol-1）    		356413336226318452
    ①硅与碳同族，也有系列氢化物，但硅烷在种类和数量上都远不如烷烃多，原因是C-C键和C-H键较强，所形成的烷烃稳定．而硅烷中Si-Si键和Si-H键的键能较低，易断裂，导致长链硅烷难以生成．
    ②SiH4的稳定性小于CH4，更易生成氧化物，原因是C-H键的键能大于C-O键，C-H键比C-O键稳定．而Si-H键的键能却远小于Si-O键，所以Si-H键不稳定而倾向于形成稳定性更强的Si-O键．
    （3）在硅酸盐中，SiO${\;}_{4}^{4-}$四面体[如图（a）]通过共用顶角氧离子可形成岛状、链状、层状、骨架网状四大类结构型式．图（b）为一种无限长单链结构的多硅酸根，其中Si与O的原子数之比为1：3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列各图中，表示吸热反应的是（　　）
    A．B．C．D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列除杂质的方案不可行的是（　　）
    A．用饱和碳酸钠溶液除去乙酸乙醋中的乙酸和乙醇
    B．用加人NaOH 溶液、分液的方法来分离甲苯和苯酚的混合液
    C．用渗析的方法对蛋白质胶体进行提纯，以净化蛋白质胶体
    D．用酸性高锰酸钾溶液除去乙烷中的乙烯

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