Question

【题目】Ⅰ.(1)在一密闭容器中一定量A、B的混合气体发生反应：aA(g)＋bB(g) cC(s)＋dD(g)，平衡时测得A的浓度为0.60 mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的3倍，再达平衡时，测得A的浓度降为0.20 mol/L。下列有关判断一定正确的是

A．平衡向正反应方向移动

B．A的转化率增大

C．D的体积分数增大

D．a＋b<c＋d

(2)①25 ℃，两种酸的电离平衡常数如下表。

	Ka1	Ka2
H2SO3	1.3×10－2	6.3×10－8
H2CO3	4.2×10－7	5.6×10－11

HSO3－的电离平衡常数表达式K＝__________________。

②H2SO3溶液和NaHCO3溶液反应的主要离子方程式为：______________________。

③根据H2SO3的电离常数数据，判断NaHSO3溶液显酸性还是显碱性？

Ⅱ.0.98 gCu(OH)2样品受热分解的热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)如图所示。

请回答下列问题：

(1)试确定1 100 ℃时所得固体B的化学式(要求写出推理或计算过程)。

(2)固体A在一定条件下能与一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体反应，得到红色固体单质和气体单质，则该反应的化学方程式为：___________________；若反应中转移0.015 mol电子，则消耗还原剂的物质的量为________________。

(3)取少量固体B于试管中，加入足量的稀硫酸得到蓝色溶液，同时观察到试管中还有红色固体存在，该反应的离子方程式为：________________________。

Answer 1

【答案】

Ⅰ.(1)D

(2)①K＝

②H2SO3＋HCO3－===CO2↑＋H2O＋HSO3－

③HSO3－既能水解又能电离，HSO3－的电离常数Ka2＝6.3×10－8。HSO3－＋H2OH2SO3＋OH－，设水解平衡常数为Kh，则Kh＝＝＝ ＝ ≈7.7×10－13<Ka2。由此可知HSO3－电离程度大于水解程度，其溶液显酸性。

Ⅱ：(1)0.98 g Cu(OH)2即0.01 mol，加热至1 100 ℃时失重0.26 g ，则1 mol Cu(OH)2加热至1 100 ℃时失重26 g，加热时失去的重量应为2 mol H原子和1.5 mol O原子，则1 mol Cu(OH)2加热后剩余1 mol Cu和 0.5 mol氧原子，Cu与O原子个数比为2∶1，故剩余固体化学式为Cu2O。

(2)3CuO＋2NH33Cu＋N2＋3H2O 0.005 mol(1分)

(3)Cu2O＋2H＋===Cu＋Cu2＋＋H2O(1分)

【解析】

试题分析：Ⅰ.(1)平衡时测得A的浓度为0.60mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的3倍，测得A的浓度降为0.20mol/L，则平衡不移动，则说明降低压强平衡不移动，则A．根据上述分析，平衡不移动，故A错误；降低压强平衡向逆方向移动，说明反应物气体的计量数之和大于生成物气体的计量数，应为x+y＞z，故A错误；B．由以上分析可知平衡不移动，A的转化率不变，故B错误；C．平衡不移动，则D的体积分数不变，故C错误；D．平衡不移动，则a+b=d，故推z+b＜c+d，故D正确；故选D。

(2)①HSO3-的电离方程式为：HSO3-H++SO32-，平衡常数表达式为K=，故答案为：；

②由表可知H2SO3的二级电离小于H2CO3的一级电离，所以酸性强弱H2SO3＞H2CO3＞HSO3-，所以反应的主要离子方程式为H2SO3+HCO3-=HSO3-+CO2↑+H2O，而不是为H2SO3+2HCO3-=SO32-+2CO2↑+2H2O，故答案为：H2SO3+HCO3-=HSO3-+CO2↑+H2O；

③HSO3-既能水解又能电离，HSO3-的电离常数Ka2=6.3×10-8，HSO3-+H2OH2SO3+OH-，设水解平衡常数为Kh，则Kh==≈7.7×10-13＜Ka2，由此可知HSO3-电离程度大于水解程度，其溶液呈酸性，答：NaHSO3溶液显酸性；

Ⅱ：(1)由图可知0.98gCu(OH)2即0.01mol，加热至1100°C时失重0.26g，则1mol Cu(OH)2加热至1100°C时失重26g，加热时失去的重量应为2molH原子和1.5molO原子，则1molCu(OH)2加热后剩余1molCu和 0.5mol氧原子，Cu与O原子个数比为2：1，故剩余固体化学式为Cu2O，答：1100℃时所得固体B的化学式Cu2O；

(2)固体A在一定条件下能与一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体是氨气，得到红色固体单质是铜和气体单质是氮气，所以反应的化学方程式为：3CuO+2NH33Cu+N2+3H2O；每转移6mol的电子消耗还原剂为2mol，反应中转移0.015mol电子，则消耗还原剂的物质的量为×0.015=0.005mol，故答案为：3CuO+2NH33Cu+N2+3H2O； 0.005mol；

(3)取少量固体氧化亚铜于试管中，加入足量的稀硫酸得到蓝色溶液含铜离子，同时观察到试管中还有红色固体存在是单质铜，是酸性条件下+1价铜发生自身的氧化还原反应，离子方程式为Cu2O+2H+═Cu+Cu2++H2O，故答案为：Cu2O+2H+═Cu+Cu2++H2O。