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【题目】用NA表示阿伏伽德罗常数的数值.请回答下列问题:
(1)0.5mol SO2共含有约个原子,它与g SO3所含硫原子数相等.
(2)质量相同的①HCl、②NH3、③CO2、④O2四种气体中,在同温同压条件下,所占体积最小的是(填序号)
(3)19g某二价金属氯化物(ACl2)中含有0.4mol Cl , 则ACl2的摩尔质量是
(4)标准状况下某种O2和N2的混合气体m g,含有b个分子,则n g该混合气体在相同状况下所占的体积应是

【答案】
(1)1.5NA,40
(2)③
(3)95g/mol
(4) L
【解析】解:(1)二氧化硫是三原子分子,故0.5molSO2中含1.5mol原子即1.5NA个;由于二氧化硫结构中含一个S原子,故0.5mol二氧化硫中含有的原子为0.5mol;由于三氧化硫中也只含一个S原子,故含0.5molS原子的三氧化硫的物质的量也为0.5mol,则质量m=nM=0.5mol×80g/mol=40g。
所以答案是:1.5NA;40;
(2)同温同压下体积与物质的量成正比,而当质量相同时,物质的量和摩尔质量成反比,故质量相同时,体积和摩尔质量成反比,则所占的体积最小的即摩尔质量最大的,故为③。
所以答案是:③;
(3)19g某二价金属的氯化物ACl2中含有0.4mol Cl,则ACl2的物质的量为:n(ACl2)=0.4mol× =0.2mol,ACl2的摩尔质量为:M(ACl2)= =95g/mol。

所以答案是:95g/mol;
(4)根据其组分及其含量相同,所以其质量与分子数成正比,设ng该混合气体含有的分子数为x个,质量与分子数的比列式为:mg:b=ng:x,x= = 个;ng该混合气体含有的物质的量为:n= = = mol,其体积为:V=n×Vm = mol×Vm = mol×22.4l/mol= L。

所以答案是: L.

练习册系列答案
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(2)如图2,其他条件不变,若将盐桥换成弯铜导线与石墨相连成n型,则甲装置是(填“原电池或电解池”),乙装置中石墨(2)为极,乙装置中与铁线相连的石墨(1)电极上发生的反应式为

(3)在图2乙装置中改为加入CuSO4溶液,一段时间后,若某一电极质量增重 1.28g,则另一电极生成mL(标况下)气体.

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A.若A为硝酸,X为金属元素,则甲与丙反应可生成乙
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C.若A为NaOH溶液,X为短周期的金属元素,则乙一定为白色沉淀
D.若A为金属单质,乙的水溶液遇KSCN溶液变红,则甲可能为非金属单质

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【题目】下列关于物质的量浓度表述正确的是(  )
A.0.2mol/LNa2SO4溶液中含有Na+和SO42总物质的量为0.6mol
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C.10g 98%的硫酸(密度为1.84gcm﹣3)与10mL 18.4mol/L的硫酸的浓度相同
D.50mL 2mol/LNaCl溶液和100 mL 0.5mol/LMgCl2溶液中,Cl物质的量浓度相等

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【题目】已知:
CH3CH2CH2CH3(g)+ O2(g)═4CO2(g)+5H2O(l)△H=﹣2 878kJ/mol
(CH32CHCH3(g)+ O2(g)═4CO2(g)+5H2O(l)△H=﹣2 869kJ/mol
下列说法正确的是(
A.
正丁烷与异丁烷的能量大小关系如图
B.正丁烷的稳定性大于异丁烷
C.异丁烷转化为正丁烷的过程是一个放热过程
D.异丁烷分子中的碳氢键比正丁烷的多

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【题目】工业上一般在恒容密闭容器中可以采用下列反应合成甲醇:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)
(1)判断反应达到平衡状态的依据是(填字母序号,下同)
A.生成CH3OH的速率与消耗CO的速率相等
B.混合气体的密度不变
C.混合气体的平均相对分子质量不变
D.CH3OH,CO,H2的浓度都不再发生变化
E.容器中气体的压强不再改变
(2)表所列数据是反应在不同温度下的化学平衡常数(K).

温度

250℃

300℃

350℃

K

2.041

0.270

0.012

①写出该反应的平衡常数K的表达式
②由表中数据判断该反应的△H0(填“>”、“=”或“<”);
③某温度下,将2mol CO和6mol H2充入2L的密闭容器中,5min时达到平衡,测得c(CO)=0.2mol/L,则CO的转化率为 , 此时的温度为 , 在0~5min内,以H2表示的平均反应速率为molL1min1 , 平衡时CH3OH的浓度为molL1

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【题目】下列说法正确的是 ( )

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