练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    现向含6 mol KI的硫酸溶液中逐滴加入KBrO3溶液，整个过程中含碘物质的物质的量与所加入KBrO3的物质的量的关系如图所示。已知

    ①BrO3－+6I一+6H+=3I2+Br－+3H2O；
    ②2BrO3－ +I2 = 2IO3－ + Br2；
    请回答下列问题：
    （1）b点时，KI反应完全，则消耗的氧化剂与还原剂物质的量之比为            ，还原产物是            。
    （2）b→c过程中只有一种元素的化合价发生变化，写出该过程的离子反应方程式                         。
    （3）由反应②有同学由此得出氧化性：I2＞Br2的结论，你认为是否正确，并说明理由
                                                。
    （4）含6 mol KI的硫酸溶液所能消耗n(KBrO3)的最大值
    为          。
    （5）加碘食盐中含有碘酸钾(KIO3)，现以电解法制备碘酸钾，实验装置如图所示。先将一定量的碘溶于过量氢氧化钾溶液，发生反应：3I2+6KOH=5KI+KIO3+3H2O，将该溶液加入阳极区，另将氢氧化钾溶液加入阴极区，开始电解。阳极的电极反应式为              ；阴极观察到的现象是                           ；

    （1）1:6（2分）；KBr；（2分）
    （2）BrO3－+ 5Br－ + 6H+ =3Br2 + 3H2O（2分）；
    （3）不正确（1分）；该反应I2作还原剂，Br2还原产物，应得出还原性I2＞Br2（合理即可，2分）；
    （4）7.2mol （2分） 
    （5）2I――2e－=I2（或 I－+6OH――6e－=IO3－+3H2O）（2分）；有气泡产生

    解析

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    （16分）已知A、B、C、D、E、G、H、I均为气体，J为常见的液态物质，A、B、C、I、M为单质，且M为常用金属，G和H相遇时产生白烟，它们存在如下的转化关系（图中部分反应物或产物已省略），请回答有关问题：

    （1）A分子的电子式是         ，G分子的空间构型为          。

    （2）常温下，pH值均为5的H溶液和K溶液中由水电离的c(H+)之比为       。

    （3）若向X的水溶液中通入G，产生的现象是                      ，N与X中都含M的元素，其化合价是否相同                 。

    （4）写出X+C→Y的离子方程式                             。

    M与气态J在高温时反应的化学方程式是                       。

    （5）土壤胶粒带负电，含相同质量A元素的Z和K施用到稻田后，效果更好的是                                                        -         （填化学式）。

    （6）在通常状况下，若1 g B气体在C气体中燃烧生成H气体时放出92.3 kJ热量，则2 mol H气体完全分解生成C气体和B气体的热化学方程式为             。

     

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2011届四川省成都外国语学校高三2月月考（理综）化学部分 题型：填空题

    （16分）已知A、B、C、D、E、G、H、I均为气体，J为常见的液态物质，A、B、C、I、M为单质，且M为常用金属，G和H相遇时产生白烟，它们存在如下的转化关系（图中部分反应物或产物已省略），请回答有关问题：

    （1）A分子的电子式是         ，G分子的空间构型为          。
    （2）常温下，pH值均为5的H溶液和K溶液中由水电离的c(H+)之比为      。
    （3）若向X的水溶液中通入G，产生的现象是                      ，N与X中都含M的元素，其化合价是否相同                 。
    （4）写出X+C→Y的离子方程式                             。
    M与气态J在高温时反应的化学方程式是                       。
    （5）土壤胶粒带负电，含相同质量A元素的Z和K施用到稻田后，效果更好的是                                                         -         （填化学式）。
    （6）在通常状况下，若1 g B气体在C气体中燃烧生成H气体时放出92.3 kJ热量，则2 mol H气体完全分解生成C气体和B气体的热化学方程式为             。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2011-2012学年山东省济宁市高三上学期期末阶段性教学质量检测化学试卷 题型：填空

    （13分）运用化学反应原理研究氮、硫、氯、碘等单质及其化合物的反应有重要意义。

       （1）硫酸生产中，SO2催化氧化生成SO3：混合体系中SO3的百分含量和温度的关系如下图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）。根据图示回答下列问题：

    ①的△H　　　　0（填“>”

    或“<”）；若在恒温、恒压条件下向上述平衡体系中通入氦气，

    平衡　　　　　移动（填“向左”、“向右”或“不”）；

    ②若温度为T1、T2，反应的平衡常数分别为K1、K2，

    则K­1     K2；反应进行到状 态D时，V正     v逆（填“>”、“<”或“=）

       （2）氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业

    生产、生活中有着重要作用。

    ①  图是一定的温度和压强下是N2和H2反应生成1molNH3过

    程中能量变化示意图，请写出工业合成氨的热化学反应方程式：

    　　　　　　　。（△H的数值用含字母Q1、Q2的代数式表示）

    ②氨气溶于水得到氨水。在25°C下，将a mol·L－1的氨水与

    b mol·L－1的盐酸等体积混合，反应后溶液中显中性，则

    c（NH+4）　      c（Cl－）（填“>”、“<”或“=”）；用含a和b的代数式表示该混合溶液中一水合出氨的电离平衡常数表达式　　　　　　　　　　　 。

       （3）海水中含有大量的元素，常量元素如氯、微量元素如碘在海水中均以化合态存在。已知：25℃时，KSP(AgCl)=1.6×10-10mol2·L-2、K­SP（AgI）=1.5×10-16mol·L-2，在25℃下，向100mL 0.002mol·L-1的NaCl溶液中逐滴加入100mL 0.002mol·L-1硝酸银溶液，有白色沉淀生成。从沉淀溶解平衡的角度解释产生沉淀的原因是　　　　　　　　　　，向反应后的浊液中，继续加入0.1mol·L－1的NaI溶液，看到的现象是　　　　　　　　　　　，产生该现象的原因是（用离子方程式表示）　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

     

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2010-2011学年四川省高三2月月考（理综）化学部分 题型：填空题

    （16分）已知A、B、C、D、E、G、H、I均为气体，J为常见的液态物质，A、B、C、I、M为单质，且M为常用金属，G和H相遇时产生白烟，它们存在如下的转化关系（图中部分反应物或产物已省略），请回答有关问题：

    （1）A分子的电子式是          ，G分子的空间构型为           。

    （2）常温下，pH值均为5的H溶液和K溶液中由水电离的c(H+)之比为       。

    （3）若向X的水溶液中通入G，产生的现象是                       ，N与X中都含M的元素，其化合价是否相同                  。

    （4）写出X+C→Y的离子方程式                              。

    M与气态J在高温时反应的化学方程式是                        。

    （5）土壤胶粒带负电，含相同质量A元素的Z和K施用到稻田后，效果更好的是                                                         -          （填化学式）。

    （6）在通常状况下，若1 g B气体在C气体中燃烧生成H气体时放出92.3 kJ热量，则2 mol H气体完全分解生成C气体和B气体的热化学方程式为              。

     

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K+、、Cl-、Mg2+、Ba2+、、，现取三份溶液进行如下实验：

    (1)向第一份2.00 mL溶液加入AgNO3溶液有沉淀生成

    (2)向第二份100 mL溶液加足量NaOH溶液后加热，收集到气体0.04 mol(设气体全部逸出)

    (3)向第三份100 mL溶液加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27 g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.23 g。根据上述实验，以下推测正确的是

    A.K+一定存在                           B.100 mL溶液中含0.01 mol

    C.Cl-不可能存在                        D.Ba2+一定不存在，Mg2+可能存在

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案