常温下.将酸溶液甲与碱溶液乙等体积混合后.pH＜7 下列叙述中.不可能的是( )A．甲是弱酸.乙是强碱.混合后原酸碱溶液恰好完全中和B．甲是强酸.乙是弱碱.混合前甲中c(H+)和乙中c(OH-)相等C．甲是强酸.乙是强碱.混合前两溶液物质的量浓度相等D．甲是弱酸.乙是强碱.混合前甲中c(H+)和乙中c(OH-)相等题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

常温下，将酸溶液甲与碱溶液乙等体积混合后，pH＜7 下列叙述中，不可能的是（　　）

A．甲是弱酸，乙是强碱，混合后原酸碱溶液恰好完全中和

B．甲是强酸，乙是弱碱，混合前甲中c（H⁺）和乙中c（OH^-）相等

C．甲是强酸，乙是强碱，混合前两溶液物质的量浓度相等

D．甲是弱酸，乙是强碱，混合前甲中c（H⁺）和乙中c（OH^-）相等

分析：A、弱酸与强碱混合后恰好完全中和，溶质为强碱弱酸盐，弱酸根水解溶液呈碱性．
B、弱碱不能完全电离，等体积混合碱有剩余，溶质为强酸弱碱盐与弱碱，溶液酸碱性取决于水解与电离程度的相对大小．
C、物质的量浓度相等强酸与强碱等体积混合，所得溶液的酸碱性与酸中n（H⁺）、碱中n（OH^-）相对多少有关．
D、弱酸不能完全电离，等体积混合酸有剩余，溶质为强碱弱酸盐与弱酸，溶液酸碱性取决于水解与电离程度的相对大小．

解答：解：A、弱酸与强碱混合后恰好完全中和，溶质为强碱弱酸盐，弱酸根水解溶液呈碱性，pH＞7，故A不可能；
B、弱碱不能完全电离，等体积混合碱有剩余，溶质为强酸弱碱盐与弱碱，弱碱离子水解使溶液呈酸性，弱碱电离使溶液呈碱性，若水解程度大，溶液呈酸性，若水解程度等于电离程度，溶液呈中性，若水解程度小，溶液呈碱性，故B有可能；
C、物质的量浓度相等强酸与强碱等体积混合，所得溶液的酸碱性与酸中n（H⁺）、碱中n（OH^-）相对多少有关，若n（H⁺）＞n（OH^-），溶液呈酸性，若n（H⁺）═n（OH^-），溶液呈中性，若n（H⁺）＜n（OH^-），溶液呈碱性，故C有可能；
D、弱酸不能完全电离，等体积混合酸有剩余，溶质为强碱弱酸盐与弱酸，弱酸离子水解使溶液呈碱性，弱酸电离使溶液呈酸性，若水解程度大，溶液呈碱性，若水解程度等于电离程度，溶液呈中性，若水解程度小，溶液呈酸性，故D有可能．
故选：A．

点评：考查弱电解质的电离、溶液酸碱性的判断等，难度中等，注意弱电解质与对应的盐共存溶液的酸碱性取决于水解与电离的相对大小．

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科目：高中化学 来源： 题型：

A、B、C、D、E、F均为短周期元素，原子序数依次递增．A元素原子核内无中子．B元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍．C元素是地壳是含量最多的元素．D是短周期元素中金属性最强的元素．E与F的位置相邻，F的最高价氧化物的水化物为最强的酸．
（1）推断B在元素周期表中的位置：

．
（2）写出A与C形成的10电子的阳离子化学式：

．（用对应的化学符号填空，下同）
（3）E、F两种元素中非金属性较强的是

；用电子式表示D₂C形成过程

（4）D、E形成的正盐的水溶液中，阴离子的浓度大小顺序为：

（从大到小排列）．
（5）常温下，1molA元素的单质与C元素的单质化合，放出286kJ的热量，写出反应的热化学方程式：

．
（6）甲是A和C按原子个数比1：1组成的化合物．已知甲的溶液能使酸性高锰酸钾溶液褪色．将含有0.5mol甲的溶液滴加到100mL 2mol/L酸性高锰酸钾溶液中，溶液紫色恰好褪去，该反应的离子方程式为

．

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

Ⅰ、常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的物质的量浓度和混合后所得溶液的pH如下表：

实验编号	HA的浓度/（mol/L）	NaOH的浓度/（mol/L）	混合溶液的pH
甲	0.2	0.2	pH=a
乙	c	0.2	pH=7
丙	0.2	0.1	pH＞7
丁	0.1	0.1	pH=9

请回答：

（1）不考虑其它的实验结果，单从甲组情况分析，若a 7(填“＞”、“＜”或“＝”)则HA为弱酸；

（2）不考虑其它组的实验结果，仅从乙组情况分析，则下列叙述一定错误的是

A.酸溶液的物质的量浓度大于碱溶液

B.酸溶液中H⁺的浓度大于碱溶液中OH^－的浓度

C.酸溶液的物质的量浓度小于碱溶液

D.酸溶液中H⁺的浓度小于碱溶液中OH^－的浓度

E.两种溶液的物质的量浓度相等

（3）从丙组实验结果分析，HA是酸（填“强”或“弱”）。若此时10mL0.5mol/LNaA溶液与6mL1mol/L盐酸混合后，溶液中除OH^—外的各离子浓度由大到小顺序为；

（4）丁组实验所得混合溶液中由水电离出来的c(OH^—)= mol/L。

（5）假设HA是一元弱酸，而难溶物CaA₂在水中存在溶解平衡：CaA₂(s) Ca²⁺+2A^-

△H＞0，一定温度下CaA₂饱和溶液中Ksp=c(Ca²⁺)c²(A^2-)为一常数。

①温度升高时，Ksp （填“增大”、“减小”或“不变”）。

②测得25℃时，CaA₂的Ksp为4.0×10^-11，常温下将10g CaA₂固体投入100mLCaCl₂溶液中，充分搅拌后仍有固体剩余，测得溶液中c(Ca²⁺)=0.1mol/L，则溶液中c(A^2-)= 。

Ⅱ、平衡常数表明了封闭体系的可逆反应在给定的温度下进行的程度，对于同一个类型的反应，平衡常数越大，表明反应进行的程度越大。

请依据以上碳酸和次氯酸的电离平衡常数，写出在下列条件下所发生反应的离子方程式：

(1)将少量的氯气通入到过量的碳酸钠溶液中___ _____________；

(2)氯气和碳酸钠按照1︰1的物质的量之比恰好反应_______________________________；

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科目：高中化学 来源：2010年浙江省杭州地区七校联考高二第二学期期中化学试卷 题型：填空题

（12分）常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：

实验编号	HA物质的量浓度(mol·L^－¹)	NaOH物质的量浓度(mol·L^－¹)	混合溶液的pH
甲	0.2	0.2	pH＝a
乙	C	0.2	pH＝7
丙	0.2	0.1	pH＞7
丁	0.1	0.1	pH＝9

请回答：（1）不考虑其它组的实验结果，单从甲组情况分析，如何用a (混合溶液的pH)来说明HA是强酸还是弱酸                                                                            。
（2）不考虑其它组的实验结果，单从乙组情况分析，C是否一定等于0.2         (选填“是”或“否”)。混合液中离子浓度c(A^－)与 c(Na^＋)的大小关系是         。
A．前者大    B．后者大    C．二者相等    D．无法判断
（3）从丙组实验结果分析，HA是        酸(选填“强”或“弱”)。该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是                                                       。(4)丁组实验所得混合溶液中由水电离出的c(OH^－)＝        mol·L^－¹。写出该混合溶液中下列算式的精确结果(不能做近似计算)： c(Na^＋)－c(A^－)＝          mol·L^－¹， c(OH^－)－c(HA)＝           mol·L^－¹。

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科目：高中化学 来源：2012-2013学年甘肃武威六中高二12月模块检测化学试卷（带解析） 题型：填空题

（14分）常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表，请回答：

实验编号	HA物质的量浓度(mol·L^-1)	NaOH物质的量浓度(mol·L^-1)	混合溶液的pH
甲	0.2	0.2	pH＝a
乙	c	0.2	pH＝7
丙	0.2	0.1	pH＞7
丁	0.1	0.1	pH＝9

（1）不考虑其它组的实验结果，单从甲组情况分析，用a来说明HA是强酸还是弱酸，若a         7，则HA是强酸；若a        7,则HA是弱酸（填＜、＞、=）。
（2）不考虑其它组的实验结果，单从乙组情况分析，C是否一定等于0.2      (选填“是”或“否”)。混合液中离子浓度c(A^－)与 c(Na⁺)的大小关系是                     。
（3）丙组实验结果分析，HA是     酸（选填“强”或“弱”）。该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是                                     。
（4）丁组实验所得混合溶液中由水电离出的c(OH^－)＝          mol·L^-1。

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