Question

【题目】现有A、B、C、D四种元素，A元素形成的﹣2价阴离子比氦原子的核外电子数多8个，B元素与A元素可组成一种化合物E，为淡黄色固体，该固体遇到空气能生成A的单质；C为原子核内有12个中子的金属元素，当2.4g C与足量热水反应时，在标准状况下放出气体2.24L，C形成正二价阳离子；D元素原子的M层上有7个电子．
（1）C在周期表中的位置 ．
（2）D的气态氢化物与H2S、HF的稳定性由强到弱为（用化学式表示）．
（3）写出淡黄色固体E的电子式 ， 其中含有的化学键为 ．
（4）钾元素与B元素位于同一主族，钾元素与A元素可形成K2A、K2A2、KA2等多种化合物，其中K2A2和KA2和CO2均可发生反应（反应与淡黄色固体E和CO2的反应类似），K2A2、KA2在医院、矿井、潜水、高空飞行中常用作供氧剂，为了维持气压稳定可以使用过氧化钾和超氧化钾的混合物使吸收的CO2与生成的O2体积相同（同温同压），则它们的物质的量之比为 ．

Answer 1

【答案】
（1）第三周期ⅡA族
（2）HF＞HCl＞H2S
（3）；离子键、共价键
（4）1：2
【解析】解：短周期元素中，A元素形成的﹣2价阴离子比氦原子的核外电子数多8个，则A的质子数为8，即A为O元素；B元素的一种氧化物为淡黄色固体，该固体遇到空气能生成A的单质，则B为Na元素；C为原子核内有12个中子的二价金属，当2.4克C与足量热水反应时，在标准状况下放出气体2.24L，设C的相对原子质量为x，由电子守恒可知， ×2= ×2，则x=24，其质子数为24﹣12=12，故C为Mg元素；D的M层上7个电子，则D在第三周期第ⅦA族，则D为Cl元素．（1）C为Mg元素，在周期表中位置：第三周期ⅡA族，所以答案是：第三周期ⅡA族；（2）非金属性F＞Cl＞S，故氢化物稳定性：HF＞HCl＞H2S，所以答案是：HF＞HCl＞H2S；（3）淡黄色固体E为Na2O2 ， 电子式为 ，含有离子键、共价键， 所以答案是： ；离子键、共价键；（4）设KO2为xmol，K2O2为ymol，则：

4KO2+	2CO2	═	2K2CO3+	3O2
4	2			3
x				x

2K2O2+	2CO2	═	2K2CO3+	O2
2	2			1
y	y			0.5y

则有： +y= x+0.5y，
解得 y：x=1：2，
所以答案是：1：2．