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    已知SO2和H2O2在溶液中发生如下反应：H2O2+SO2=H2SO4。取0.6 g某含硫、铁的物质，将它在氧气中加热燃烧，使硫全部转化为SO2，用稀的过氧化氢溶液吸收。吸收液用0.1 mol•L-1 NaOH溶液滴定，耗去20.0 mL NaOH溶液。求此物质中：

        (1)硫的质量分数；

        (2)铁与硫的原子数之比（取整数比）。

     

    答案：
    解析：

    (1)5.33％ ； (2)10∶1

    2NaOH → H2SO4 →S，所以可算出S的质量为20.0×10-3L×0.1 mol•L-1×0.5×32g•mol-1=3.2×10-2g，所以硫的质量分数等于3.2×10－2g÷0.6g=5.33％，则铁的质量含量是1－5.33％=94.7%

    所以铁与硫的原子数之比为 (94.7%÷56):(5.33%÷32)=10:1

     


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    (1)求此含硫、铁的物质中硫的质量分数。

    (2)求此含硫、铁的物质中铁与硫的原子个数之比(取整数值)。

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    (1)求此含硫、铁的物质中硫的质量分数。

    (2)求此含硫、铁的物质中铁与硫的原子个数之比(取整数值)。

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    (1)求此含硫、铁的物质中硫的质量分数。

    (2)求此含硫、铁的物质中铁与硫的原子个数之比(取整数值)。

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    （1）此物质中硫的质量分数；

    （2）此物质中铁与硫的原子个数之比（取整数比）。

     

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