【题目】在某无色溶液中缓慢地滴入NaOH溶液直至过量,产生沉淀的质量与加入的NaOH溶液 体积的关系如图所示,由此确定,原溶液中含有的阳离子是( )
A. Mg2+、Al3+、Fe2+ B. H+、Mg2+、Al3+
C. H+、Ba2+、Al3+ D. 只有Mg2+、Al3+
【答案】B
【解析】根据图像,可以看出分为4个阶段:第一阶段无沉淀,第二阶段沉淀量逐渐增多到最大量,第三阶段有部分沉淀能和氢氧化钠继续反应,即部分沉淀溶解,第四阶段沉淀的量不再随着氢氧化钠量的增多而增加。第一阶段无沉淀,说明水溶液中一定含有氢离子,故AD错误,第三阶段有部分沉淀能和氢氧化钠继续反应,说明部分沉淀是氢氧化铝,原溶液中一定含有铝离子,第四阶段沉淀的量不再随着氢氧化钠量的增多而增加,说明一定有一种沉淀和氢氧化钠不反应,可推知该沉淀是氢氧化镁,原溶液中一定含有镁离子,铜离子有颜色,与溶液无色不符,故B正确,C错误;故选B。
【题型】单选题
【结束】
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【题目】将适量铁粉放入FeCl3溶液中,完全反应后,溶液中的Fe2+和Fe3+浓度相等,则已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比是( )
A. 2∶3 B. 3∶2
C. 1∶2 D. 1∶1
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【题目】在某无色溶液中缓慢地滴入NaOH溶液直至过量,产生沉淀的质量与加入的NaOH溶液体积的关系如右图所示,由此确定,原溶液中含有的阳离子是:
A. Mg2+、Al3+、Fe2+ B. H+、Mg2+、Al3+
C. H+、Ba2+、Al3+ D. 只有Mg2+、Al3+
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【题目】将4g NaOH溶于水配成50mL溶液,取出5mL,这5mL溶液的物质的量浓度是( )
A. 2 mol/L B. 1 mol/L C. 0.1 mol/L D. 0.05 mol/L
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【题目】室温下 10mL0.1mol/L 的醋酸溶液加水稀释后,下列说法正确的是( )
A.溶液中导电粒子的数目减少
B.溶液中 不变
C.醋酸的电离程度增大,c(H+ )也增大
D.再加入 10mL0.1mol/L 的 NaOH 溶液,混合液的 pH=7
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【题目】室温下,将一元酸HA的溶液和KOH溶液等体积混合(忽略体积变化),实验数据如下表:
实验编号 | 起始浓度/(molL﹣1) | 反应后溶液的pH | |
c(HA) | c(KOH) | ||
① | 0.1 | 0.1 | 9 |
② | x | 0.2 | 7 |
下列判断不正确的是( )
A.实验①反应后的溶液中:c(K+)>c(A﹣)>c(OH﹣)>c(H+)
B.实验①反应后的溶液中:c(OH﹣)=c(K+)﹣c(A﹣)= mol/L
C.实验②反应后的溶液中:c(A﹣)+c(HA)>0.1 mol/L
D.实验②反应后的溶液中:c(K+)=c(A﹣)>c(OH﹣)=c(H+)
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【题目】化学在人类生产生活中有着广泛的应用,下列说法不正确的是( )
A.节日烟花五彩缤纷的颜色跟电子跃迁有关
B.硅胶用作食品干燥剂
C.医用酒精的浓度为95%,此浓度杀灭新冠病毒效果最好
D.铁盐和铝盐可用于净水
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【题目】下列说法不正确的是
A.和酸反应时Zn能失2e,Na失e,所以Zn的金属性强于Na
B.金属性:Rb>K>Na>Li
C.在钠、钾、铷三种单质中,铷的熔点最低
D.硝酸铷是离子化合物,易溶于水
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【题目】有一混合物的水溶液,只可能含有以下离子中的若干种:K+、NH4+、Cl-、Mg2+、Ba2+、CO32-、SO42-,现取三份100mL该溶液进行如下实验:(1)第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生;(2)第二份加足最NaOH溶液加热后,收集到气体0.04 mol;(3)第三份加足量BaCl2溶液后,干燥后得到沉淀6.27g,经足量盐酸洗涤、干燥后,沉淀质量为2.33g。根据上述实验,下列推测正确的是
①K+一定存在;②100mL溶液中含0.01molCO32-;③Cl-可能存在;④ Ba2+一定不存在;⑤Mg2+可能存在
A. ②③④ B. ③④⑤ C. ①②③ D. ①③④
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