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    13．在含有下列离子的溶液中通入过量的SO2气体，这些离子仍可以大量共存的是（　　）
    A．H+、Ca2+、Fe3+、NO3-B．Na+、CO32-、NH4+、Cl-
    C．Na+、K+、I-、OH-D．NH4+、K+、Cl-、SO42-

    分析 根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等，不能发生氧化还原反应，则离子大量共存，结合溶液中通入过量的SO2气体仍不反应来解答．

    解答 解：A．该组离子之间不反应，可大量共存，但通入过量的SO2气体，与Fe3+（或H+、NO3-）发生氧化还原反应，不能大量共存，故A不选；
    B．该组离子之间不反应，可大量共存，但通入过量的SO2气体，与CO32-发生强酸制取弱酸的反应，不能大量共存，故B不选；
    C．该组离子之间不反应，可大量共存，但通入过量的SO2气体，与OH-反应，不能大量共存，故C不选；
    D．该组离子之间不反应，可大量共存，且通入过量的SO2气体，仍不反应，可大量共存，故D选；
    故选D．

    点评 本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应的离子共存考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．有关实验的叙述，正确的是（　　）
    A．将固体加入容量瓶中溶解并稀释至刻度，配制成一定物质的量浓度的溶液
    B．用托盘天平称量氢氧化钠时，直接放在托盘上称量
    C．用NaOH溶液洗涤并灼烧铂丝后，再进行焰色反应
    D．对容量瓶内液体定容时，俯视读数导致物质的量浓度偏大

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．非金属元素H、C、O、S、Cl能形成的化合物种类很多，单质及化合物的用途很广泛．
    （1）O2-的电子式为；
    （2）O、Cl两元素形成的单质和化合物常用来杀菌消毒，试举例ClO2、O3、Cl2（任写两种）（写化学式，任写两种）；
    （3）CH3OH在常温下为液态，沸点高于乙烷的主要原因是甲醇分子之间能形成氢键而乙烷不能；
    （4）Cl2是一种大气污染物，液氯储存区贴有的说明卡如下（部分）：
    危险性
    储运要求远离金属粉末、氨、烃类、醇类物质；设置氯气检测仪
    泄漏处理NaOH、NaHSO3溶液吸收
    包装钢瓶
    ①用离子方程式表示“泄漏处理”中NaHSO3溶液的作用HSO3-+Cl2+H2O=SO42-+3H++2Cl-．
    ②若液氯泄漏后遇到苯，在钢瓶表面氯与苯的反应明显加快，原因是Fe（FeCl3）能催化苯与氯气的反应．
    ③将Cl2通入适量KOH溶液中，产物中可能有KCl、KClO、KClO3．当溶液中
    c（Cl-）：c（ClO-）=11：1时，则c（ClO-）：c（ClO3-）比值等于1：2．
    （5）镁是一种较活泼的金属，Mg与Ca类似，也能与C形成某种易水解的离子化合物．已知该化合物0.1mol与水完全反应后，产生0.1mol的某种气体．该气体被溴水全部吸收后，溴水增重2.6g．请写出该水解反应方程式MgC2+2H2O=Mg（OH）2+C2H2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．用大理石与足量的稀盐酸反应，制取3.36L二氧化碳（标准状况），
    ①求消耗的大理石多少克？
    ②消耗的HCl的物质的量？

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．三氟化氮（NF3）气体在潮湿的环境中能发生如下反应：3NF+5H2O═2NO+HNO3+9HF．下列有关该反应的说法错误的是（　　）
    A．NF3既是氧化剂，又是还原剂
    B．还原剂与氧化剂的物质的量之比为1：2
    C．若生成2molHNO3，则转移2mol电子
    D．NF3中氮元素的化合价为+3

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．KCl样品中含有少量碳酸钾、硫酸钾和难溶于水的杂质．提纯KCl的实验时先将样品溶于适量水中，充分搅拌后过滤，然后将滤液按下图所示步骤进行操作．

    回答下列问题：
    （1）你认为起始滤液中所含离子浓度最大的是K+，其理由是溶质KCl含量最高，且K2CO3、K2SO4中阳离子与阴离子均为2：1；
    （2）试剂I的化学式为BaCl2，①中发生反应的离子方程式为CO32-+Ba2+=BaCO3↓、SO42-+Ba2+=BaSO4↓；
    （3）②中加入试剂Ⅱ的目的是除去A中过量的钡离子；试剂Ⅲ的名称是盐酸，③中发生反应的离子方程式为CO32-+2H+=H2O+CO2↑；
    （4）由E溶液得到KCl晶体需要蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥、称量．若得到的晶体质量小于理论产量，其可能原因是部分晶体留在溶液中（或洗涤过程中KCl又溶解）；
    （5）为检验C固体的化学成分，A同学用盐酸溶解wgC固体，等完全反应后测得生成的CO2在标准状况下的气体体积为VmL．B同学将wg固体C灼烧至质量不再变化为止，冷却后称量剩余固体质量为bg．从化学定量实验的准确性原则来看，你认为B同学更加合理．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．煤化工中两个重要反应为①C（s）+H2O（g）═H2（g）+CO（g）△H=+131.3kJ•mol-1，②CO（g）+H2O（g）$?_{△}^{催化剂}$CO2（g）+H2（g）．
    （1）下列说法正确的是A．
    A．当反应①的容器中混合气体的密度不再变化时反应达到最大限度
    B．反应②的熵变△S＞0
    C．反应①中增加C固体的量能增大反应速率
    D．在反应中②及时分离出产生的H2对正反应速率无影响
    （2）若工业上要增加反应①的速率，最经济的措施为粉碎煤炭、增加H2O的浓度、使用合适的催化剂．
    （3）现将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通入2L恒容密闭容器中进行反应，得到如表三组数据：
    实验组温度/℃起始量/mol平衡量/mol达到平衡所
    需时间/min
    COH2OH2CO2
    I650421.61.65
    Ⅱ900210.50.53
    Ⅲ900abcdt
    ①实验I中，从反应开始到反应达到平衡时，H2O的平均反应速率为0.04mol/（L•min）．
    ②CO（g）和H2O（g）反应的△H小于0 （ 填“大于”、“小于”或“等于”）
    ③实验III中，若平衡时，CO的转化率大于水蒸气，则a、b必须满足的关系是a＜b，与实验Ⅱ相比，化学平衡常数不变（填“增大”、“减小”或“不变”）．
    ④若在900℃时，实验II反应达到平衡后，向此容器中再加入1mol CO、0.5mol H2O、0.2mol CO2、0.5mol H2，平衡向正反应方向移动（填“正反应”、“逆反应”“不移动”）．
    （4）CO、H2可用于甲醇和甲醚，其反应为（m、n均大于0）：
    反应①：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-mkJ•mol-1
    反应②：2CO（g）+4H2（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=-nkJ•mol-1
    反应③：2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H＜0
    则m与n的关系为n＞2m．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．已知氮化铝的晶胞结构如图所示．请回答下列问题：
    （1）NH3空间构型为三角锥型；
    （2）若氮化铝可由（CH3）3Al和NH3在一定条件下反应制得，则反应的方程式为（CH3）3Al+NH3$\frac{\underline{\;一定条件\;}}{\;}$AlN+3CH4．
    （3）若Al与N 原子最近的距离为a cm，则该晶体的密度为$\frac{41×3\sqrt{3}}{16{a}^{3}{N}_{A}}$g．cm-3．（阿伏加德罗常数用NA表示）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列化学反应的离子方程式正确的是（　　）
    A．氯气溶于水：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-
    B．明矾溶于水产生Al（OH）3胶体：Al3++3H2O═Al（OH）3↓+3H+
    C．用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑
    D．NaHCO3溶液中加足量Ba（OH）2溶液：HCO3-+Ba2++OH-═BaCO3↓+H2O

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