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    已知两个热化学方程式：C(s)＋O2(g)==CO2(g) △H＝ ―393.5kJ/mol

     2H2(g)＋O2(g)==2H2O(g) △H＝ ―483.6kJ/mol

    现有炭粉和H2组成的悬浮气共0.2mol，使其在O2中完全燃烧，共放出63.53kJ的热量，则炭粉与H2的物质的量之比是（    ）

    A．1︰1              B．1︰2           C．2︰3             D．3︰2

     

    【答案】

    A

    【解析】设炭粉与H2的物质的量分别为a、b，则393.5a+241.8b=63.53，a+b=0.2mol，解得a=b=0.1mol.

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知两个热化学方程式：C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ/mol；2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6kJ/mol，现有0.2mol炭粉和H2组成悬浮气，使其在O2中完全燃烧，共放出63.53kJ的热量，则炭粉与H2的物质的量之比是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知两个热化学方程式：2KNO3（s）═2KNO2（s）+O2（g）△H=+58kJ?mol-1 C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-94kJ?mol-1，为了提供分解1molkNO3所需要的能量，理论上需要燃烧碳（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程．化学键的键能是形成（或拆开）1mol化学键时释放（或吸收）的能量．已知：N≡N键的键能是948.9kJ/mol，H-H键的键能是436.0kJ/mol；由N2和H2合成1mol NH3时可放出46.2kJ的热量．则N-H键的键能是
    391.6KJ
    391.6KJ
    ．
    （2）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义．有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定．现根据下列3个热化学方程式：
    Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△H=-24.8kJ/mol      ①
    3Fe2O3（s）+CO（g）=2Fe3O4（s）+CO2（g）△H=-47.2kJ/mol    ②
    Fe3O4（s）+CO（g）=3FeO（s）+CO2（g）△H=+640.5kJ/mol      ③
    写出CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO2气体的热化学方程式
    CO（g）+FeO（s）=CO2（g）+Fe（s）；△H=-218.0kJ/mol
    CO（g）+FeO（s）=CO2（g）+Fe（s）；△H=-218.0kJ/mol
    ．
    （3）已知两个热化学方程式：
    C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ/mol
    2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6kJ/mol
    现有炭粉和H2组成的悬浮气共0.2mol，使其在O2中完全燃烧，共放出63.53kJ的热量，则炭粉与H2的物质的量之比是
    1：1
    1：1
    ．

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年甘肃省白银市平川中恒学校高二上学期期末考试化学（理）试卷 题型：单选题

    已知两个热化学方程式： C(s)＋O2(g)==CO2(g)   △H = －393.5kJ/mol
    　　　    2H2(g)＋O2(g)==2H2O(g)   △H = －483.6kJ/mol
    现有0.2mol炭粉和H2组成悬浮气，使其在O2中完全燃烧，共放出63.53kJ的热量，则炭粉与H2的物质的量之比是

    A．1：1　　　　B．1：2C．2：3D．3：2

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    科目：高中化学 来源：2013届甘肃省白银市恒学校高二上学期期末考试化学（理）试卷 题型：选择题

    已知两个热化学方程式： C(s)＋O2(g)==CO2(g)   △H = －393.5kJ/mol

    　　　    2H2(g)＋O2(g)==2H2O(g)   △H = －483.6kJ/mol

    现有0.2mol炭粉和H2组成悬浮气，使其在O2中完全燃烧，共放出63.53kJ的热量，则炭粉与H2的物质的量之比是

    A．1：1　　　　   B．1：2　　　　C．2：3　　　　　 D．3：2

     

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