Question

一定温度下，用水稀释0.1mol?L^-1的一元弱酸HA，随稀释进行，下列数值一定增大的是（Kw表示水的离子积，K_a表示HA的电离常数）（　　）

• A、K_w
• B、

  c(H+)

  Ka

• C、

  c(HA)

  c(A-)

• D、c（OH^-）

Answer 1

考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：加水稀释弱酸，促进弱酸电离，但氢离子浓度减小，温度不变水的离子积常数不变，则溶液中氢氧根离子浓度增大，据此分析解答．

解答： 解：A．温度不变，水的离子积常数不变，故A错误；
B．加水稀释促进弱酸电离，氢离子的物质的量增大，但溶液体积增大的倍数大于氢离子增大的物质的量，溶液氢原子浓度减小，温度不变，电离平衡常数不变，所以

c(H+)

Ka

减小，故B错误；
C．加水稀释促进弱酸电离，所以酸分子个数减小，酸根离子个数增大，则

c(HA)

c(A-)

，故C错误；
D．加水稀释，溶液中氢离子浓度减小，温度不变，水的离子积常数不变，则氢氧根离子浓度增大，故D正确；
故选D．

点评：本题考查了弱电解质的电离，明确弱电解质电离特点是解本题关键，注意酸的电离平衡常数、水的离子积常数只与温度有关，与溶液的酸碱性无关，为易错点．