Question

常温下，某水溶液M中存在的离子有Na^＋、A^－、H^＋、OH^－。根据题意回答下列问题：

(1)若溶液M由0.1 mol·L^－1的HA溶液与0.1 mol·L^－1的NaOH溶液等体积混合而得，则溶液M的pH不可能________7(填“大于”、“小于”或“等于”)。

(2)若溶液M的pH>7，则[Na^＋]________[A^－](填“>”、“<”或“＝”)。

(3)常温下，若溶液M由pH＝3的HA溶液V₁ mL与pH＝11的NaOH溶液V₂ mL混合反应而得，则下列说法中正确的是________(填字母)。

A．若溶液M呈中性，则溶液M中[H^＋]＋[OH^－]＝2×10^－7 mol·L^－1

B．若V₁＝V₂，则溶液M的pH一定等于7

C．若溶液M呈酸性，则V₁一定大于V₂

D．若溶液M呈碱性，则V₁一定小于V₂

Answer 1

．(1)小于　(2)>　(3)A、D

解析　(1)据题意知，HA与NaOH恰好完全反应，若HA为强酸，则溶液M的pH＝7；若HA为弱酸，则溶液M的pH>7，故无pH<7的情况。

(2)根据电荷守恒知[H^＋]＋[Na^＋]＝[OH^－]＋[A^－]，若pH>7，即[H^＋]<[OH^－]，则[Na^＋]>[A^－]。

(3)A项，若M呈中性，即[H^＋]＝[OH^－]，因t＝25℃，则[H^＋]＋[OH^－]＝1×10^－7 mol·L^－1＋1×10^－7 mol·L^－1＝2×10^－7 mol·L^－1，A正确；B项，若V₁＝V₂时，如果HA为强酸，则二者恰好反应，pH＝7，如果HA为弱酸，则HA过量，溶液显酸性，pH<7，B错误；结合B项分析知C错误，同样结合B项分析知若M呈碱性，必然为NaOH过量，即V₁一定小于V₂。