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    15．下列说法正确的是（　　）
    A．液态HCl、固态AgCl均不导电，所以HCl、AgCl是非电解质
    B．NH3、CO2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2均是电解质
    C．蔗糖、酒精在液态或水溶液里均不导电，所以它们是非电解质
    D．铜、石墨均导电，所以它们是电解质

    分析 在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物为电解质，在水溶液中和熔化状态下都不能导电的化合物为非电解质，以此来解答．

    解答 解：A、液态HCl溶于水能导电，固态AgCl溶熔化状态下能导电，又属于化合物，所以液态HCl、固态AgCl是电解质，故A错误；
    B、NH3和CO2本身不能电离出离子，溶于水反应生成一水合氨或碳酸电解质溶液导电，属于非电解质，故B错误；
    C、蔗糖和酒精在水溶液里以分子存在，所以其水溶液不导电，蔗糖和酒精均是非电解质，故C正确；
    D、铜和石墨均是单质，既不是电解质也不是非电解质，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查电解质与非电解质，注意二者均为化合物，特别注意电解质发生电离的为其本身，选项B为学生解答的易错点，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．已知：①1mol H2分子中化学键断裂时需要吸收436kJ的能量；②1mol Cl2分子中化学键断裂时需要吸收243kJ的能量；③由H原子和Cl原子形成1mol HCl分子时释放431kJ的能量．下列叙述中正确的是（　　）
    A．氢气和氯气反应生成氯化氢气体是放热反应，所以不需要条件就能自发进行
    B．氢气和氯气反应生成2 mol氯化氢气体，反应吸收183 kJ的热量
    C．氢气和氯气反应生成2 mol氯化氢气体，反应放出183 kJ的热量
    D．氢气和氯气反应生成1 mol氯化氢气体，反应放出183 kJ的热量

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    6．一瓶无色液体A，含有NaCl、NaOH和Na2CO3中的两种；一包白色粉末B，含有CaO、Ca（OH）2和CaCO3中的两种．化学小组的同学为了探究A和B的成分，设计了如图所示的实验方案，请根据图示过程回答问题．

    （1）固体C难溶于水，是一种常见的补钙产品，则固体C是CaCO3（填写化学式和名称均可，下同），与盐酸反应的化学方程式为CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；
    （2）液体A中一定含有Na2CO3，白色粉末B中一定含有CaCO3．写出滤液1与液A之间发生的化学反应方程式Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH
    （3）小组，们分析发现，假设溶液滴加适量，若滤液2中只含有一种溶质，则原溶液A中含有的另外一种溶质为NaOH，若滤液2中含有两种溶质，则原无色溶液A中含有的另外一种溶质为NaCl．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列离子反应方程式正确的是（　　）
    A．在碳酸氢镁溶液中加入足量Ca（OH）2溶液：Mg2++HCO3-+Ca2++2OH-=MgCO3↓+CaCO3↓+2H2O
    B．SO2气体通入Fe2（SO4）3溶液中：SO2+2H2O+2Fe3+=2Fe2++4H++SO42-
    C．用白醋除铁锈：Fe2O3•xH2O+6H+=（3+x）H2O+2Fe3+
    D．硫酸氢铵溶液中滴加少量NaOH溶液：H++NH4++2OH-=NH3•H2O+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．${\;}_{\;}^{16}$O和${\;}_{\;}^{18}$O是氧元素的两种核素，设NA为阿伏加德罗常数值，下列说法正确的是（　　）
    A．${\;}_{\;}^{16}$O2与${\;}_{\;}^{18}$O2互为同位素
    B．等质量的${\;}_{\;}^{16}$O2与${\;}_{\;}^{18}$O2所含有的分子数相同
    C．标准状况下，1.12L${\;}_{\;}^{16}$O2和1.12L${\;}_{\;}^{18}$O2均含有0.1NA个氧原子
    D．通过化学变化可以实现${\;}_{\;}^{16}$O2与${\;}_{\;}^{18}$O2间的相互转化

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．能源是制约国家发展进程的因素之一．甲醇、二甲醚等被称为2 1世纪的绿色能源，工业上利用天然气为主要原料与二氧化碳、水蒸气在一定条件下制备合成气（CO、H2），再制成甲醇、二甲醚．
    （1）工业上，可以分离合成气中的氢气，用于合成氨，常用醋酸二氨合亚铜
    [Cu（NH3）2]AC溶液（AC=CH3COO-）来吸收合成气中的一氧化碳，其反应原理为：
    [Cu（NH3）2]AC（aq）+CO（g）+NH3（g）?[Cu（NH3）3]AC•CO（aq）△H＜0
    常压下，将吸收一氧化碳的溶液处理重新获得[Cu（NH3）2]AC溶液的措施是加热；
    （2）工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：
    反应a：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.5kJ•mol-1
    反应b：CO （g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-91.8kJ•mol-1
    ①对于反应a，某温度下，将4.0mol CO2（g）和12.0mol H2（g）充入容积为2L的密闭容器中，反应到达平衡时，测得甲醇蒸气的体积分数为30%，则该温度下反应的平衡常数为1.33；
    ②对于反应b，某科研人员为研究H2和CO合成CH3OH的最佳起始组成比n（H2）：n（CO），在l L恒容密闭容器中通入H2与CO的混合气（CO的投入量均为1mol），分别在230°C、250°C和270°C进行实验，测得结果如图，则230℃时的实验结果所对应的曲线是X（填字母）；理由是当投入H2的物质的量相等时，从X到Z，CO的转化率在减小，说明反应逆向移动，而逆反应是吸热反应，需升高温度才能实现，故230°C为X．

    （3）CO可以合成二甲醚，二甲醚可以作为燃料电池的原料，化学反应原理为：
    CO（g）+4H2（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H＜0
    ①在恒容密闭容器里按体积比为1：4充入一氧化碳和氢气，一定条件下反应达到平衡状态．当改变反应的某一个条件后，下列变化能说明平衡一定向正反应方向移动的是BD；
    A．逆反应速率先增大后减小 C．反应物的体积百分含量减小
    B．正反应速率先增大后减小D．化学平衡常数K值增大
    ②写出二甲醚碱性燃料电池的负极电极反应式CH3OCH3-12e-+16OH-═2CO32-+11H2O；
    ③己知参与电极反应的电极材料单位质量放出电能的大小称为该电池的比能量．关于二甲醚碱性燃料电池与乙醇碱性燃料电池，下列说法正确的是C（填字母）
    A．两种燃料互为同分异构体，分子式和摩尔质量相同，比能量相同
    B．两种燃料所含共价键数目相同，断键时所需能量相同，比能量相同
    C．两种燃料所含共价键类型不同，断键时所需能量不同，比能量不同
    （4）已知l g二甲醚气体完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量为31.63kJ，请写出表示二甲醚燃烧热的热化学方程式CH3OCH3（g）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（l）△H=-1454.98kJ/mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．胶体区别于其它分散系的特征是（　　）
    A．胶体粒子能够发生布朗运动B．胶体粒子带电荷
    C．胶体粒子直径在1-100nm之间D．胶体粒子不能穿过半透膜

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．已知A是一种重要的基本化工原料，其分子中碳元素的百分含量为85.7%，且相对分子量小于30．A、B、C、D、E、F、G、H有下图所示的转化关系（部分产物已略去）．其中B为高分子化合物，C为无色无味气体，实验室中可以通过G与大理石制取．D为烃，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色．E、G为生活中常见的有机物，且E有特殊香味，H有香味．
    （1）写出下列各物质的官能团的名称：A碳碳双键；E羟基；
    （2）按要求写出下列各步变化的化学方程式（注明反应条件）
    反应①n CH2=CH2$\stackrel{一定条件}{→}$；
    反应④CH2=CH2+H2O$\stackrel{一定条件}{→}$CH3CH2OH；
    反应⑦CH3CH2OH+CH3COOH$→_{△}^{浓硫酸}$CH3CH2OOCCH3+H2O．
    （3）写出下列反应类型：反应①加聚反应，反应②氧化反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    5．室温下pH=9的NaOH溶液和pH=9的CH3COONa溶液，设由水电离产生的OH-的物质的量浓度分别为A和B，则A和B的关系为A：B=10-4：1．

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