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    19．现有X、Y、Z 三种元素，其中X 原子核内只有一个质子；Y 原子L 层电子数是K 层电子数的2 倍；
    X 与Z 形成的化合物的分子式为ZX3，每个分子内有10 个电子．请回答下列问题：
    （1）写出Z 元素的原子结构示意图X 分别与Y、Z 形成的化合物中，具有5 个原子核的微粒的化学式为CH4（或NH4+）．
    （2）某些常见物质可用来合成新材料，如利用高温高压法使石墨转变为人造金刚石．科学家认为Y、Z 元素可形成一种比金刚石更硬的化合物，后来人们在实验室成功合成了含有这些元素的化合物（制作晶体薄膜材料），这种化合物的化学式是C3N4；试推测合成这种化合物所需的条件是高温高压．

    分析 X原子核内只有一个质子，即X原子的质子数为1，原子序数为1的元素为H元素；
    K层为第一层、L层为第二层，核外电子排布时按照先排K层、排满K层再排L层并且K层上最多只能排2个电子，根据Y原子L层电子数是K层电子数的2倍，可判断Y原子核外共有6个电子，则Y原子的质子数和原子序数都为6，元素Y为C元素；
    X元素为H元素，则每个H原子内有1个电子，X与Z形成的化合物的分子式为ZX3，每个分子内有10个电子，则每个Z原子中含有7个电子，则Z原子的质子数和原子序数为7，则Z为N元素，据此进行解答．

    解答 解：X原子核内只有一个质子，即X原子的质子数为1，原子序数为1的元素为H元素；K层为第一层、L层为第二层，核外电子排布时按照先排K层、排满K层再排L层并且K层上最多只能排2个电子，根据Y原子L层电子数是K层电子数的2倍，可判断Y原子核外共有6个电子，则Y原子的质子数和原子序数都为6，元素Y为C元素；X元素为H元素，则每个H原子内有1个电子，X与Z形成的化合物的分子式为ZX3，每个分子内有10个电子，则每个Z原子中含有7个电子，则Z原子的质子数和原子序数为7，则Z为N元素，
    （1）Z原子核内有7个质子、核外的7个电子分两层排布，则Z的原子结构示意图为：；
    Y、Z分别为C、H元素，C与H元素或N与H元素的五个原子所构成的分子，满足条件的有：CH4、NH4+，
    故答案为：；CH4（或NH4+）；
    （2）Y、Z分别为C、N元素，C元素的原子最外层有4个电子，N元素的原子最外层有5个电子，两元素在化学变化中都不易失去电子，因此两种元素化合时，通过形成共用电子对而形成共价化合物，每个C原子需形成4对共用电子对、每个N原子需形成3对共用电子对才能形成稳定结构，因此，碳元素与氮元素化合时两种元素的原子个数比应为3：4，形成化合物的化学式为：C3N4；
    由于C、N元素在常温下化学性质不活泼，结合利用高温高压法使石墨转变为人造金刚石的原理，因此可猜测该反应需要在高温高压条件下进行，
    故答案为：C3N4；高温高压．

    点评 本题考查了位置结构与性质关系的应用，题目难度中等，根据题干信息正确推断元素为解答关键，注意掌握原子核外电子排布规律，（2）为易错点，需要根据C、N原子的成键情况分析，试题侧重考查学生的分析、理解能力及灵活应用能力．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    9．采用一种新型的催化剂（主要成分是Cu-Mn的合金），利用CO和H2制备二甲醚（DME）．观察上右图回答问题：催化剂中$\frac{n（Mn）}{n（Cu）}$约为2.0时最有利于二甲醚的合成．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    10．在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：
    C（s）+H2O （g）?CO（g）+H2 （g），其化学平衡常数K和温度t的关系如表：
    t/（℃）70080083010001200
    K0.60.91.01.72.6
    完成下列问题：
    （1）该反应的化学平衡常数表达式为K=$\frac{c（CO）c（{H}_{2}）}{c（{H}_{2}O）}$．
    （2）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是abc．
    a．容器中压强不变                 b．混合气体中c（CO）不变
    c．v正（H2）=v逆（H2O）             d．c（H2O）=c（H2）
    （3）某温度下，平衡浓度符合下式：c（CO）•c（H2）=c（H2O），试判断此时的温度为830℃；在此温度下，若反应开始时H2O （g）的浓度为a mol/L，当反应达到平衡时测得CO与H2的浓度均为0.2mol/L，则反应开始时H2O的浓度a=0.24 mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．（I）由短周期元素构成的A～E五种物质中都含有同一种元素，B为单质．
    A→B$\stackrel{O_{2}}{→}$C$\stackrel{O_{2}}{→}$D$\stackrel{H_{2}O}{→}$E
    （1）若E为强酸且B为固体，请画出B的原子结构示意图，A既能与强酸又能与强碱反应，且都能产生气体，请画出A的电子式为或．
    （2）若E为强碱且B为固体，请写出D→E的离子方程式2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑．
    （I I）无机盐A因具有强氧化性而在工业中有着广泛的用途，被广泛地用于蓄电池工业；它还用作聚合的引发剂、纤维工业的脱浆剂等等．研究表明无机盐A仅由四种短周期元素组成，其相对分子质量为228，原子个数比为1：4：1：4．将22.8gA与水共热，生成一种有特殊臭味可用于饮用水消毒的气体单质B和某强酸的酸式盐溶液C，将所得的C溶液分成两等份，一份中加入足量的BaCl2溶液，产生23.3g白色沉淀；另一份溶液中加入足量的NaOH溶液加热后能产生有刺激性气味的气体D2.24L（标准状况下测得）．请推测并回答：
    （1）试写出无机盐A与水共热的化学方程式3（NH4）2S2O8+3H2O=6NH4HSO4+O3↑．
    （2）如图是某品牌气体B发生器，它可消除汽车、房间、客厅的环境污染物气体D而得到无污染的气体单质E，请写出E的结构式
    （3）实验室可通过低温电解B溶液制备A．写出该电解反应的阳极电极反应式2SO4-2e-=S2O82-．
    （4）A氧化能力强，对环境友好，可用于脱硝、脱硫．在碱性条件下，A氧化NO2的离子方程式S2O82-+2NO2+4OH-=2SO42-+2NO3-+2H2O．
    （5）A溶液与铜反应时先慢后快．某同学认为除反应放热这一因素外，还有一种可能是反应生成的Cu2+对后续反应起催化作用，为此他设计了如下实验方案：取少量铜粉置于试管中，先加入少量CuSO4溶液，再加入A溶液，振荡，观察现象．若加入硫酸铜溶液的反应快，说明Cu2+起了催化作用，反之Cu2+不起作用．
    写出A与铜反应的化学方程式（NH4）2S2O8+Cu=（NH4）2SO4+CuSO4，判断该同学设计的验证方法合理性并说明理由不合理，反应速率加快也可能是SO42-起催化作用．

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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    14．如图是金属钨晶体中的一个晶胞的结构示意图，它是一种体心立方结构．实验测得金属钨的密度为19.30g•cm-3，钨的相对原子质量是183.9．假设金属钨原子为等径刚性球，试完成下列问题：
    （1）每一个晶胞中分摊到2个钨原子．
    （2）计算晶胞的边长a．
    （3）计算钨的原子半径r（提示：只有体对角线上的各个球才是彼此接触的）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    4．一定温度下在某定容容器中发生反应：2A（g）+3B（g）═2C（g），开始时，A的浓度为2mol•L-1，B的浓度是4mol•L-1，2min后，A的浓度减少0.8mol•L-1，则
    （1）v（B）=0.6mol/（L．min），v（C）=0.4mol/（L．min）．
    （2）在2min末，C的浓度是0.8mol/L，B的浓度2.8mol/L．
    （3）B的转化率为30%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．将漂白粉配成溶液晾置在空气中，过了一段时间，其漂白效果会更好的原因可能是（　　）
    A．漂白粉被氧化了
    B．有色布条被空气中的氧气氧化了
    C．漂白粉跟空气中的 CO2反应充分，生成了较多量的 HClO
    D．漂白粉溶液蒸发掉部分水，其浓度增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列关于氢键说法不正确的是（　　）
    A．常温时水呈液态是因为水分子间可以形成氢键
    B．NH3易溶于水的原因之一是它与水分子间能形成氢键因为能形成氢键
    C．H2O比H2S稳定是因为水分子间可以形成氢键，而H2S不能
    D．乙醇可以与水互溶是因为它与水分子间可以形成氢键

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．对于反应中的能量变化，表述正确的是（　　）
    A．氧化反应均为吸热反应
    B．断开化学键的过程会放出能量
    C．加热才能发生的反应一定是吸热反应
    D．放热反应中，反应物的总能量大于生成物的总能量

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