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    5．下列关于SO2的叙述中，正确的是（　　）
    A．SO2的摩尔质量是64g
    B．SO2的摩尔质量就是相对分子质量
    C．1mol SO2的质量是64g/mol
    D．5mol SO2中含分子数约为5×6.02×1023

    分析 A、摩尔质量单位是g/mol；
    B、摩尔质量在数值上等于相对分子质量；
    C、质量的单位是g；
    D、由N=nNA计算．

    解答 解：A、摩尔质量单位是g/mol，SO2的摩尔质量是64g/mol，故A错误；
    B、摩尔质量在数值上等于相对分子质量，SO2的摩尔质量在数值上等于相对分子质量，故B错误；
    C、质量的单位是g，1mol SO2的质量是64g，故C错误；
    D、5mol SO2中含分子数约为N=nNA=5×6.02×1023，故D正确．
    故选D．

    点评 本题考查物质的量的使用及摩尔质量，注意摩尔质量的单位以及摩尔质量与相对分子质量的关系，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．氨气是一种富氢燃料，可以直接用于燃料电池，如图是供氨水式燃料电池工作原理：
    （1）氨气燃料电池的电解质溶液最好选择碱性（填“酸性”“碱性”或“中性”）溶液．
    （2）空气在进入电池装置前需要通过过滤器除去的气体是CO2．（填化学式）
    （3）氨气燃料电池的反应是氨气与氧气反应生成一种常见的无毒气体和水，该负极的电极反应式是2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．含一个双键的烯烃，与氢气加成后的产物结构简式如图，此烯烃可能有的结构有（　　）
    A．1种B．3种C．5种D．7种

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列溶液中，溶质的物质的量浓度不是1mol/L的是（　　）
    A．10g NaOH固体溶解在水中配成250mL溶液
    B．将80g SO3溶于水并配成1L的溶液
    C．将100mL浓度为0.5mol/L的NaNO3溶液加热蒸发50克水
    D．标况下，将22.4L氯化氢气体溶于水配成1L溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．如图装置中，U型管内为红墨水，a，b试管内分别盛有是食盐水和醋酸溶液，各加入生铁快，放置右方时间，请回答下列问题：
    （1）a试管发生了吸氧腐蚀，b试管发生了析氢腐蚀；
    （2）a，b两个试管中，生铁快的中的铁都是在作负极，其电极反应式是Fe-2e-=Fe2+；生铁块中的碳都是作正极，其电极反应式分别是O2+2H2O-4e-=4OH-；2H++2e-=H2↑；
    （3）红墨水柱两边的液面变为a高于b（填“a”或“b”）试管；
    （4）生铁快被腐蚀的速率较快的是b（填“a”或“b”）试管．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    10．54克水与34克氨气中含有的氢原子个数相同．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．从CuO、O2、Cu、Ca（OH）2、CO、AgNO3、HCl、KClO3等物质中，选取适当的物质按下列要求写出化学方程式，是离子反应书写其离子方程式．
    （1）化合反应：O2+2Cu$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO；
    （2）分解反应2KClO3$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{△}$2KCl+3O2；
    （3）置换反应Cu+2Ag+=Cu2++2Ag；
    （4）复分解反应①Ag++Cl-=AgCl↓②CuO+2H+=Cu2++H2O③OH-+2H+=H2O；
    （5）不属于四种基本反应类型的氧化还原反应CuO+2CO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+CO2，请用双线桥法标出该反应的电子转移情况．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．苯甲酸广泛用于医药、食品、染料、化工等领域．以下是实验室制备苯甲酸的一种方法．反应原理如下：
    +2KMnO4$\stackrel{△}{→}$+2MnO2↓+KOH+H2O
    +HCl→↓+KCl
    相关资料：
     名称 相对分子质量 性状 熔点/℃ 溶解度
     水 乙醇
     甲苯 92 无色液体易燃易挥发-96 不溶 易容
     苯甲酸 122 白色片状或针状晶体 122.4
    （100℃升华）    		 25℃0.35g
    80℃2.7g    		 易容
    实验步骤：
    如图组装反应装置（冷凝水．夹持及加热装置未画出），并在三颈烧瓶中依次加入120mL水、9，.4g高锰酸钾和3.0mL甲苯．
    ②将三颈烧瓶中的混合液体搅拌，加热至沸腾，直到甲苯完全反应．
    ③趁热过滤反应混合物．若滤液呈紫色，则需加入适量的亚硫酸氢钠溶液至紫色褪去后再过滤，用热水洗涤滤渣，洗涤液合并至滤液中．
    ④用冰水冷却滤液，然后用浓盐酸酸化，过滤，用少量冷水洗涤滤渣，得到苯甲酸粗产品，经重结晶得到精制的苯甲酸．
    回答下列问题：
    （1）本实验应选择的三颈烧瓶规格为B（填字母序号）．
    A．100mL     B．250mL    C．500mL    D．1000mL
    （2）判断甲苯已完全反应的现象是三颈烧瓶中混合液不再分层、回流液不再出现油珠．
    （3）实验步骤④中，用少量冷水而不用热水洗涤滤渣的目的是减少苯甲酸因溶解造成损失；苯甲酸粗产品除了可用重结晶法精制外，还可用B法．
    A．蒸发     B．升华    C．过滤     D．分液
    （4）精制的苯甲酸纯度测定：称取1.220g样品，用稀乙醇溶解并配成100mL溶液，分别取25，.00mL溶液，用0.1000mo1•L-1NaOH标准溶液滴定，三次滴定消耗NaOH溶液的体积分别为V1=24.70mL、V2=24.80mL、V3=25.80mL．
    ①配制溶液时用稀乙醇而不用蒸馏水作溶剂的原因是常温下苯甲酸微溶于水易溶于乙醇．
    ②若用酚酞作指示剂，确定滴定终点的现象是滴加最后一滴氢氧化钠标准溶液后，溶液由无色变为浅红色，且30秒不褪色．
    ③产品的纯度为99.00%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．铁是最常见的金属材料．铁能形成[Fe（H2NCONH2）6]（NO3）3[三硝酸六尿素合铁（Ⅲ）]和Fe（CO）x等多种配合物．
    （1）基态Fe3+的M层电子排布式为3s23p63d5；
    （2）尿素（H2NCONH2）分子中C、N原子的杂化方式分别是sp2、sp3；
    （3）配合物Fe（CO）x的中心原子价电子数与配体提供电子数之和为18，则x=5． Fe（CO）x常温下呈液态，熔点为-20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe（CO）x晶体属于分子晶体（填晶体类型）．
    （4）常温条件下，铁的晶体采用如图所示的堆积方式．则这种堆积模型的配位数为8，如果铁的原子半径为a cm，阿伏加德常数的值为NA，则此种铁单质的密度表达式为$\frac{112}{（\frac{4a}{\sqrt{3}}）^{3}{N}_{A}}$g/cm3．

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