Question

【题目】电解质溶液导电能力越强，电导率越大。常温下用0.1000 mol/L盐酸分别滴定10.00 mL浓度均为0.1000 mol/L的NaOH溶液和二甲胺[(CH3)2NH]溶液(二甲胺在水中电离与氨相似，已知在常温下Kb[(CH3)2NH·H2O]=1.6×10-4)，利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率如图所示。下列说法正确的是( )

A.盐酸滴定二甲胺实验中选择酚酞做指示剂比选甲基橙误差更小

B.d点溶液中：c(H+)<c(OH-)+c[(CH3)2NH2+]

C.a点溶液与d点的溶液混合后的溶液中：c[(CH3)2NH2+]<c[(CH3)2NH·H2O]

D.b、c、e三点的溶液中，水的电离程度最大的是e点

Answer 1

【答案】B

【解析】

(CH3)2NHH2O为弱电解质，在溶液中部分电离，等浓度时离子浓度比NaOH小，则导电性较弱，由此可知下面曲线为(CH3)2NHH2O的变化曲线，上面为NaOH的变化曲线，加入HCl，(CH3)2NHH2O溶液中离子浓度逐渐增大，导电性逐渐增强，NaOH与盐酸发生中和反应生成水，离子浓度减小，由图象可知加入HCl 10 mL时完全反应，以此解答该题。

A.盐酸滴定二甲胺，生成的盐酸二甲胺为强酸弱碱盐，滴定终点溶液应呈酸性，应用甲基橙为指示剂，A错误；

B．d点恰好反应生成盐酸二甲胺，水解呈弱酸性，由于水解程度较小，则c(H+)< c[(CH3)2NH2+]，则c(H+)<c(OH-)+c[(CH3)2NH2+]，或在d点溶液中，存在质子守恒，即：c(H+)=c(OH-)+c[(CH3)2NH·H2O]，由于水解程度较小，则c[(CH3)2NH2+]> c[(CH3)2NH·H2O]，则c(H+)<c(OH-)+c[(CH3)2NH2+]，B正确；

C．a点溶液中，溶质为等量的NaCl和NaOH，d点溶液中，溶质为CH3)2NH2Cl，则a点溶液与d点的溶液混合后c[(CH3)2NH2+]=c[(CH3)2NH·H2O]，溶液存在(CH3)2NH·H2O的电离以及(CH3)2NH2+的水解，由Kb[(CH3)2NH·H2O]=1.6×10-4，CH3)2NH2+的水解平衡常数Kh==6.25×10-11<1.6×10-4，可知电离程度大于水解程度，因此c[(CH3)2NH2+]>c[(CH3)2NH·H2O]，C错误；

D．b点溶液中溶质为(CH3)2NH2Cl和(CH3)2NH·H2O，(CH3)2NH·H2O电离出OH-抑制水的电离，c点溶质为NaCl对水的电离无影响，e点的溶液中溶质为(CH3)2NH2Cl和HCl，HCl抑制水的电离，所以c点水的电离程度最大，D错误；

故合理选项是B。