Question

关于下列图示的说法中正确的是（　　）

A．图①表示CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）是放热反应

B．图②为电解硫酸铜溶液的装置，一定时间内，两电极产生单质的物质的量之比一定为1：1

C．图③实验装置可一次而又科学准确的完成比较Cl2、Br2、I2单质氧化性强弱的实验

D．图④两个装置中通过导线的电子数相同时，消耗负极材料的物质的量也相同

Answer 1

A、根据能量守恒定律知，反应物的能量大于生成物的能量，该反应是放热反应，故A正确；
B、电解硫酸铜溶液时，阳极上生成氧气，阴极上析出铜单质，电解方程式为：2CuSO₄+2H₂O=2Cu+O₂↑+2H₂SO₄由方程式知，铜和氧气的物质的量之比为2：1，故B错误；
C、氯气和溴都能置换出碘单质，所以不能一次而又科学准确的完成比较Cl₂、Br₂、I₂单质氧化性强弱的实验，故C错误；
D、Al-Ag-H₂SO₄构成的原电池中负极上发生的电极反应式为Al-3e^-=Al³⁺，Zn-石墨-H₂SO₄构成的原电池中负极上发生的电极反应式为Zn-2e^-=Zn²⁺，因金属原子生成离子时失去的电子数不同，所以通过导线的电子数相同时，消耗负极材料的物质的量不同，故D错误；
故选A．