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    下列物质中属于强电解质的是（ ）
    A．稀硫酸
    B．BaSO4
    C．Al（OH）3
    D．NH3?H2O
    【答案】分析：强电解质一般是指强酸、强碱和活泼金属氧化物以及大部分盐，这些化合物的特点是：它们溶于水的部分或者熔融状态时，可以完全变成阴阳离子．抓住这些特点即可解答．
    解答：解：A．稀硫酸，是硫酸的混合物，不是化合物，所以，稀硫酸不是电解质，更不是强电解质，故A错误；
    B．硫酸钡属于盐，溶于水的部分或者熔融状态时，可以完全电离变成离子，属于强电解质，故B正确；
    C．Al（OH）3在水溶液中不能完全电离，Al（OH）3是两性氢氧化物，是弱电解质，故C错误；
    D．NH3?H2O在水溶液中不能完全电离，NH3?H2O是弱碱，是弱电解质，故D错误；
    故选B．
    点评：本题考查了强电解质的概念，题目难度不大，解答时须抓住强电解质溶于水的部分或者熔融状态时，可以完全变成阴阳离子这一特点．
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    （1）B2A4、C2A4、E2A4三种化合物的沸点由高到低的顺序为
    N2H4＞P2H4＞C2H4
    N2H4＞P2H4＞C2H4
    ．
    （2）由以上元素中若干种组成化合物中，有许多离子化合物，其中由四种元素组成的摩尔质量最小的一种的化学式是
    HCOONH4
    HCOONH4
    ．
    （3）由以上元素中若干种组成化合物中，许多可作为炸药，其中属于铵盐的一种的化学式是
    NH4NO3
    NH4NO3
    ；最新合成的化学式为B1C4D8的物质中同种原子的化学环境完全相同，t它是一种威力极强的炸药，推测它的结构简式是
    ．
    II：由短周期元素组成的以下各单质和化合物之间存在图示转化关系．
    （4）若A和甲均不溶于盐酸，则甲与NaOH溶液反应时每1mol甲失去 4mol e-，写出乙转化为丁的离子方程式
    SiO32-+2H2O+CO2=H2SiO3↓+2HCO3-
    SiO32-+2H2O+CO2=H2SiO3↓+2HCO3-

    （5）若A和甲均可溶于盐酸，且A的某种氯化物蒸气密度约为相同条件下单质B（双原子分子）密度的8.34倍，则该氯化物的化学式为
    Al2Cl6
    Al2Cl6
    ，工业生产单质A的化学方程式为
    2Al2O3
     冰晶石 
    .
    电解
    4Al+3O2↑
    2Al2O3
     冰晶石 
    .
    电解
    4Al+3O2↑
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    二氧化氯是黄绿色的气体，可用于水体消毒与废水处理．一种制备方法为：
     
    H2C2O4+
     
    NaClO3+
     
    H2SO4→
     
    Na2SO4+
     
    CO2↑+
     
    ClO2↑+
     
    H2O
    完成下列填空：
    （1）配平上述反应方程式，该反应的还原产物是
     
    ．
    （2）该反应每产生0.2mol ClO2，需要消耗草酸晶体（H2C2O4?2H2O）
     
    g．
    （3）上述反应物中属于第三周期的元素的原子半径大小顺序是
     
    ，其中原子半径最大的元素最外层电子云形状为
     
    ．
    （4）二氧化氯具有强氧化性，能漂白有色物质，其漂白原理与
     
    相同．（写一种）
    （5）二氧化氯能净化有毒废水中的氰化钠（NaCN），生成NaCl、CO2和N2，请写出此反应的离子方程式：
     
    ．
    （6）上述反应产物NaCl中含有
     
    键，工业上用电解熔融的氯化钠制备金属钠，氯气在
     
    （写电极名称）产生．

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    科目：高中化学 来源：物理教研室 题型：058

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    (1)在题目指定的状态下，以上物质能导电的是____________．

    (2)上述物质中属于强电解质的是________________．

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