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    氮是地球上含量最丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产．生活中有着重要作用．请回答下列问题：（图中涉及物质为气态）

    （1）如图是1mol NO2和1mol CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式
     
    ．
    （2）在0.5L的密闭容器中，一定量的氮气和氢气进行如下化学反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，其化学平衡常数K与温度t的关系如下表：请完成下列问题．
    t/℃ 200 300 400
    K K1 K2 0.5
    ①试比较K1．K2的大小，K1
     
     K2（填写“＞”．“=”或“＜”）．
    ②下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据是_
     
    （填序号字母）：
    a．容器内N2．H2．NH3的浓度之比为1：3：2     b．v（N2）正=3v（H2）逆
    c．容器内压强保持不变                         d．混合气体的密度保持不变
    ③在400℃时，当测得NH3和N2．H2的物质的量分别为1mol和2mol．3mol时，则该反应的v（N2）正
     
     v（N2）逆（填写“＞”．“=”或“＜”）
    考点：热化学方程式,化学平衡建立的过程,化学平衡状态的判断
    专题：基本概念与基本理论
    分析：（1）分析图象特征可知，反应是放热反应，依据热化学方程式书写方法写出热化学方程式，标注物质聚集状态和对应反应的焓变；
    （2）①对于放热反应，温度越高，平衡逆向移动，反应平衡常数越小；
    ②根据平衡状态的判断依据判断；
    ③化学平衡常数，正反应平衡常数和你反应的平衡常数互为倒数，根据浓度熵和平衡常数的关系来确定平衡的移动方向．
    解答： 解：（1）如图是1mol NO2和1mol CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，反应焓变=134KJ/mol-368KJ/mol=-234KJ/mol，反应的热化学方程式为NO2（g）+CO（g）=CO2（g）+NO（g）△H=-234KJ/mol，
    故答案为：NO2（g）+CO（g）=CO2（g）+NO（g）△H=-234KJ/mol；
    （2）①该反应正反应是放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，生成物浓度减小，反应物浓度增大，所以K1＞K2，故答案为：＞；
    ②N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，反应是气体体积减小的放热反应，则
    a、容器内各物质的浓度之比等于计量数之比，不能证明正逆反应速率相等，故a错误；
    b、不同物质的正逆反应速率之比等于其计量数之比是平衡状态，3υ（N2）（正）=υ（H2）（逆）是平衡状态，故b错误；
    c、容器内压强不变，气体的物质的量不变，该反应达平衡状态，故c正确；
    d、如果是在密闭容器中反应，质量不变，体积不变，密度始终不变，故d错误；
    故答案为：c；          
    （3）400℃时，NH3和N2．H2的物质的量浓度分别为：1mol/L、2mol/L、3mol/L，400℃时，浓度商Qc=
    12
    2×33
    =
    1
    54
    =0.019＜K=0.5，说明反应正向进行，因此有v（N2）正＞v（N2）逆，故答案为：＞．
    点评：本题考查化学平衡常数及影响因素、意义，反应速率计算等，题目难度中等，注意化学平衡常数大小说明反应进行程度，与反应难易无关、与反应速率无关．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在氯氧化法处理含CN-的废水过程中，液氯在碱性条件下可以将氰化物氧化成氰酸盐（其毒性氰化物的千分之一），氰酸盐进一步被氧化成无毒物质．
    （1）某厂废水中含有KCN，其浓度为650mg/L．现用氯氧法处理，发生如下反应（其中N均为-3价）：KCN+2KOH+Cl2=KOCN+2KCl+H2O，被氧化的元素是
     
    ．
    （2）加入过量液氯，可将氰酸盐进一步氧化成氮气．化学方程式：2KOCN+4KOH+3Cl2=2CO2+N2↑+6KCl+2H2O．若处理上述废水20L，使KCN完全转化为无毒物质，至少需要液氯
     
    g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Ⅰ．①微粒AXn-核外有18个电子，则它的核电荷数为
     
    ，核内中子数为
     
    ；②由1H216O与
    2H217O所代表的物质中，共有
     
    种元素，
     
    种原子．
    Ⅱ．有A、B、C三种元素，已知A元素原子的K层和M层电子数相同；B元素原子的L层比K层电子数多5个；C元素的+3价阳离子和氖原子具有相同的电子数．
    ①写出A的原子结构示意图
     
    ；元素C的原子核组成符号
     
    ．
    ②B的阴离子结构示意图
     
    ；A、B组成的化合物的化学式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    请回答下面问题
    （1）Mg是第三周期元素，该周期部分元素氟化物的熔点见表：
    氟化物 NaF MgF2 SiF4
    熔点/K 1266 1534 183
    解释表中氟化物熔点差异的原因：
     

    （2）CO的结构可表示为C≡O，N2的结构可表示为N≡N．下表是两者的键能数据：（单位：kJ?mol-1）
    C-O C=O C≡O
    CO 357.7 798.9 1071． 9
    N-N N=N N≡N
    N2 154.8 418.4 941.7
    CO与N2的结构相似，分子中都含有共价三键，其中含有
     
    个π键；结合数据说明CO比N2活泼的原因：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）反应A+3B=2C+2D在四种不同情况下的反应速率分别为
    ①v（A）=0.15mol/（L．min）            
    ②v（B）=0.6mol/（L．min）            
    ③v（C）=0.4mol/（L．min）             
    ④v（D）=0.01mol/（L．s ）
    该反应进行的快慢顺序为
     

    （2）某温度时，在2L容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间变化如图所示．则该反应的化学方程式为
     
    反应至2min时，用Z表示的平均反应速率为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    请回答下列问题：同温同压下同体积的O2和CO，它们的分子数之比为
     
    ，原子数之比为
     
    ，物质的量之比为
     
    ，质量之比为
     
    ，密度之比为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

     如图为实验室某浓盐酸试剂瓶上的标签，试根据有关数据回答下列问题：
    （1）该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为
     
    mol/L．
    （2）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500mL物质的量浓度为0.30mol/L稀盐酸．在量取时宜选用下列量筒中的
     
    ．
    A．5mL     B．10mL     C．25mL     D．50mL
    （3）在标准状况下，将
     
    L HCl气体溶于1000mL水中（水的密度为1g/cm3），所得盐酸的密度为1.2g/cm3，溶质质量分数为36.5%．（保留小数点后一位）
    （4）将一定量的Fe溶于100mL 4mol/L的过量稀盐酸中，完全反应后收集到H2 3.36L（标准状况下）．若反应前后溶液的体积不变，则参加反应的铁的质量为
     
    ；反应后的溶液中H+的物质的量浓度为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在2L密闭容器中，800℃时反应2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）体系中，n（NO）随时间的变化如表：
    时间（t） 0 1 2 3 4 5
    n（NO）（mol） 0.020 0.010 0.008 0.007 0.007 0.007
    （1）A点处，v（正）
     
    v（逆） （用“大于”、“小于”或“等于”填空．）
    （2）如图中表示NO2的变化的曲线是
     
    ．用O2表示从0～2s内该反应的平均速率v=
     
    ．
    （3）能说明该反应已经达到平衡状态的是
     
    ．
    a．v（NO2）=2v（O2）容器内压强保持不变
    c．V逆（NO）=V＜0正（O2）
    d．容器内的密度保持不变
    （4）能使该反应的反应速率增大的是
     
    ．
    a．增大容器体积
    b．适当升高温度
    c．增大O2的浓度
    d．选择高效的正催化剂．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、D、E、G、H均是前四周期的元素．在所有前四周期的基态原子中A的未成对电子最多；B基态原子的L电子层的p能级上有一个空轨道；D 的基态原子的2p轨道上有1个电子的自旋方向与其它电子的自旋方向相反；E的基态原子M层有6种运动状态不同的电子； G在周期表中位于第8列，H的原子序数比G大3．根据信息回答下列问题：
    （1）E元素基态原子的M层有
     
    种能量不同的电子；EO2分子的立体构型为
     
    ，其VSEPR模型名称为
     
    ．
    （2）A元素的名称为
     
    ，其基态原子价电子排布图为
     
    ．
    （3）区分晶体与非晶体最可靠的科学方法是对固体进行
     
    ；G与BD能形成挥发性液体G（BD）5，则其属于
     
    晶体．G常见晶体结构为体心立方堆积，其中G原子在二维平面里放置时的配位数为
     
    ．某种含G化合物的晶胞如图所示，该晶体的密度为ρ g/cm3，则NA可以表示为
     
    （用含ρ、a、b的式子表示，不必化简）

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