Question

【题目】一定量的液态化合物XY2在一定量的O2中恰好完全燃烧，化学反应方程式为：XY2（液）+3O2（气）═XO2（气）+2YO2（气），测得生成物的总体积为672mL，密度为2.56gL﹣1（标准状况）．则：
①反应前O2的体积为mL（标准状况）；
②化合物XY2的摩尔质量为 ．

Answer 1

【答案】672；76g/mol
【解析】解：（1）一定量的液态化合物XY2，在一定量O2中恰好完全反应：XY2（液）+3O2（气）=XO2（气）+2YO2（气）；反应前后气体体积不变，参加反应的氧气体积和生成物的气体体积相同，所以冷却后在标准状况下，测得生成物的体积为672mL，判断反应的氧气体积为672mL，

故答案为：672；
（2）在标准状况下氧气物质的量= =0.03mol；根据化学方程式定量关系：XY2（液）+3O2（气）=XO2（气）+2YO2（气）；可以得到反应的XY2物质的量为0.01mol；依据化学反应质量守恒，生成物质质量=0.672L×2.56g/L≈1.72g；反应的氧气质量=0.03mol×32g/mol=0.96g；所以XY2的质量=1.72g﹣0.96g=0.76g；

XY2的摩尔质量= =76g/mol；

故答案为：76g/mol．
（1）依据反应前后气体体积变化分析，反应前后气体体积不变；
（2）依据气体体积和密度计算气体质量，结合化学反应质量守恒计算XY2的质量，依据氧气物质的量结合化学方程式计算XY2物质的量，由得到物质的量．