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    【题目】如果n为第ⅡA中某元素的原子序数，则原子序数为（n+1)的元素可能位于①第ⅢA族②第ⅣA族③第ⅢB族④第ⅠA族（ ）

    A. ①②B. ②③C. ①③D. ①④

    【答案】C

    【解析】

    从周期表的结构可知，ⅡA后面的族既可以是ⅢB(第四、五、六、七周期)，也可以是ⅢA(第二、三周期)，故①和③满足条件，故选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】分离下列三组混合物依次采取的方法正确的是：①碳酸钙和氯化钙的溶液②植物油和氯化钠溶液③氯化钠溶液和鸡蛋清

    A. 渗析、蒸馏、萃取 B. 分液、萃取、蒸馏

    C. 过滤、分液、聚沉 D. 过滤、分液、渗析

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】850℃时反应A（g）+B（g） C（g）+D（g）△H＜0，该温度下平衡常数K=l．t℃时，在一定体积的容器中，通入一定量的A和B发生化学反应，各物质浓度随时间变化如下表：t℃时物质的浓度（molL﹣1）变化

    时间/min

    A

    B

    C

    D

    0

    0.200

    0.300

    0

    0

    2

    0.138

    0.238

    0.062

    0.062

    3

    0.100

    0.200

    0.100

    0.100

    4

    0.100

    0.200

    0.100

    0.100

    5

    0.116

    0.216

    0.084

    6

    0.096

    0.266

    0.104


    （1）计算t℃该化学反应的平衡常数：
    （2）t℃850℃（填大于、小于或等于）．判断依据是
    （3）反应在4min～5min之间，平衡（填“向左”、“向右”或“不”）移动，可能的原因是
    a．增加A的浓度 b．增加D的浓度 c．加压 d．使用催化剂
    （4）某温度下反应C（g）+D（g）A（g）+B（g）的平衡浓度符合c（C）c（D）=2c（A）c（B），则此时的温度850℃（填大于、小于或等于）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲醇是一种可再生能源，在日常生活中有着广泛的应用．工业上用CO生产燃料甲醇．一定条件下，在体积为3L的密闭容器中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇（催化剂为Cu2O/ZnO）：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g），图1表示反应中能量的变化；图二表示一定温度下反应过程：

    根据题意完成下列各题：
    （1）图一表示使用和未使用催化剂时反应过程和能量的对应关系．下列有关催化剂的说法不正确是
    A.降低分子的能量
    B.增加了活化分子数
    C.提高了活化分子百分数
    D.增加了单位体积内的活化分子数
    （2）反应达到平衡时，平衡常数表达式K= ， 升高温度，K值（填“增大”、“减小”或“不变”）．
    （3）在500℃，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v （H2）=[用n（B）、t（B） 表示]．
    （4）在其他条件不变的情况下，对处于E点的体系将体积压缩到原来的1/2，下列有关该体系的说法正确的是
    a．氢气的浓度减少 b．正反应速率加快，逆反应速率也加快
    c．甲醇的物质的量增加 d．重新平衡时 增大
    （5）在T2℃下，将2molCO和6molH2充入2L的密闭容器中，达到平衡状态时，测得c（CO）=0.2molL﹣1 ， 则CO的转化率为 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】关于0.1mol/L Na2CO3溶液的叙述错误的是（　　）
    A.0.5 L该溶液中钠离子的物质的量浓度为0.1 mol/L
    B.1 L该溶液中含有Na2CO3的质量为10.6 g
    C.从1 L该溶液中取出100 mL，则取出溶液中Na2CO3的物质的量浓度为0.01 mol/L
    D.取该溶液10 mL，加水稀释至100 mL后，Na2CO3的物质的量浓度为0.01 mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据题意填空
    （1）为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果甲乙两组同学分别设计了如图一、图二所示的实验．

    图一可通过观察①定性比较得出结论．有同学提出将CuSO4改为CuCl2更为合理，其理由是② ， 你认为还可以作何改进？③
    （2）图二为在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力I随加入水的体积V变化的曲线，请回答：
    （i）“O”点导电能力为O的理由是；
    （ii）a、b、c三点的c（H+）由小到大的顺序为；
    （iii）a、b、c三点处，电离程度最大的是；
    （iv）若使c点溶液中c（CH3COO﹣）增大，c（H+）减小，则可采取的措施是：①；② ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】巳知某溶液中存在较多的H＋、SO42—、NO3—，则该溶液中还可能大量存在的离子组是（ ）

    A. Al3+、CH3COO—、Cl— B. Mg2+、Ba2+、Br—

    C. Mg2+、Cl—、I— D. Na+、NH4+、Cl—

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有一瓶物质甲和乙的混合物，已知甲和乙的某些性质如表所示：

    物质

    分子式

    熔点(℃)

    沸点(℃)

    密度

    (g·cm－3)

    水中的

    溶解性

    甲

    C3H6O2

    －98

    57.5

    0.93

    可溶

    乙

    C4H8O2

    －84

    77

    0.90

    可溶

    据此，将甲和乙分离的最佳方法是(　　)

    A. 萃取法 B. 蒸馏法 C. 升华法 D. 分液法

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列离子方程式不正确的是（　　）
    A.在氢氧化钡溶液中加入过量小苏打：Ba2++2OH﹣+2HCO3﹣=BaCO3↓+CO32﹣+2H2O
    B.硝酸银与铜：Cu+2Ag+=Cu2++2Ag
    C.制氢氧化铁胶体：Fe3++3H2O=Fe（OH）3↓+3H+
    D.标准状况下2.24LCO2通入1mol/L50mLCa（OH）2溶液中：CO2+OH﹣=HCO3﹣

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