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5.酸雨形成的主要原因是(  )
A.工业上大量燃烧含硫燃料B.自然界中硫化物分解
C.汽车排出大量尾气D.可燃冰燃烧

分析 酸雨的形成是一种复杂的大气化学和大气物理过程,一般认为,酸雨是由于排放的S02和氮氧化物等酸性气体进入大气后,造成局部地区中的SO2富集,在水凝过程中溶解于水形成亚硫酸[SO2+H2O=H2SO3],然后经某些污染物的催化作用及氧化剂的氧化作用生成硫酸[2H2SO3+O2=2H2SO4],随雨水降下形成酸雨.

解答 解:A.工业上大量燃烧含硫燃料和以含硫矿石为原料的金属冶炼,产生的二氧化硫气体排放到大气中是形成酸雨的主要原因,故A选;
B.自然界中硫化物分解的量较少,所以不是形成酸雨的主要原因,故B不选;
C.汽车排放的尾气主要成分是氮氧化物,一氧化碳等,氮氧化物可以发生反应生成硝酸,是形成酸雨的原因,但不是主要原因,故C不选;
D.可燃冰是甲烷水合物,燃烧后生成二氧化碳而不是二氧化硫,所以不能形成酸雨,故D不选;
故选A.

点评 本题主要考查了酸雨形成的原因,同时也考查了汽车尾气、温室效应等污染环境的几种现象,难度不大.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

2.要除去氯化钠溶液中含有的少量碳酸钠,可采用的方法是(  )
A.通入适量的CO2B.加入过量的BaCl2溶液
C.加入适量的稀盐酸D.加入过量的稀硝酸

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

16.在火箭推进器中装有强还原剂肼(N2H4)和强氧化剂(H2O2),当它们混合时,即产生大量的N2和水蒸气,并放出大量热.已知0.4mol液态肼和足量H2O2反应,生成氮气和液态水,放出327.04kJ的热量.
(1)写出该反应的热化学方程式N2H4(g)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(l)△H=-817.6kJ/mol.
(2)已知H2O(l)═H2O(g);△H=+44kJ•mol-1,则16g液态肼燃烧生成氮气和气态水时,放出的热量是320.8kJ.
(3)上述反应应用于火箭推进剂,除释放大量的热和快速产生大量气体外,还有一个很突出的优点是产物无污染.
(4)已知:N2 (g)+2O2(g)=2NO2 (g)△H=+67.7kJ/mol
N2H4 (g)+O2 (g)=N2(g)+2H2O (g)△H=-543kJ/mol
$\frac{1}{2}$H2 (g)+$\frac{1}{2}$F2 (g)=HF (g)△H=-269kJ/mol
H2(g)+$\frac{1}{2}$2O2(g)=H2O (g)△H=-242kJ/mol
有人认为若用氟代替二氧化氮作氧化剂,则反应释放能量更大,肼和氟反应的热化学方程式:N2H4(g)+2F2(g)=N2(g)+4HF (g)△H=-1135kJ•mol-1

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

13.苹果和香蕉中都含有一种具有香味的分子式为C10H20O2的物质,它属于(  )
A.单质B.氧化物C.D.有机物

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

20.相同状况下,下列气体占有的体积最大的是(  )
A.64g SO2B.16g O2C.34g H2SD.3g H2

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科目:高中化学 来源: 题型:多选题

10.下列离子方程式改写为化学方程式正确的是(  )
A.Cu2++2 OH-═Cu(OH)2↓       CuCO3+2NaOH═Cu(OH)2↓+Na2CO3
B.H++OH-═H2O     CH3COOH+NaOH═CH3COONa+H2O
C.Ag++Cl-═AgCl↓   AgNO3+HCl═AgCl↓+HNO3
D.Ca2++HCO3-+OH-═CaCO3↓+H2O      Ca(HCO32+Ca(OH)2═2CaCO3↓+2H2O

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

17.CuI是一种白色难溶于水的固体,以石墨作阴极,铜为阳极组成电解池,含有酚酞和淀粉KI的溶液作电解液,电解开始一段时间,阴极区溶液变红,阳极区为无色,电解相当长时间后,阳极区才呈深蓝色,则电解开始阶段的电极反应为(  )
A.阳极:Cu-2e-═Cu2+              阴极:Cu2++2e-═Cu
B.阳极:2Cu+2I--2e-═2CuI           阴极:2H++2e-═H2
C.阳极:2I--2e-═I2                 阴极:2H++2e-═H2
D.阳极:4OH--4e-═2H2O+O2↑         阴极:4H++4e-═2H2

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

14.(1)5mol的CO2与8mol的SO2的分子数之比是5:8;原子数之比是5:8;质子数之比是55:128;质量之比55:128;体积之比(标准状况)5:8.
(2)73.5 g H2SO4分子与1.806×1024个水分子含有相同的氧原子数.
(3)4.5g水与24.5g硫酸所含的分子数相等,它们所含氧原子数之比是1:4,其中氢原子数之比是1:1.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

15.下列化学反应的离子方程式正确的是(  )
A.碳酸钙与盐酸溶液反应            2H++CO32-═H2O+CO2
B.铁钉放入稀硫酸中                2Fe+6H+═2Fe3++3H2
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D.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应:Ba2++SO42-+H++OH-═BaSO4↓+H2O

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