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    7．[Cu（NH3）4]SO4•H2O是一种重要的染料及合成农药中间体，受热可分解，摩尔质量为246g•mol-1．某化学课外小组设计了如下实验（部分夹持装置略）验证它的部分分解产物，请回答问题：

    （1）连接装置，检查装置气密性，在各装置中加入相应的药品和试剂．
    （2）打开K2、K4，闭合K1、K3，加热一段时间后观察到品红溶液褪色，写出NaOH溶液中发生反应的离子方程式SO2+2OH-=SO32-+H2O．
    （3）打开K1、K3，闭合K2、K4，继续加热一段时间后观察到湿润红色石蕊试纸变蓝，证明分解产物中含有NH3（填化学式）．
    （4）CCl4的作用是防止倒吸．
    （5）加热过程中，还生成Cu、N2和H2O．写出[Cu（NH3）4]SO4•H2分解的化学方程式3[Cu（NH3）4]SO4•H2O $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu+8NH3↑+2N2↑+3SO2↑+9H2O．
    （6）若实验中称取ag[Cu（NH3）4]SO4•H2O收集到bmLN2（已换算成标准状况），[Cu（NH3）4]SO4•H2O的分解率表达式为$\frac{3×246×b×1{0}^{-3}}{2×22.4×a}$×100%．
    （7）量气管读数时需注意的事项有：①气体冷却到室温；②量气装置两侧液面相平；③视线与凹液面最低处相平．若某同学按图2所示读数，则计算出的分解率偏低（填“偏高”“偏低”或“无影响”）．

    分析 （1）加热中有气体生成，由装置图可知，还进行气体体积的测定，加入药品前需要检验装置气密性；
    （2）观察到品红溶液褪色，说明分解生成二氧化硫，氢氧化钠溶液吸收二氧化硫生成亚硫酸钠，便于后续气体体积测定；
    （3）观察到湿润红色石蕊试纸变蓝，说明分解生成氨气；
    （4）用水吸收生成氨气，以便于后续气体体积的测定，而氨气极易溶于水，直接用水吸收会发生倒吸；（5）加热过程中，还生成Cu、N2和H2O，由上述分析可知有氨气、二氧化硫生成；
    （6）根据氮气的体积，结合方程式计算分解的[Cu（NH3）4]SO4•H2O的质量，进而计算其分解率；
    （7）读数还需要视线与凹液面最低处相平；
    若某同学按图2所示读数，气体的压强大于大气压，气体被压缩，测定气体的体积偏小．

    解答 解：（1）加热中有气体生成，由装置图可知，还进行气体体积的测定，加入药品前需要检验装置气密性，
    故答案为：检查装置气密性；
    （2）观察到品红溶液褪色，说明分解生成二氧化硫，氢氧化钠溶液吸收二氧化硫生成亚硫酸钠，便于后续气体体积测定，反应离子方程式为：SO2+2OH-=SO32-+H2O，
    故答案为：SO2+2OH-=SO32-+H2O；
    （3）观察到湿润红色石蕊试纸变蓝，说明分解生成氨气，
    故答案为：NH3；
    （4）用水吸收生成氨气，以便于后续气体体积的测定，而氨气极易溶于水，直接用水吸收会发生倒吸，导管伸入四氯化碳中，氨气不被四氯化碳吸收，可以防止倒吸，
    故答案为：防止倒吸；
    （5）加热过程中，还生成Cu、N2和H2O，由上述分析可知有氨气、二氧化硫生成，[Cu（NH3）4]SO4•H2分解的化学方程式为：3[Cu（NH3）4]SO4•H2O $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu+8NH3↑+2N2↑+3SO2↑+9H2O，
    故答案为：3[Cu（NH3）4]SO4•H2O $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu+8NH3↑+2N2↑+3SO2↑+9H2O；
    （6）设分解的[Cu（NH3）4]SO4•H2O的质量为m，则：
    3[Cu（NH3）4]SO4•H2O $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu+8NH3↑+2N2↑+3SO2↑+9H2O
    3×246g                           2×22.4L
    m                                   b×10-3L
    所以m=$\frac{3×246g×b×1{0}^{-3}L}{2×22.4L}$=$\frac{3×246×b×1{0}^{-3}}{2×22.4}$g
    [Cu（NH3）4]SO4•H2O的分解率表达式为（$\frac{3×246×b×1{0}^{-3}}{2×22.4}$g÷ag）×100%=$\frac{3×246×b×1{0}^{-3}}{2×22.4×a}$×100%，
    故答案为：$\frac{3×246×b×1{0}^{-3}}{2×22.4×a}$×100%；
    （7）读数还需要视线与凹液面最低处相平；
    若某同学按图2所示读数，气体的压强大于大气压，气体被压缩，测定气体的体积偏小，计算分解的[Cu（NH3）4]SO4•H2O的质量偏小，故[Cu（NH3）4]SO4•H2O的分解率偏低，
    故答案为：视线与凹液面最低处相平；偏低．

    点评 本题考查验证型实验方案、分解率有关计算、元素化合物性质、对原理与装置的分析评价、误差分析、化学实验基本操作等，是对化学实验的综合考查，关键是理解各装置作用，较好的考查学生实验能力、分析解决问题的能力．

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    （1）E中所含官能团的结构式是，A的电子式为．
    （2）①②③④⑤⑥反应中属于消去反应的是②⑥．
    （3）写出反应③的化学方程式+CH3CH2OH$→_{△}^{浓硫酸}$+H2O．
    写出H→I的化学方程式n$\stackrel{一定条件}{→}$．
    （4）①F的同分异构体中属于酯类，能发生银镜反应，苯环上的一氯代物只有四种的同分异构体有4种．
    ②F的同分异构体中属于醇类，能发生银镜反应，苯环上有两个取代基且苯环上的一氯代物只有两种：任意一种．（写出一种即可）

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    2．已知下列热化学方程式：
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    （2）达到平衡时，下列措施能提高NO转化率的是BD．（填字母序号）
    A．选用更有效的催化剂B．降低反应体系的温度
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    Ⅱ．臭氧也可用于处理NO．
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    19．过氧化钠可做航天飞船的供氧剂，对其纯度要求很高，某小组同学为了测定过氧化钠的纯度（杂质为碳酸钠），设计了如下方案：
    方案一：取m1g样品，加入 足量的CaCl2溶液，充分反应后过滤、洗涤、干燥，测得CaCO3沉淀质量为m2g；
    方案二：取m1g样品，用如下装置测得生成二氧化碳质量为m3g；
    方案三：取m1g样品，加水充分溶解并微热至不再产生气体，用cmol/L的盐酸标准溶液滴定所得溶液（甲基橙作指示剂），终点时消耗盐酸的体积为VmL．
    回答下列问题：
    （1）方案一中，经正确操作后，测得的过氧化钠的纯度比实际的偏低，其原因是生成微溶的Ca（OH）2，致使m2数值偏大；
    （2）方案二中气囊要使用两次，第二次使用的目的是排出装置中生成的CO2完全被碱石灰吸收，C干燥管的作用是防止空气中水和二氧化碳进入b中，若用稀盐酸代替稀硫酸，则测定结果偏低（填“高”、“低”或“不影响”）
    （3）方案三中，滴定终点的现象是溶液由黄色变成橙色，且半分钟内不变黄，测得过氧化钠的纯度为$\frac{39（0.053Vc-{m}_{1}）}{14{m}_{1}}$×100%．（用含m1、c、V的式子表示）
    （4）某小组同学向过氧化钠与水反应的溶液中滴加酚酞，发现溶液先变红后褪色，针对导致溶液褪色的原因提出两种假设：
    假设一：因氢氧化钠溶液的浓度过大而使溶液褪色
    假设二：因生成了过氧化氢而使溶液褪色
    …
    实验验证：向等体积浓度分别为5mol•L-1，2mol•L-1，1mol•L-1，0.01mol•L-1的氢氧化钠溶液中滴加酚酞试液，观察到溶液变红后褪色的时间如下：
    氢氧化钠浓度（mol•L-1）5210.01
    变红后褪色的时间（s）894450长时间不褪色
    本实验得出的结论是酚酞在浓的NaOH溶液中先变红后褪色，且碱浓度越大、褪色越快，
    设计实验验证假设二取两份等量的反应液于试管中，向其中一支试管加入少量二氧化锰并微热，滴几滴酚酞，溶液变红且不褪色，另一支试管中直接加入几滴酚酞，溶液变红后又褪色，说明假设二成立．

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    16．某烃的一种同分异构体的 1H核磁共振谱图只有一组特征峰，该烃的分子式可以是（　　）
    A．C3H8B．C4H10C．C5H12D．C6H14

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    1．下列固体物质属于晶体的是（　　）
    A．橡胶B．食盐C．石蜡D．玻璃

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