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常温下,pH=13的强碱溶液与pH=2的强酸溶液混合,(体积变化忽略不计)所得混合液的pH=11,则强碱与强酸的体积比是(  )
A.11:1B.9:1C.1:11D.1:9
设强碱的体积为xL,强酸的体积为yL,
pH=13的强碱溶液,c(OH-)=0.1mol/L,
pH=2的强酸,c(H+)=0.01mol/L,
混合后pH=11,碱过量,
x×0.1mol/L-y×0.01mol/L
x+y
=0.001mol/L,
解得x:y=1:9,
故选D.
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

质量比为1:2的H2SO4和H3PO4,氢原子物质的量之比为(  )
A.1:2B.1:3C.2:1D.3:4

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

对于常温下pH为1的硝酸溶液,下列叙述错误的是(  )
A.该溶液1mL稀释至100mL后,pH等于3
B.向该溶液中加入等体积、pH为13的氢氧化钡溶液恰好完全中和
C.该溶液中水电离出的c(H+)是pH为3的硝酸中水电离出的c(H+)的100倍
D.该溶液中硝酸电离出的c(H+)与水电离出的c(H+)之比值为1012

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科目:高中化学 来源:不详 题型:问答题

常温下,有pH值为12的NaOH溶液100mL,欲将其pH值变为11,采取下列三种措施(忽略混合过程中溶液体积的变化),请回答有关问题:
(1)若加水,应加入______mL.
(2)若用pH=10的NaOH溶液,应加入______mL.
(3)若用pH=2的盐酸,应加入______mL.

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

用1mol?L-1 NaOH溶液中和某浓度的硫酸溶液时,其pH和所加NaOH溶液的体积关系如图所示,原硫酸溶液的物质的量浓度和反应后溶液的总体积分别是(  )
A.0.5mol?L-1100mLB.0.5mol?L-1 80mL
C.1mol?L-1 60mLD.1mol?L-1 80mL

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

常温下,pH=12的氢氧化钠和pH=4的醋酸等体积混合后恰好中和,忽略混合后溶液体积的变化,下列说法中正确的是(  )
A.混合前的醋酸约1%发生电离
B.混合后的溶液中c(Na+)=c(CH3COO-
C.氢氧化钠和醋酸的浓度不相等
D.混合后的溶液呈中性

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科目:高中化学 来源:不详 题型:问答题

分析、归纳、探究是学习化学的重要方法和手段之一.下面就电解质A回答有关问题(假定以下都是室温时的溶液).
(1)电解质A的化学式为NanB,测得浓度为cmol/L的A溶液的pH=a.
①当a=10时,A溶液呈碱性的原因是(用离子方式程式表示)______.
②当a=10,n=1时,A溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为______,c(OH-)-c(HB)=______mol/L.
当a=11,n=2时,A溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为______,当a=9,n=2时,NaHB的溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为______,当a=6,n=2时,NaHB溶液呈酸性的原因是(用离子方式程式表示)______,NaHB的溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为______.
③当n=1、c=0.1,溶液中c(HB):c(B-)=1:99时,A溶液的pH为______(保留整数值).
(2)已知难溶电解质A的化学式为X2Y3,测得其饱和溶液中X3+离子的浓度为cmol/L,则该难溶物X2Y3的溶度积常数为Ksp=______.

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下列叙述正确的是(  )
A.95℃时纯水的pH<7,说明加热可导致水呈酸性
B.将pH=3的CH3COOH溶液加水稀释10倍后pH=4
C.0.2mol/L的盐酸1L加水到2L后,溶液的pH=1
D.NaHCO3溶液水解反应的方程式:HCO3-+H2O=H3O++CO32-

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

有如下反应2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g),△H=-197KJ/mol,同温下,往体积相同的密闭容器A、B中分别充入2molSO2、1molO2和1molSO2、0.5molO2、1molSO3,当它们分别达到平衡时放出的热量为Q1KJ和Q2KJ,则下列比较正确的是(  )
A.Q1=2Q2=197KJB.Q1=2Q2<197KJ
C.2Q2<Q1<197KJD.Q1<2Q2<197KJ

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