短周期主族元素X.Y.Z.W的原子序数依次增大.四种元素同周期,X的金属性在同周期元素中最强,Y原子的电子层数与最外层电子数相等,Z元素在地壳中的含量居于第二位,W的最高价氧化物的水化物的化学式为HWWO2W+2.下列说法正确的是A. 简单离子半径:X﹤Y﹤WB. Y.Z两种元素的氧化物均具有两性C. Z.W形成化合物的电子式为D. X.W分别形成的氢化物中所� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，四种元素同周期；X的金属性在同周期元素中最强；Y原子的电子层数与最外层电子数相等；Z元素在地壳中的含量居于第二位；W的最高价氧化物的水化物的化学式为HWWO2W+2。下列说法正确的是

A. 简单离子半径：X﹤Y﹤W

B. Y、Z两种元素的氧化物均具有两性

C. Z、W形成化合物的电子式为

D. X、W分别形成的氢化物中所含化学键种类相同

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科目：高中化学 来源：2015-2016学年河北省冀州市高一下期末文科化学A卷（解析版） 题型：选择题

下列关于化学键的说法正确的是（）

A．离子化合物中一定存在离子键，可能存在共价键

B．由金属元素和非金属元素组的化学键一定是离子键

C．非极性键只存在于双原子单质分子中

D．NH4Cl是一种共价化合物

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科目：高中化学 来源：2015-2016学年河北省冀州市高一下期末理科化学A卷（解析版） 题型：选择题

下列关于酒精的叙述错误的是（）

A．化学名称为乙醇 B．易挥发

C．常用作有机溶剂 D．不能被酸性高锰酸钾氧化

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科目：高中化学 来源：2016届福建省高三下热身考理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．60 g丙醇中存在的共价键总数为10 NA

B．50 mL 12 mol·L -1盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA

C．5NH4NO32HNO3+4N2↑+9H2O反应中，生成28g N2时，转移的电子数为3.75NA

D．235 g核素发生裂变反应：净产生的中子（)数为10 NA

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科目：高中化学 来源：2016届福建省高三下模拟考试理综化学试卷（解析版） 题型：实验题

氰化钠是一种重要的基本化工原料，同时也是一种剧毒物质，严重危害人类健康。旦泄露需要及时处理，一般可以通过喷洒双氧水或硫代硫酸钠溶液来处理，以减轻环境污染。

I．已知：氰化钠化学式为NaCN，氰化钠是一种白色结晶颗粒，剧毒，易溶于水，水溶液呈碱性，易水解生成氰化钠

（1） CN-中C元素显+2价，N元素显-3价，则非金属性N_______C（填“﹤”“﹥”或“=”），请设计实验证明：。

（2） NaCN用双氧水处理后，产生一种酸式盐和一种能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，该反应的离子方程式是。

（3）氰化钠与硫代硫酸钠的反应为：NaCN+Na2S2O3==NaSCN+ Na2SO3；已知：NaSCN中S为-2价，处理1mol NaCN，反应中转移电子的物质的量为。

Ⅱ．某化学兴趣小组在实验室制备硫代硫酸钠（Na2S2O3），并检测用硫代硫酸钠溶液处理后的氰化钠废水能否达标排放。

【实验一】实验室通过如右图所示装置制备Na2S2O3。

（4）b装置的作用是________________。c装置中的产物有Na2S2O3和CO2等，d装置中的溶质有NaOH、Na2CO3，还可能有________________________。

（5）实验结束后，在e处最好连接盛______________（选填“NaOH溶液”、“水”、“CCl4”中任一种）的注射器，然后再__________________，最后拆除装置。

【实验二】测定用硫代硫酸钠溶液处理后的废水中氰化钠的含量。

已知：①废水中氰化钠的最高排放标准为0.50 mg/L。

②AgI呈黄色，且CN -优先与Ag+反应。

实验如下：取20.00 mL处理后的氰化钠废水于锥形瓶中，并滴加几滴KI溶液作指示剂，用1.000 ×

10-4 mol/L的标准AgNO3溶液滴定，消耗AgNO3溶液的体积为1.50 mL。

（6）滴定终点的判断方法是_______________。

（7）处理后的废水是否达到排放标准____________（填“是”或“否”），写出判断依据

。

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科目：高中化学 来源：2015-2016学年江苏省高二下第二次月考化学试卷（解析版） 题型：实验题

Ⅰ．莽草酸是一种合成治疗禽流感药物达菲的原料，鞣酸存在于苹果、生石榴等植物中。

（1）鞣酸的分子式是：；莽草酸分子中有个手性碳原子。

（2）写出莽草酸与Br2/CCl4溶液、鞣酸与足量氢氧化钠溶液反应的化学方程式：

；

。

Ⅱ．实验室也可用如图所示的装置制取少量乙酸乙酯。（已知乙酸乙酯在水中的溶解度较大，15℃时100g水中能溶解8.5g）

在100mL三颈瓶中，加入4mL乙醇，摇动下慢慢加入5mL浓硫酸，使其混合均匀，并加入几粒沸石。三颈瓶一侧口插入温度计，另一侧口插入恒压滴液漏斗，中间口安一长的刺形分馏柱（整个装置如右图）。

仪器装好后，在恒压滴液漏斗内加入10mL乙醇和8mL冰醋酸，混合均匀，先向瓶内滴入约2mL的混合液，然后，将三颈瓶在石棉网上小火加热到110～120℃左右，这时蒸馏管口应有液体流出，再从恒压滴液漏斗慢慢滴入其余的混合液，控制滴加速度和馏出速度大致相等，并维持反应温度在110～125℃之间，滴加完毕后，继续加热10分钟，直到温度升高到130℃不再有馏出液为止。试回答下列问题：

（3）使用恒压分液漏斗而不使用普通分液漏斗的原因是：。

（4）在实验中控制三颈烧瓶中反应温度在120℃左右。理由是：。

（5）滴加混合液时若速度过快，会使大量乙醇来不及反应而被蒸出，同时也造成，导致反应速度减慢。

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科目：高中化学 来源：2015-2016学年江苏省高二下第二次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

有关下图所示化合物的说法不正确的是