Question

17．常温下，下列说法正确的是（　　）

• A． pH=5的NH₄Cl溶液或醋酸中，由水电离出的c（H⁺）均为10^-9 mol/L
• B． pH=3的醋酸和pH=11的NaOH溶液等体积混合后，pH＞7
• C． pH=3的醋酸溶液加水稀释过程中：$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$逐渐增大
• D． 0.1 mol/L Na₂CO₃溶液和0.1 mol/L NaHSO₄溶液等体积混合，溶液中c（Na⁺）+c（H⁺）=2c（CO₃^2-）+2c（SO₄^2-）+c（HCO₃^-）+c（OH^-）

Answer 1

分析 A．酸或碱抑制水电离，含有弱离子的盐促进水电离；
B．醋酸是弱电解质，常温下，pH=3的醋酸溶液浓度大于pH=11氢氧化钠溶液，二者等体积混合后溶液中醋酸有剩余，溶液呈酸性；
C．醋酸在稀释过程中促进电离，导致c（OH^-）增大、c（H⁺）减小；
D．等物质的量浓度的 Na₂CO₃溶液和NaHSO₄溶液等体积混合，二者恰好反应生成硫酸钠、碳酸氢钠，溶液电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒判断．

解答 解：A．酸或碱抑制水电离，含有弱离子的盐促进水电离，所以醋酸抑制水电离，氯化铵促进水电离，由水电离出的c（H⁺）前者为10^-5 mol/L，后者为10^-9 mol/L，故A错误；
B．醋酸是弱电解质，常温下，pH=3的醋酸溶液浓度大于pH=11氢氧化钠溶液，二者等体积混合后溶液中醋酸有剩余，溶液呈酸性，所以pH＜7，故B错误；
C．醋酸在稀释过程中促进电离，导致c（OH^-）增大、c（H⁺）减小，溶液体积相等，溶液中$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$逐渐增大，故C正确；
D．等物质的量浓度的 Na₂CO₃溶液和NaHSO₄溶液等体积混合，二者恰好反应生成硫酸钠、碳酸氢钠，溶液电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒得c（Na⁺）+c（H⁺）=2c（CO₃^2-）+2c（SO₄^2-）+c（HCO₃^-）+c（OH^-），故D正确；
故选CD．

点评 本题考查离子浓度大小比较，为高频考点，明确溶液中的溶质及其性质是解本题关键，再结合电荷守恒、物料守恒来分析解答，易错选项是CD，注意C中粒子浓度变化特点，D中易漏掉硫酸根离子浓度．