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    7．有关下列装置说法正确的是（　　）
    A．用装置①制备SO2B．用装置②检验和收集SO2
    C．用装置③分离NaCl和I2D．用装置④测定溶液中c（H+）

    分析 A．Cu与浓硫酸反应需要加热；
    B．二氧化硫可使品红褪色，但密度比空气密度大；
    C．碘易升华，而NaCl不能；
    D．NaOH与二氧化硅反应，图中为酸式滴定管．

    解答 解：A．Cu与浓硫酸反应需要加热，则图中装置不能制备二氧化硫，故A错误；
    B．二氧化硫可使品红褪色，但密度比空气密度大，图中收集方法不合理，故B错误；
    C．碘易升华，而NaCl不能，则图中装置可分离，故C正确；
    D．NaOH与二氧化硅反应，图中为酸式滴定管，应选碱式滴定管，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握实验装置的作用、物质的制备、混合物分离提纯、中和滴定为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列说法正确的是（　　）
    A．绿色植物的光合作用是把热能转化为化学能的过程
    B．生物质能是与化学反应无关的一种能源
    C．物质燃烧一定是放热反应
    D．化学能只能以热能的形式释放

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    18．为测定某有机物A的结构，进行如下实验．
    [分子式的确定]
    （1）将有机物A置于氧气流中充分燃烧，实验测得：生成9.0g H2O和17.6g CO2，消耗氧气13.44L（标准状况下）．则该物质的最简式是C4H10O，能否据此确定该有机物的分子式（若能则写出其分子式，若不能请说明理由）C4H10O
    （2）根据价键理论，预测A可能的结构7种（不考虑立体异构）．
    [结构式的确定]
    （3）经测定，有机物A分子内有2种不同环境的氢原子，且A能与金属钠反应放出气体，则A的结构简式为C（CH3）3OH．
    [性质实验]
    （4）A在一定条件下脱水可生成B，B可发生加聚反应生成C，请写出A转化为B的化学反应方程式：C（CH3）3OH$→_{△}^{浓硫酸}$C（CH3）2=CH2↑+H2O．
    （5）体育比赛中当运动员肌肉扭伤时，队医随即用氯乙烷（沸点为12.27℃）对受伤部位进行局部冷冻麻醉．请选用B的某同系物和其他试剂及合适的方法制备氯乙烷，要求原子利用率为100%，写出制备反应方程式：CH2=CH2+HCl$\stackrel{催化剂}{→}$CH3CH2Cl．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列有机物命名正确的是（　　）
    A．   1，3，4-三甲苯B．2-甲基-2-氯丙烷C．2-甲基-1-丙醇D．2-甲基-3-丁炔

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列实验操作，对实验结果不产生影响的是（　　）
    A．在淀粉溶液中加入稀硫酸加热一段时间后，再滴加银氨溶液检验淀粉的水解产物
    B．测定中和反应的反应热时，将碱溶液缓慢倒入酸溶液中
    C．用蒸馏水湿润pH试纸后测定硫酸钠溶液的pH
    D．用酸碱中和滴定法测定未知浓度的碱液时，在锥形瓶中加入2-3mL酚酞试液作指示剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列说法中正确的是（　　）
    ①在基态多电子原子中，p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量
    ②同一周期从左到右，元素的第一电离能、电负性都是越来越大
    ③氮分子的N≡N中有一个σ键，两个π键
    ④所有的配合物都存在配位键，所有含配位键的化合物都是配合物
    ⑤所有含极性键的分子都是极性分子
    ⑥熔融状态下能导电的化合物一定是离子化合物
    ⑦所有的原子晶体都不导电．
    A．①②⑤B．④⑥C．③⑥D．③⑦

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列关于有机化合物的说法正确的是（　　）
    A．聚氯乙烯分子中含碳碳双键B．乙醇、苯和溴苯用水即可鉴别
    C．汽油、柴油、植物油都是碳氢化合物D．油脂的皂化反应属于加成反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．已知20℃时，将5mL 0.1mol•L-1的Na2S3O3溶液和等体积、等浓度的稀H2SO4混合，9min后溶液中明显出现浑浊；50℃时，同样的反应要明显看到浑浊，仅需20s的时间．则温度每升高10℃，反应速率增大到原来的（　　）
    A．5倍B．4倍C．3 倍D．2倍

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．已知E1=134kJ/mol、E2=368kJ/mol，请参考题中图表，按要求填空：
    （1）图Ⅰ是1mol NO2（g）和1mol CO（g）反应生成CO2（g）和NO（g）过程中的能量变化示意图，NO2和CO反应的热化学方程式为：NO2（g）+CO（g）═NO（g）+CO2（g）△H=-234kJ•mol-1．
    （2）捕碳技术（主要指捕获CO2）在降低温室气体排放中具有重要的作用．目前NH3和（NH4）2CO3已经被用作工业捕碳剂，它们与CO2可发生如下可逆反应．
    反应Ⅰ：2NH3（l）+H2O（l）+CO2（g）?（NH4）2CO3（aq）△H1
    反应Ⅱ：NH3（l）+H2O（l）+CO2（g）?NH4HCO3（aq）△H2
    反应Ⅲ：（NH4）2CO3（aq）+H2O（l）+CO2（g）?2NH4HCO3（aq）△H3
    则△H3与△H1、△H2之间的关系是：△H3=2△H2-△H1．
    （3）下表所示是部分化学键的键能参数：
    化学键P-PP-OO═OP═O
    键能/（kJ/mol）abcx
    已知白磷的燃烧热为d kJ/mol，白磷及其完全燃烧生成的产物的结构如图Ⅱ所示，表中x=$\frac{1}{4}$（6a+5c+d-12b） kJ/mol（用含a、b、c、d的代数式表示）．

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