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    4．一定条件下，在一密闭容器中通人一定量SO2和O2的混合气，发生如下反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）（正反应为放热反应）．反应达平衡后SO2、O2和SO3的物质的量之比为3：4：6，若保持其他条件不变，降低温度后达到新的平衡时，O2和SO3的物质的量分别为1.1mol和2.0mol，则此时容器内SO2的物质的量应是（　　）
    A．0.7 molB．0.9 molC．1.1 molD．1.3 mol

    分析 平衡体系中n（O）=2n（SO2）+3n（SO3）+2n（O2），n（S）=n（SO2）+n（SO3），原平衡时SO2、O2和SO3的物质的量之比为3：4：6，则平衡体系中n（S）：n（O）=9：（6+8+18）=9：32．

    解答 解：平衡体系中n（O）=2n（SO2）+3n（SO3）+2n（O2），n（S）=n（SO2）+n（SO3），原平衡时SO2、O2和SO3的物质的量之比为3：4：6，则平衡体系中n（S）：n（O）=9：（6+8+18）=9：32，故[2mol+n（SO2）]：[2.2mol+6mol+2n（SO2）]=9：32，解得n（SO2）=0.7mol，
    故选：A．

    点评 本题考查化学平衡计算，侧重考查学生分析计算能力，注意利用原子守恒进行计算，难度中等．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．2010年上海世博会的主题是“城市，让生活更美好”下列叙述不正确的是（　　）
    A．某些馆的外壳使用非晶硅薄膜，以充分利用太阳能
    B．世博会期间，利用可降解的“主米塑料”替代一次性饭盒，可防止产生白色污染
    C．世博会中国馆“东方之冠”使用的钢筋混凝土属于高分子化合物
    D．世博停车场安装催化光解设施，可将汽车尾气中的CO和NO 转化为无毒气体CO2和N2

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．以富含硫酸亚铁的工业废液为原料生产氧化铁的工艺如下（部分操作和条件略）；
    I．从废液中提纯并结晶处FeSO4•7H2O．
    Ⅱ．将FeSO4溶液与稍过量的NH4HCO3溶液混合，得到含FeCO3的浊液
    Ⅲ．将浊液过滤，用90°C热水洗涤沉淀，干燥后得到FeCO3固体
    Ⅳ．煅烧FeCO3，得到Fe2O3固体
    已知：NH4HCO在热水中分解
    （1）I中，加足量的铁屑出去废液中的Fe3+，该反应的离子方程式是Fe+2Fe3+=3Fe2+
    （2）Ⅲ中，生成FeCO3的离子方程式是Fe2++2HCO3-=FeCO3↓+CO2↑+H2O．若FeCO3浊液长时间暴露在空气中，会有部分固体表面变为红褐色，该变化的化学方程式是4FeCO3+O2+6H2O=4CO2↑+4Fe（OH）3．
    （3）Ⅵ中，通过检验SO${\;}_{4}^{2-}$来判断沉淀是否洗涤干净．检验SO${\;}_{4}^{2-}$操作是取少量洗涤后的试液放入试管中，滴加酸化的氯化钡溶液，若无白色沉淀生成，则沉淀洗涤干净
    （4）已知煅烧FeCO3的化学方程式是FeCO3+O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe2O3+4CO2，现煅烧464.0kg的FeCO3，得到316.8kg产品，若产品中杂质只有FeO，则该产品中Fe2CO3的质量是288.0kg（摩尔质量/g•mol-1：FeCO3-116  Fe2CO3-160   FEO-72）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．塑化剂DBP（邻苯二甲酸二丁酯）主要应用于PVC等合成材料中作软化剂．反应原理为：
    +2CH3CH2CH2CH2OH→+H2O
    实验步骤如下：
    步骤1：在三颈瓶中放入14.8g邻苯二甲酸酐、25mL正丁醇、4滴浓硫酸，开动搅拌器b（反应装置如图）．
    步骤2：缓缓加热至邻苯二甲酸酐固体消失，升温至沸腾．
    步骤3：等酯化到一定程度时，升温至150℃
    步骤4：冷却，将三颈瓶中的液体倒入分漏斗中，用饱和食盐水和5%碳酸钠洗涤．
    步骤5：减压蒸馏，收集200～210℃2666Pa馏分，即得DBP产品
    （1）浓硫酸的作用催化剂、脱水剂，搅拌器的作用使反应物充分混合．
    （2）反应过程中正丁醇过量的目的是增大正丁醇的含量，可促使反应正向移动，增大邻苯二甲酸酐的转化率．
    （3）图中仪器a的名称是分水器，试分析它的作用：及时分离出酯化反应生成的水，促使反应正向移动．步骤3中确定有大量酯生成的依据分水其中有大量水生成．
    （4）碳酸钠溶液洗涤的目的是用碳酸钠除去酯中的醇和酸．用减压蒸馏的目的是可以防止有机物脱水碳化，提高产物的纯度．
    （5）写出正丁醇在135℃生成醚的反应方程式2CH3CH2CH2CH2OH$→_{135℃}^{浓硫酸}$CH3CH2CH2CH2OCH2CH2CH2CH3+H2O．写出DBP在氢氧化钠溶液中水解的方程式+2NaOH$\stackrel{△}{→}$+2CH3CH2CH2CH2OH．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．（1）将一定量的N2（g）和H2（g）放入2L的密闭容器中，在500℃、2×107Pa下发生如下反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）
    ①在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，该反应的反应热不变（填“增大”、“减小”或“不变”）．
    ②5分钟后达到平衡，测得N2为0.2mol，H2为0.6mol，NH3为0.2mol．氮气的平均反应速率v（N2）=0.01mol•L-1•min-1，H2的转化率为33.3%（保留小数点后一位）．
    ③欲提高②容器中H2的转化率，下列措施可行的是AD．
    A．把气体的体积压缩至1L    B．向容器中再充入惰性气体
    C．改变反应的催化剂         D．液化生成物分离出氨
    （2）根据最新“人工固氮”的研究报道，在常温、常压、光照条件下，N2在催化剂（掺有少量Fe2O3和TiO2）表面与水发生下列反应：
    2N2（g）+6H2O（l）4NH3（g）+3O2（g）△H=a kJ/mol
    进一步研究NH3生成量与温度关系，常压下达到平衡时测得部分实验数据如下：
    T/K303313323
    NH3生成量/（10-6mol）4.85.96.0
    此合成反应的a大于0．（填“大于”、“小于”或“等于”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．高炉炼铁中发生的基本反应如下：FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO2（g）已知1100℃，K=0.263
    （1）1100℃时，若平衡向右进行，高炉内CO2和CO的体积比值增大．（填“增大”“减小”或“不变”）
    （2）1100℃时，测得高炉中c（CO2）=0.025mol/L，c（CO）=0.1mol/L，在这种情况下该反应是否处于平衡状态否（填“是”或“否”），此时化学反应速率是V正大于V逆（填“大于”、“小于”或“等于”），其原因是：浓度商Qc=$\frac{0.025}{0.1}$=0.25＜K=0.263，说明不是平衡状态，且向正反应方向进行．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．利用某含铬废液[含较低浓度的Na2Cr2O7、Fe2（SO4）3]制备K2Cr2O7流程如下：Ⅰ．用NaOH溶液调pH至3.6，产生红褐色沉淀，过滤；
    Ⅱ．向滤液中加入Na2SO3，一定操作后分离出Na2SO4；
    Ⅲ．将分离出Na2SO4后的溶液调pH约为5，得到Cr（OH）3沉淀；
    Ⅳ．在KOH存在条件下，向Cr（OH）3中加入足量H2O2溶液，得到黄色溶液；
    Ⅴ．向黄色溶液中加入物质A后，溶液变为橙红色，一定操作后得到K2Cr2O7固体；
    Ⅵ．测定K2Cr2O7固体的纯度．
    已知：Cr2O72-（橙红色）+H2O?2CrO42-（黄色）+2H+
    （1）步骤Ⅰ中红褐色沉淀的化学式是Fe（OH）3．
    （2）步骤Ⅱ中加入Na2SO3的目的是将+6价的Cr还原为+3价．
    （3）步骤Ⅳ中反应的离子方程式是2Cr（OH）3+3H2O2+4OH-=2CrO42-+8H2O．
    （4）步骤Ⅴ中加入的物质A可以是c．（填序号）
    a．KOH        b．K2CO3       c．H2SO4        d．SO2
    （5）步骤Ⅵ的操作是：取0.45g K2Cr2O7产品配成溶液，酸化后滴入18.00mL，.50mol/L的FeSO4溶液，恰好使Cr2O72-完全转化为Cr3+．产品中K2Cr2O7的纯度是98%．（注：K2Cr2O7的摩尔质量为294g/mol）
    （6）向橙红色的K2Cr2O7溶液中，滴加Ba（NO3）2溶液，产生黄色沉淀，溶液pH减小．试推测黄色沉淀是BaCrO4，溶液pH变小的原因是K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O72-（橙红色）+H2O?2CrO42-（黄色）+2H+，加入Ba（NO3）2溶液后，产生BaCrO4沉淀，c（CrO42-）降低，平衡正向移动，c（H+）增大．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    13．下表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素．

    请回答下列问题：
    （1）按电子排布，可把周期表中的元素划分成5个区，请在上图中划出区域并注明．
    （2）表中元素①的6个原子与元素③的6个原子形成的某种环状分子名称为苯；③和⑦形成的一种常见溶剂的化学式为CCl4，其立体构型为正四面体，键角为109°28′．
    （3）某元素原子的价电子排布式为nsnnpn+1，该元素原子的最外电子层上孤电子对数为1；该元素与元素①形成的最简单分子X属于极性分子（填“极性”或“非极性”）．
    （4）元素④的第一电离能＞元素⑤（选填“＞”、“=”、“＜”）的第一电离能；元素⑥的电负性＜元素⑦（选填“＞”、“=”、“＜”）的电负性．
    （5）元素⑥和①形成的化合物的结构式为H-S-H； 元素⑨的基态原子核外电子排布式是1s22s22p63s23p63d64s2．
    （6）某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如上表中元素②与元素⑤的氢氧化物有相似的性质．请写出元素②的氢氧化物与NaOH溶液反应的化学方程式Be（OH）2+2NaOH═Na2BeO2+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．氧化还原反应是化学反应中的基本反应之一，研究氧化还原反应，对人类的进步具有极其重要的意义．
    （1）已知：2BrO3-+C12═Br2+2C1O3-； 5C12+I2+6H2O═2HIO3+10HC1；C1O3-+5C1-+6H+═3C12+3H2O则C1O3-、BrO3-、IO3-、C12的氧化性由弱到强的排序为IO3-＜C12＜C1O3-＜BrO3-
    （2）已知Fe3+的氧化性强于I2，请你从所给试剂中选择所需试剂，设计一个实验加以证明．（提示：请写出实验步骤、现象及结论）①FeCl3溶液 ②碘水 ③KI溶液 ④稀H2SO4 ⑤淀粉溶液取少量FeCl3溶液于试管中，依次加入KI溶液和淀粉溶液，振荡，若溶液变蓝，证明Fe3+的氧化性强于I2
    （3）二十世纪初期，化学家合成出极易溶于水的NaBH4．在强碱性条件下，常用NaBH4处理含Au3+的废液生成单质Au，已知，反应后硼元素以BO2-形式存在，反应前后硼元素化合价不变，且无气体生成，则发生反应的离子方程式为8Au3++3BH4-+24OH-=8Au+3BO2-+18H2O
    （4）某强氧化剂[RO（OH）2]+能将Na2SO3氧化．已知含2.0×10-3mol[RO（OH）2]+离子的溶液，恰好跟25.0mL 0.2mol/L 的Na2SO3溶液完全反应，则反应后R的化合价为0 价．
    （5）将32g 铜与140mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2L．请回答：
    ①待产生的气体全部释放后，向溶液加入V mL amol•L-1的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的浓度为$\frac{50+0.1aV}{14}$mol/L．（用含V、a的式子表示）
    ②欲使铜与硝酸反应生成的气体在NaOH溶液中全部转化为NaNO3，至少需要H202的质量为17g．

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