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在2L的密闭容器中,把4molA和2molB混合,在一定条件下发生反应:3A(g)+2B(g)?xC(g)+2D(g),2min后达到平衡时生成1.6molC,又测得反应速率v(D)=0.2mol/(L?min).下列说法正确的是(  )
分析:2min后达到平衡时生成1.6molC,测得反应速率v(D)=0.2mol/(L?min),v(C)=
1.6mol
2L
2min
=0.4mol/(L?min),
由反应速率之比等于化学计量数之比可知,v(D):v(C)=1:2,则x=4,所以
     3A(g)+2B(g)?4C(g)+2D(g),
开始  4      2        0      0
转化  1.2    0.8      1.6    0.8
平衡  2.8    1.2      1.6    0.8
结合浓度的计算及物质的量之比等于压强之比计算解答.
解答:解:2min后达到平衡时生成1.6molC,测得反应速率v(D)=0.2mol/(L?min),v(C)=
1.6mol
2L
2min
=0.4mol/(L?min),
由反应速率之比等于化学计量数之比可知,v(D):v(C)=1:2,则x=4,所以
     3A(g)+2B(g)?4C(g)+2D(g),
开始  4      2        0      0
转化  1.2    0.8      1.6    0.8
平衡  2.8    1.2      1.6    0.8
A.由上述分析可知,消耗B为0.8mol,故A错误;
B.由上述分析可知,x=4,故B正确;
C.A的平衡浓度是
2.8mol
2L
=1.4mol/L,故C错误;
D.平衡时气体压强是原来的
2.8+1.2+1.6+0.8
4+2
=1.067倍,故D错误;
故选B.
点评:本题考查化学平衡的计算,把握反应速率及化学平衡的三段法计算为解答的关键,侧重反应速率计算、压强比的计算及浓度计算的考查,题目难度不大.
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