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    已知298K时，2SO2（g）+O2（g）?2SO3，△H=-197kJ/mol，在相同温度下，向固定体积的密闭容器中通入
    2molSO2和1molO2，达到平衡时放出热量Q1；向另一个同体积的密闭容器中通入1molSO2和0.5molO2，达到平衡时放出热量为Q2，则下列关系中正确的是（　　）
    分析：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），△H=-197kJ/mol，表示在上述条件下2mol SO2和1molO2完全反应生成1molSO3气体放出热量为197kJ，再结合可逆反应中反应物不能完全反应解答．
    解答：解：反应的热化学方程式为：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）；△H=-197kJ/mol，
    由热化学方程式可知，在上述条件下反应生成2molSO3气体放热197kJ，加入2mol SO2和1molO2，生成的三氧化硫量小于2mol，所以Q1＜197kJ，
    通入1mol SO2和0.5molO2，如果转化率与加入2mol SO2和1molO2相同，则放热为
    Q1
    2
    kJ，但是此时体系压强比加入2mol SO2和1molO2要小，所以平衡会向左移动，所以实际放出的热量＜
    Q1
    2
    kJ，即2Q2＜Q1，综上得：2Q2＜Q1＜197kJ，所以Q2＜Q1＜197kJ正确；
    故选C．
    点评：本题考查反应热的计算，题目难度中等，本题注意浓度对平衡的影响以及可逆反应的特征．
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    已知298K时反应2SO2( g ) + O2( g ) 2SO3( g )；△H = -197 kJ · mol-1 ，在相同温度下向一密闭容器中加入2 mol SO2和1 molO2 ，达化学平衡时放出热量为a1 kJ ；向另一容积相同的密闭容器中通入 1 mol SO2和0.5 molO2 ，达化学平衡时放出热量为a2 kJ ,则下列关系式中正确的是（   ）

    A．2a2 ＜a1＜ 197               

    B．2a2 ＞a1　＞197

    C．2a2 = a1　＞197                   

    D．2a2 = a1　= 197

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    已知298K时，2SO2(g)+O2(g)==2SO3;△H=-197kj/mol。

    在相同温度和压强下，向密闭容器中通入2molSO2和1molO2，达到平衡时放出热量Q1，向另一个体积相同的容器中通入1molSO2、0.5molO2和1molSO3，达到平衡时放出热量Q2。则下列关系式正确的是……（ ）

      A、Q2＝Q1＝197kJ     B、Q1＜Q2＜197kJ     C、Q2＜Q1＜197kJ     D、Q1＝Q2＜197kJ

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