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    25℃时，NH3·H2O在水中的电离达到平衡：NH3·H2ONH4+＋OH－，?H＞0；下列叙述正确的是

    [　　]

    A．

    向稀氨水中继续加入水，平衡正向移动，c(OH－)增大

    B．

    向稀氨水中继续缓慢加入水，减小，而KW不变

    C．

    向稀氨水中加入少量固体CH3COONH4，平衡逆向移动，c(H+)减小

    D．

    将稀氨水加热，KW增大，pH变大

    答案：B
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知25℃时0.1mol?L-1醋酸溶液的pH约为3，向其中加入少量醋酸钠晶体，待晶体溶解后发现溶液的pH增大．对上述现象有两种不同的解释：甲同学认为醋酸钠水解呈碱性，增大了c（OH-），因而溶液的pH增大；乙同学认为醋酸钠溶于水电离出大量醋酸根离子，抑制了醋酸的电离，使c（H+）减小，因此溶液的pH增大．
    （1）为了验证上述哪种解释正确，继续做如下实验，向0.1mol?L-1的醋酸溶液中加入少量下列物质中的
    B
    B
    （填写编号），然后测定溶液的pH．
    A．、固体CH3COOK            B、固体CH3COONH4
    C、气体NH3                  D、固体NaHCO3
    （2）若
    甲（乙）
    甲（乙）
    （填“甲”或“乙”）的解释正确，溶液的pH应
    不变（增大）
    不变（增大）
    （填“增大”“减小”或“不变”）．（已知：25℃时，NH3?H2O的Ka=1.8×10-5，CH3COOH的Kb=1.8×10-5）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）将一定量纯净的氨基甲酸铵置于密闭真空容器中（假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计），在恒定温度下使其达到分解平衡：H2NCOONH4（s）?2NH3（g）+CO2（g）
    实验测得不同温度下的平衡数据列于下表：
    温度（℃） 15.0 20.0 25.0 30.0 35.0
    平衡气体总浓度（×10-3mol/L） 2.4 3.4 4.8 6.8 9.4
    ①氨基甲酸铵分解反应的焓变△H
     
    0（填“＞”、“＜”或“=”）．
    ②可以判断该分解反应已经达到化学平衡的是
     
    ．
    A．2v（NH3）=v（CO2）    B．密闭容器中总压强不变
    C．密闭容器中混合气体的密度不变  D．密闭容器中氨气的体积分数不变
    ③根据表中数据，计算25.0℃时的分解平衡常数为
     
    ．
    （2）25℃时，NH3．H2O电离常数Kb=1.8×10-5，Mg（OH）2的溶度积常数Ksp=1.8×10-11，用pH计测得0.5mol/L氨水溶液的pH约为
     
    ．在某氯化镁溶液中加入一定量的某浓度的烧碱后，测得混合液pH=11.0，则此温度下残留在溶液中的c（Mg2+）=
     
    ．（已知lg2≈0.3、lg3≈0.5）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    氨气是一种重要的化工产品，是生产铵盐、尿素等的原料．工业合成氨的反应如下：
    N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ?mol-1．
    （1）实验室中常用来制备氨气的化学方程式为
     
    ．
    （2）已知H2（g）的燃烧热为285.8kJ?mol-1，写出NH3（g）在纯氧中燃烧生成无毒、无害物质的热化学方程式
     
    ．
    （3）25℃时，将a mol （NH4）2SO4溶于水，向该溶液中滴加V L稀氨水后溶液呈中性，则滴加氨水的过程中水的电离平衡将
     
    （填“正向”、“不”或“逆向”）移动，所滴加稀氨水的物质的量浓度为
     
    mol?L-1．（25℃时，NH3?H2O的电离平衡常数Kb≈2×10-5）．
    （4）工业上常用CO2和NH3通过如下反应合成尿素[CO（NH2）2]．
    CO2（g）+2NH3（g）
    一定条件
    CO（NH2）2（l）+H2O（g）△H＜0，t℃时，向容积恒定为2L的密闭容器中加入0.10mol CO2和0.40mol NH3，70min开始达到平衡．反应中CO2（g）的物质的量随时间变化如下表所示：
    时间/min 0 30 70 80 100
    n（CO2）/mol 0.10 0.060 0.040 0.040 0.040
    ①20min时v正（CO2）
     
    80min时v逆（H2O）（填“＞”、“=”或“＜”）．
    ②在100min时，保持其它条件不变，再向容器中充入0.050mol CO2和0.20mol NH3，重新建立平衡后CO2的转化率与原平衡相比将
     
    （填“增大”、“不变”或“减小”）．
    ③根据表中数据在图甲中绘制出在t℃下NH3的转化率随时间变化的图象；保持其它条件不变，则（t+10）℃下正确的图象可能是
     
    （填图甲中的“A”或“B”）．精英家教网
    ④图乙所示装置（阴、阳极均为惰性电极）可用于电解尿素[CO（NH2）2]的碱性溶液制取氢气．该装置中阳极的电极反应式为
     
    ，若两极共收集到气体22.4L（标况），则消耗的尿素为
     
    g（忽略气体的溶解）．

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    科目：高中化学 来源：2014届吉林省高二第二次月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    已知25 ℃时0.1 mol·L-1醋酸溶液的pH约为3，向其中加入少量醋酸钠晶体，待晶体溶解后发现溶液的pH增大。对上述现象有两种不同的解释：甲同学认为醋酸钠水解呈碱性，增大了c（OH-），因而溶液的pH增大；乙同学认为醋酸钠溶于水电离出大量醋酸根离子，抑制了醋酸的电离，使c（H+）减小，因此溶液的pH增大。

    （1）为了验证上述哪种解释正确，继续做如下实验，向0.1 mol·L-1的醋酸溶液中加入少量下列物质中的__________（填写编号），然后测定溶液的pH。

    A.、固体CH3COOK            B、固体CH3COONH4   

    C、气体NH3                  D、固体NaHCO3

    （2）若________（填“甲”或“乙”）的解释正确，溶液的pH应________（填“增大”减小”或“不变”）。（已知：25 ℃时，NH3·H2O的Ka=1.8×10-5，CH3COOH的Kb=1.8×10-5）

     

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