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若某池(电解池或原电池)的总反应离子方程式是:Cu+2H+=Cu2++H2↑,关于此池的有关说法正确的是:

[  ]

A.

该池只能是电解池,且金属铜为该电解池的阳极

B.

该池只能是原电池,且电解质溶液为硝酸

C.

该池可能是原电池,也可能是电解池

D.

该池只能是电解池,电解质溶液可以是硫酸铜

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

某化学活动小组利用如下装置对原电池进行研究,请回答下列问题(其中盐桥为含有KCl溶液的琼脂).
(1)、在甲图装置中,当电流计指针发生偏转时,盐桥中的离子移动方向为:K+移向
B
B
烧杯,Cl-移向
A
A
烧杯(填A或B),装置中电子转移的方向为:
由负极(Zn)沿导线移向正极(Cu)
由负极(Zn)沿导线移向正极(Cu)

(2)、如果将盐桥换成Cu导线(如乙图),该小组同学发现电流表指针仍然发生偏转,则C中可以构成
原电
原电
池,D中可以构成
电解/电镀
电解/电镀
池.
(3)、对乙图产生电流的原因猜想如下:
猜想一:ZnSO4溶液水解显酸性,如该观点正确,则C中铜导线上的电极反应式为:
2H++2e-=H2
2H++2e-=H2

猜想二:ZnSO4溶液酸性很弱,由于溶解了空气中的氧气而产生电流,如该观点正确,此时C中铜导线上的电极反应式为:
O2+4e-+2H2O=4OH-
O2+4e-+2H2O=4OH-

若猜想二正确,则可利用此原理设计电池为在偏远的海岛工作的灯塔供电,其装置以金属铝和石墨为电极,以海水为电解质溶液,试写出该电池工作时总反应的化学方程式
4Al+3O2+6H2O=4Al(OH)3
4Al+3O2+6H2O=4Al(OH)3

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科目:高中化学 来源: 题型:

(1)事实证明,能设计成原电池的反应通常是放热反应,下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是
C
C

A.C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)△H>0
B.NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)△H<0
C.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H<0
(2)以硫酸溶液为电解质溶液,依据所选反应设计一个原电池,其正极的电极反应式为
O2+4H++4e-=2H2O
O2+4H++4e-=2H2O

(3)电解原理在化学工业中有着广泛的应用.现将你设计的原电池通过导线与下图中电解池相连,其中,a为电解液,X和Y是两块电极板,则:
①若X和Y均为惰性电极,a为CuSO4溶液,则阳极的电极反应式为
4OH--4e-=H2O+O2
4OH--4e-=H2O+O2
,电解时的化学反应方程式为
2CuSO4+2H2O
 通电 
.
 
2Cu+O2↑+2H2SO4
2CuSO4+2H2O
 通电 
.
 
2Cu+O2↑+2H2SO4

若一段时间后,测得某一极增重25.6g,要将此时的溶液恰好恢复到电解前的浓度和pH,则需要向所得溶液中加入的物质为
CuO
CuO
,其物质的量为
0.4mol
0.4mol

②若X、Y依次为铜和铁,a仍为CuSO4溶液,且反应过程中未生成Fe3+,则Y极的电极反应式为
Fe-2e-=Fe2+
Fe-2e-=Fe2+

③若用此装置电解精炼铜,应选用
粗铜
粗铜
做阳极,电解过程中CuSO4的浓度将
减小
减小
(填“增大”、“减小”或“不变”).
④若用此装置在铁制品上镀铜,应选用铁制品做
阴极
阴极
,电镀液的浓度将
不变
不变
(填“增大”、“减小”或“不变”).

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科目:高中化学 来源:2011-2012学年河南省焦作市高二第一学期期末考试化学试卷(带解析) 题型:填空题

(14分)请根据所学的电化学原理,解决以下问题。
(1)依据氧化还原反应:2Ag+(aq) + Cu(s) = Cu2+(aq) + 2Ag(s) 设计的双液原电池,可以提供稳定的电流。装置如图所示,其中盐桥中装有琼脂—饱和KCl溶液。

回答下列问题:
①电极X的材料和电解质溶液Y分别为               
②盐桥中K+移向            (填A或B);
③银电极发生的电极反应为                            
(2)下图表示一个电解池,装有电解液a ;X、Y是两块电极板,通过导线与直流电源相连。请回答以下问题:

①若X、Y都是惰性电极,a是饱和NaCl溶液,实验开始时,同时在两边各滴入几滴酚酞试液,        (填X或Y)电极附近先变红色, X极上的电极反应式为                     
②若要在铁制品上镀一定厚度的Cu层,Y电极反应式为            
③若X、Y都是铂电极,电解某金属M的氯化物(MCl2)溶液,当收集到1.12 L氯气时(标准状况),阴极增重3.2 g。该金属的相对原子质量是           

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科目:高中化学 来源:2013届河南省焦作市高二第一学期期末考试化学试卷(解析版) 题型:填空题

(14分)请根据所学的电化学原理,解决以下问题。

(1)依据氧化还原反应:2Ag+(aq) + Cu(s) = Cu2+(aq) + 2Ag(s) 设计的双液原电池,可以提供稳定的电流。装置如图所示,其中盐桥中装有琼脂—饱和KCl溶液。

回答下列问题:

① 电极X的材料和电解质溶液Y分别为                

② 盐桥中K+移向             (填A或B);

③ 银电极发生的电极反应为                            

(2)下图表示一个电解池,装有电解液a ;X、Y是两块电极板,通过导线与直流电源相连。请回答以下问题:

①若X、Y都是惰性电极,a是饱和NaCl溶液,实验开始时,同时在两边各滴入几滴酚酞试液,         (填X或Y)电极附近先变红色, X极上的电极反应式为                     

② 若要在铁制品上镀一定厚度的Cu层,Y电极反应式为            

③ 若X、Y都是铂电极,电解某金属M的氯化物(MCl2)溶液,当收集到1.12 L氯气时(标准状况),阴极增重3.2 g。该金属的相对原子质量是            

 

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科目:高中化学 来源:2011-2012学年江苏省无锡一中高二(下)期中化学试卷(解析版) 题型:填空题

(1)事实证明,能设计成原电池的反应通常是放热反应,下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是   
A.C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)△H>0
B.NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)△H<0
C.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H<0
(2)以硫酸溶液为电解质溶液,依据所选反应设计一个原电池,其正极的电极反应式为   
(3)电解原理在化学工业中有着广泛的应用.现将你设计的原电池通过导线与下图中电解池相连,其中,a为电解液,X和Y是两块电极板,则:
①若X和Y均为惰性电极,a为CuSO4溶液,则阳极的电极反应式为    ,电解时的化学反应方程式为   
若一段时间后,测得某一极增重25.6g,要将此时的溶液恰好恢复到电解前的浓度和pH,则需要向所得溶液中加入的物质为    ,其物质的量为   
②若X、Y依次为铜和铁,a仍为CuSO4溶液,且反应过程中未生成Fe3+,则Y极的电极反应式为   
③若用此装置电解精炼铜,应选用    做阳极,电解过程中CuSO4的浓度将    (填“增大”、“减小”或“不变”).
④若用此装置在铁制品上镀铜,应选用铁制品做    ,电镀液的浓度将    (填“增大”、“减小”或“不变”).

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