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    若某池(电解池或原电池)的总反应离子方程式是：Cu＋2H+＝Cu2+＋H2↑，关于此池的有关说法正确的是：

    [　　]

    A．

    该池只能是电解池，且金属铜为该电解池的阳极

    B．

    该池只能是原电池，且电解质溶液为硝酸

    C．

    该池可能是原电池，也可能是电解池

    D．

    该池只能是电解池，电解质溶液可以是硫酸铜

    答案：A
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某化学活动小组利用如下装置对原电池进行研究，请回答下列问题（其中盐桥为含有KCl溶液的琼脂）．
    （1）、在甲图装置中，当电流计指针发生偏转时，盐桥中的离子移动方向为：K+移向
    B
    B
    烧杯，Cl-移向
    A
    A
    烧杯（填A或B），装置中电子转移的方向为：
    由负极（Zn）沿导线移向正极（Cu）
    由负极（Zn）沿导线移向正极（Cu）
    ．
    （2）、如果将盐桥换成Cu导线（如乙图），该小组同学发现电流表指针仍然发生偏转，则C中可以构成
    原电
    原电
    池，D中可以构成
    电解/电镀
    电解/电镀
    池．
    （3）、对乙图产生电流的原因猜想如下：
    猜想一：ZnSO4溶液水解显酸性，如该观点正确，则C中铜导线上的电极反应式为：
    2H++2e-=H2↑
    2H++2e-=H2↑
    ．
    猜想二：ZnSO4溶液酸性很弱，由于溶解了空气中的氧气而产生电流，如该观点正确，此时C中铜导线上的电极反应式为：
    O2+4e-+2H2O=4OH-
    O2+4e-+2H2O=4OH-
    ．
    若猜想二正确，则可利用此原理设计电池为在偏远的海岛工作的灯塔供电，其装置以金属铝和石墨为电极，以海水为电解质溶液，试写出该电池工作时总反应的化学方程式
    4Al+3O2+6H2O=4Al（OH）3
    4Al+3O2+6H2O=4Al（OH）3
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）事实证明，能设计成原电池的反应通常是放热反应，下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是
    C
    C
    ．
    A．C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H＞0
    B．NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H＜0
    C．2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H＜0
    （2）以硫酸溶液为电解质溶液，依据所选反应设计一个原电池，其正极的电极反应式为
    O2+4H++4e-=2H2O
    O2+4H++4e-=2H2O
    ．
    （3）电解原理在化学工业中有着广泛的应用．现将你设计的原电池通过导线与下图中电解池相连，其中，a为电解液，X和Y是两块电极板，则：
    ①若X和Y均为惰性电极，a为CuSO4溶液，则阳极的电极反应式为
    4OH--4e-=H2O+O2↑
    4OH--4e-=H2O+O2↑
    ，电解时的化学反应方程式为
    2CuSO4+2H2O
     通电 
    .
     
    2Cu+O2↑+2H2SO4
    2CuSO4+2H2O
     通电 
    .
     
    2Cu+O2↑+2H2SO4
    ．
    若一段时间后，测得某一极增重25.6g，要将此时的溶液恰好恢复到电解前的浓度和pH，则需要向所得溶液中加入的物质为
    CuO
    CuO
    ，其物质的量为
    0.4mol
    0.4mol
    ．
    ②若X、Y依次为铜和铁，a仍为CuSO4溶液，且反应过程中未生成Fe3+，则Y极的电极反应式为
    Fe-2e-=Fe2+
    Fe-2e-=Fe2+

    ③若用此装置电解精炼铜，应选用
    粗铜
    粗铜
    做阳极，电解过程中CuSO4的浓度将
    减小
    减小
    （填“增大”、“减小”或“不变”）．
    ④若用此装置在铁制品上镀铜，应选用铁制品做
    阴极
    阴极
    ，电镀液的浓度将
    不变
    不变
    （填“增大”、“减小”或“不变”）．

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年河南省焦作市高二第一学期期末考试化学试卷（带解析） 题型：填空题

    （14分）请根据所学的电化学原理，解决以下问题。
    （1）依据氧化还原反应：2Ag+(aq) + Cu(s) = Cu2+(aq) + 2Ag(s) 设计的双液原电池，可以提供稳定的电流。装置如图所示，其中盐桥中装有琼脂—饱和KCl溶液。

    回答下列问题：
    ①电极X的材料和电解质溶液Y分别为               ；
    ②盐桥中K+移向            （填A或B）；
    ③银电极发生的电极反应为                            。
    （2）下图表示一个电解池，装有电解液a ；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：

    ①若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，        （填X或Y）电极附近先变红色， X极上的电极反应式为                     。
    ②若要在铁制品上镀一定厚度的Cu层，Y电极反应式为            
    ③若X、Y都是铂电极，电解某金属M的氯化物（MCl2）溶液，当收集到1.12 L氯气时（标准状况），阴极增重3.2 g。该金属的相对原子质量是           ；

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    科目：高中化学 来源：2013届河南省焦作市高二第一学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （14分）请根据所学的电化学原理，解决以下问题。

    （1）依据氧化还原反应：2Ag+(aq) + Cu(s) = Cu2+(aq) + 2Ag(s) 设计的双液原电池，可以提供稳定的电流。装置如图所示，其中盐桥中装有琼脂—饱和KCl溶液。

    回答下列问题：

    ① 电极X的材料和电解质溶液Y分别为                ；

    ② 盐桥中K+移向             （填A或B）；

    ③ 银电极发生的电极反应为                             。

    （2）下图表示一个电解池，装有电解液a ；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：

    ①若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，         （填X或Y）电极附近先变红色， X极上的电极反应式为                      。

    ② 若要在铁制品上镀一定厚度的Cu层，Y电极反应式为            

    ③ 若X、Y都是铂电极，电解某金属M的氯化物（MCl2）溶液，当收集到1.12 L氯气时（标准状况），阴极增重3.2 g。该金属的相对原子质量是            ；

     

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年江苏省无锡一中高二（下）期中化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （1）事实证明，能设计成原电池的反应通常是放热反应，下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是    ．
    A．C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H＞0
    B．NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H＜0
    C．2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H＜0
    （2）以硫酸溶液为电解质溶液，依据所选反应设计一个原电池，其正极的电极反应式为    ．
    （3）电解原理在化学工业中有着广泛的应用．现将你设计的原电池通过导线与下图中电解池相连，其中，a为电解液，X和Y是两块电极板，则：
    ①若X和Y均为惰性电极，a为CuSO4溶液，则阳极的电极反应式为    ，电解时的化学反应方程式为    ．
    若一段时间后，测得某一极增重25.6g，要将此时的溶液恰好恢复到电解前的浓度和pH，则需要向所得溶液中加入的物质为    ，其物质的量为    ．
    ②若X、Y依次为铜和铁，a仍为CuSO4溶液，且反应过程中未生成Fe3+，则Y极的电极反应式为   
    ③若用此装置电解精炼铜，应选用    做阳极，电解过程中CuSO4的浓度将    （填“增大”、“减小”或“不变”）．
    ④若用此装置在铁制品上镀铜，应选用铁制品做    ，电镀液的浓度将    （填“增大”、“减小”或“不变”）．

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